2020届贵州省高三普通高等学校招生高考适应性测试理综化学试题

AA33A高中化学月/段考试题AA33A贵州省2020届高普通高等学招生高考适性测试理综可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14Na-23Cl-35.5一、选择题：本题共小题，每小题6分共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学品抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙的单体是丙烯B.消液的主要成分是次氯酸钠C.用酸铵制备医速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质的医用酒精常用消毒，用95%的酒精消毒果更好『案』D『解』聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的A项确；B.“84消液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用项正确；C.硝酸铵溶于水可以吸热，因此以用作速冷冰袋C项确；医酒精是体积分数为的乙醇溶液度高或浓度太低都起不到杀菌效果项误；答案选D『睛』注意医用酒精的75%的体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%浓硫酸中的就是质量分数。己知是伏加德常数的值。下列说法正确的是（）-中含有的质子数和中子数均为正烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17N

AC.11.2L氯与足量镁粉充分反应，转移的电子数为N

A1L0.1mo1·L溶液中CH-数目为0.1N『案』A『解』A.质数同原子序数，因此质子数为8+1=9，子数=量数-中子数，因此中子数为

6+2-9=9

，A项确；正烷新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个子有个共价键，混合物1

高中化学月/段考试题的物质的量是

60g+12g72g/mol

=1mol

，因此共价键的数目为

16N

A

，B错误；C.未说明条件，无法计算氯气的质的量项错误；醋根是一个弱酸根离子，水会发生水解导致其数目小于

.1N

A

，D错误；答案选A两个单共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物的碳原子称螺原子』十一烷的结构为

，下列关于该化合物的说法错误的是（）一溴代物有三种与一碳烯互为同分异构体C.分中所有碳原不可能在同一平面该合物完全燃烧需要『案』B『解』该子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种A项确；直从饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为，而十一碳烯仅有个不饱和度，二者不可能为同分异构体项误；C.分子中的碳原子均是饱和碳原，所以碳原子不可能在同一平面上C正确；该质的分子式为

CH

，因此其完全燃烧需要氧，D项确；答案选B短周期素X、、、W的原子序数依次增大Y同族，的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（）简单离子半径Z＞＞Y＞最单氢化物的稳定性WYC.X与Z可成离子化合物的化物对应的水化物为强酸『案』C2

222242FeCl高中化学月/段考试题222242FeCl『析』首先发现Y形了双键，因此推测Y氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大Y与同族W核电荷数是Y的倍，因此Y只是氧W是X为Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。『解』根据以上分析可知XYZW分是HO、Na、。根分析，四种简单离子半径的大小为S2-2->Na+>H+，A项误元的金属性越强其简单氢化物的热稳定性越强氧的非金属性强于硫最单氢化物的稳定性＜Y，B项误；C.氢和Na可形氢化钠，这是一种金属氢化物项确；硫有最高价氧化物对应的水物（硫酸）才是强酸，二氧化硫对应的水化物（亚硫酸）是一种弱酸D项误；答案选C利用如的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）甲装置可将溶蒸干获得晶乙置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C.丙置可除去CO中丁置可将NH固中的I

分离『案』B『解加会强烈水解，并且暴露在空气中会导致

被氧气氧化为

，最3

262l-xx6l-x262高中化学262l-xx6l-x262终无法得到FeCl，A项误；2浓酸以脱去蔗糖中的水，黑面包实”，同时硫酸被还原得到

O

2

，

SO

2

使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性项确；C.碳酸钠溶液会吸收变碳酸氢钠，因此不能来除杂C项误2氯铵固体受热易分解热易升华遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项误；答案选B『睛』除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的除杂方法。某锂离电池充电时的工作原理如图所示LiCoO中Li并嵌入石墨C表）中。下列说法错误的是（）

穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移充电时，阳极电极反应式为LiCoO-放时，该电池将化学能转化为电能C.放时端为负极，发生氧化反应

+Li电总反应为Li+LiCoO

C+LiCoO『案』C『析』充时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分析各选项即可。『解A.充时，阳离子（+）从极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，入石墨中A项确；放时当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置B项确；C.根据分析，b为源正极，发生还原反应C错误；4

2223322333332-222223322333332-22根分析，整个锂电池相当于L+

在正极和负极之间不断嵌-嵌的过程，D项确；答案选C『睛』锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钴过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便L+的入和脱嵌（Li+入时，过渡金属化合价降低，Li+脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论L+

嵌入还是脱嵌，正极材料整体仍然显电中性实验测-1NaSO溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点液冷却至25，加入盐酸酸化的溶，能明显观察到白色淀。下列说法正确的是（）溶中存在水解平衡2-H-温升高，溶液降低的主要原因是SO2-水解程度减小C.a点均有+=2)+c(HSO-)+c(H』将b点液直接冷却至℃，其于a点溶液『案』D『析是个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶3液碱性理论上应该增强是实际上碱性却在减弱是什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分

S

2-3

被空气中的氧气氧化为

SO

，据此来分析本题即可。『解』水解反应是分步进行的，不能直接得到

HSO

，A错误；水一是吸热的，因此越热越水解B项误；C.温度升高溶液中部分

S

2-3

被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑

SO

，项误；当溶液直接冷却至25℃后，因部分

S

2-3

被氧化为SO，当于

2-3

的浓度降低，其碱性亦会减弱项确；答案选D8.ClO是种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔℃、沸点11，易溶于水，易与碱液反应。浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气或空5

3232224224222222222222232322242242222222222222322222222222222气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaC1O+Na+H

↑+2NaSO+HO。（1）HO可替Na制备，该反应的化学方程式______________________该方法中最突出的优点是。（2）浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO固，以便运输和贮存。已知：=2NaClO+O，实验室模拟制备的置如图所示（加热和夹持装置略①产生的温度需要控制在℃，应采取的加热方式；盛放浓硫酸的仪器为：；NaC1O的称；②仪器作用__________________；冷水冷却的目的_________________________________________任写两条③空气流速过快或过慢，均会降低NaC1O的率，试解释原因____________________________________________________________。『案』(1).O+HSO=2ClO↑+NaSO+H↑反中生的CO可起到稀释的用，避免浓大时分解爆炸，提高了安全性

水加热

分漏斗

亚氯酸钠

安瓶，防倒吸

降NaClO的溶解度，增大ClO的溶解度，减少HO分，减少ClO分

空流速过快时，不被充分吸收：空流速过慢时ClO浓度过高导致分解『析』中的氯是+价，因此我们需要一种还原剂将氯酸钠+5价氯还原，同2时要小心题干中提到的易爆炸性来看实验装置首三颈烧瓶中通入空气一方面可以将产物吹入续装置，另一方面可以起到稀释的用，防止其浓度过高发生危险，2B起一个安全瓶的作用，而C是收装置，将

ClO

2

转化为

，据此来分析本题即6

324242324242223可。『详解』（1）用草酸来代替

NaSO

，草酸中的碳平均为+3价因此被氧化产4价二氧化碳程为+HSO+HO+2CO产生的CO可2稀释ClO，止其浓度过高发生危险；2（2①℃最好的加热方式自然是水浴加热，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，NaClO中的氯元素为+3价，因此为亚氯酸钠；②仪器一个安全瓶防倒吸而冰水浴一方面可以减少使变液体，增大产率；2

O22

的分解另一方面可以③当空气流速过快时，

ClO

2

来不及被充分吸收，当空气流速过慢时，

ClO

2

又会在容器内滞留，浓度过高导致分解。从铜转烟灰（主要成分ZnO还Pb、、Cd、、元素）中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用有要意义铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。请回答以下问题：（1若浸出液中锌元素以『)

』2+

形式存在，则浸取时发反应的离子方程式为_____________________________________________（2在反应温度为℃反应时间为lh时测定各元素浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度______L。7

43sp44322433422322443sp443224334223224（3若浸出液中c（）=6.0×mol，现将8.0×10-3mo1-1

溶与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时K(FeAsO)=2.0×10，反应后溶液中c(AsO。（4滤渣II

的主要成分；除杂是换除杂过程，则此过程主要除去的金属有_________（化式（5沉锌得到的物质为Zn(NH)C1，请写出水解转化的化学方程式_____________________________________________（6该流程中可以循环使用的物质的电子式__________________。（7取活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指剂、4滴再加入适量六亚甲基四胺，用-1

EDTA标准液进行滴定，消耗标准液。知：与1.0mLEDTA标准液『c(EDTA)=1.000mo1-1』相当的以克表的氧化锌质量为0.08139，则样中氧化锌的质量分数（代数式表示『案(1).ZnO+2NH•H『Zn(NH)

O(2).(3).

-19

CaF

Cu和CdZn(NH)ClO=Zn(OH)Cl(7).

8.139aV×100%或m『析』首先用氯化铵和氨水浸取烟，将锌元素转化[)]

2+

配离子，加入氯化铁沉砷加氯化钙可以得到CaF沉（石锌可以将其它金属离子全部置换出来得到滤渣III加入活性炭除去有机杂质，加入盐酸将锌转化为氧化锌，据此来分析本题即可。8

Zn(NH)Cl2

，最后得到

3-322432高中化学月/段3-322432『

详

解』（

）

根

据

题

目

信

息，

离

子

方

程

式

为

+

O=[Zn(NH)]+3H22

，这个方程可以从电荷守恒的角度来配平；（2观察题图，当氯化铵的浓度为4mol/L时一方面元素的浸出率已经接近，增加氯化铵浓度没有太大意义一方面若浓度再高元素将进入溶液法全除去铅；（3等体积混合后相当于两种离子的浓度都变为一半，即

c

，c(Fe3+)=4.0mol/L

，而两种离子是沉淀的，设反应后浓为

，则有

-3-3)=K=2.0-22sp

，解得n=2.0；（4根据分析，滤渣II为，除杂3主可以除去溶液中的C和Cd

；（5既然煅烧后得到

ZnO

，则煅烧前必然为

n(OH)

2

，即水解产物为

Zn(OH)

2

，据此来写出方程式Zn(NH)ClO=Zn(OH)↓+2NHCl；（6水解后得到的氯化铵，又可以用于第一步的浸取，可以循环利用，其电子式为；（）根据n=先求出EDTA的耗量为mol，这些EDTA对的氧化锌的质量为0.08139aV

克，因此氧化锌的质量分数为

。甲醛HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。I·

甲醛的制备工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知CHOH(g)HCHO(g)+H(g)（1该反应的能量变化如图甲所示H=______kJ•mol-1

9

3322323242222高中化学月/段考试题3322323242222（2为提高OH转率，采取的措施____________________________________；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志___（填标号混合气体的密度保持不变混合气的总压强保持不变OH)=v(H)甲醛的度保持不变（3选用Ag/SiO—ZnO作化剂，在400～℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多应温度的变化曲线制甲醛的最佳反应温度____填标号________________________________________℃

b.650℃

c.700℃

℃（4）T℃，在2L恒密闭容器中充入1mo1甲醇发生反应：①OH(g)②OH(g)

HCHO(g)+H(g)平衡时甲醇为0.2mol，甲醛为0.7mo1则反应i

的平衡常数。II.甲醛的用途（5将甲醛水溶液与硫酸镍)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程有产生，则该反应的离子方程式为：收到（标准状况论上转移电mo1。『案(1).+84

升温度

降压强

bdc(6).此温度甲醛的选择性和甲醇的化率均高

1.575(8).HCHO+2Ni

+H+

『解1生成物和反应物之间的能量差为

；（2该反应是气体分子数增加的、吸热的可逆反应，因此根据勒夏特列原理，我们可以采10

32高中化学月/段考试题32用升高温度、降低压强的方法来促进平衡正向移动，提高转化率；再来看平衡的标志：反应物和生成物都是气体，因此气体的密度是恒定不变的a项误；该反应后气体分子数不等，因此当压强保持不变时，说明反应已达到平衡状态项正确；c.醇和氢气的化学计量数相同，因此无论何时都有v(CHOH)=v(H)

，c项误；当甲醛浓度保持不变，说明其消耗速率和生成速率相同，即此时达到了平衡状态正确；答案选bd（3在℃时甲选择性和甲醇转化率均较高此℃是最合适的温度案选；（4平衡时甲醇为0.2mol因此有甲被消耗，其中甲醛有，说明有0.7mol甲醇发生了反应①，有0.1mol甲发生了反应②，因此氢气一共有0.7mol+0.1mol

，代入平衡常数的表达式有K=

c(HCHO)c(H)0.35mol/L0.45mol/L2=c(CH0.1mol/L3

1.575

；（5既是镀镍，则镍被还原为单，而甲醛被氧化为二氧化碳，因此反应的离子方程式为+H+4H

；甲醛中的碳可以按处理，二氧化碳中的碳为价因此每生成1个氧化碳分子需要转移个电子，而氧化碳的物质的量为

22.4L/mol

，因此一共要转移电。『点睛』对任意一个氧化还反应，总有氧化剂得电子=还原剂失电子=转移的总电子数，因此只需求出最好求的那一项，另外两项就迎刃而解了。元的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：（1如图表示某短周期元素X前五级电离能I）的对数值，试推测并写出X的素符号_________。11

233333A223高中化学月/段考试题233333A223（2化合物甲与SO所含元素种类相同，两者互为等电子体，写出甲的化学，甲分子中心原子的杂化类型是_________。（3配位化学创始人维尔纳发现将5NH（紫红色和•4NH（色）溶于水，加入AgNO溶，立即沉淀的AgCl分别为、1mol。则紫红色配合物配离子的化学式___________，色配合物中配位数_____。（）某稀土元素M的化晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。①写出该氧化物的化学式___________。②己知该晶体密度为ρg·cm-3

，晶胞参数为，N为阿伏加德罗常数的值。则M的对原子质量Mr=_______________（用含、等代数式表示③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1M原）的坐标为（

13，，原子2(M原子）的坐标为。44『案』MgS或OS

sp

『)Cl』

6(6).MO

2

A

3

104

-21

-128

3,)4『解（1）据图像可以发现该元素的第三电离能显著增大，因此推测其为第二主族元素，而铍只有个电子，不可能有第五电离能，因此只能为镁元素，其元素符号为

Mg

；（2个氧原子换成一个硫原子的的化学式为或2

2

中硫原子是

s

2杂化，考虑到等电子体的结构类似，因此

2

分子中心原子的杂化类型也为

s

2

；（3据分析1mol紫色的物质中有2molCl

位于外界此下的1mol

位于内界，其配离子的化学式为

[Co(NH)Cl]3

2+

而1mol绿的物质有1mol位外此剩下的2mol

位于内界，因此其配位数为＝612

高中化学月/段考试题（4①四个大球全部位于晶胞内部，因此按1个算，而位于顶点的氧原子按

来计算，位于棱心的氧原子按

来计算，位于面心的氧原子按来计算，位于体心的氧原子按个来计算，因此一共有

+12

1+6+1=82

个氧原子，根据分析，一个晶胞内有个M离子和氧离子，因此其化学式为MO；②分子内有个M8氧，因此一个晶胞的质量为

4M+8A

，晶体的体积为cm3，代入

ρ=

V

后化简即可得到M=r

ρN-21A4

；③把整个晶胞划分为个小方块，则1号小相当于左、上、后小方块的体心2号小球相当于右、下、后小方块的体心，因此其坐标为

1)

。聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电