山西省临汾市众望中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

山西省临汾市众望中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖B．蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解C．蔗糖和麦芽糖互为同分异物体，它们均能发生银镜反应D．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃参考答案：D略2.在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变3.室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是A.ACl＞BCl＞CCl

B.CCl＞ACl＞BCl

C.CCl＞BCl＞ACl

D.BCl＞ACl＞CCl参考答案：B略4.下列图示与对应的叙述相符的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。参考答案：D略5.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)。则这段时间为（

）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s参考答案：C略6.下列关系正确的是A．碳酸钠溶液中Na+和CO32-个数之比为2：1B．相同状况下等体积的C2H4和CH4，碳原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1参考答案：B7.下列关于苯的叙述中正确的是

(

)A．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略8.按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是A．C6H5CH2Cl+NaCN—→C6H5CH2CN+NaClB．C6H5Li+CO2—→C6H5COOLiC．CH3CH2CHO＋HCN—→CH3CH2CH(CN)OHD．CH3COOH+C2H5OH—→CH3COOC2H5＋H2O参考答案：BC

解析：加成反应的特征是断裂双键或叁键，而后分别连上其他的原子。本题中要注意的是B项。此时断裂的双键是CO2分子中的碳氧双键。9.下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是

（

）

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝—283.0kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反

应的热化学方程式为：H2SO4（l）+KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小参考答案：AB略10.有机物的名称是（

）

A．2，3，3－三甲基丁烷

B．2，3－三甲基丁烷C．2，2，3－三甲基丁烷

D．2，3－三甲基丁烷参考答案：C略11.已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（

）A．c（HCOO-）＜c（Na+）

B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）

D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系参考答案：A略12.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲基环己烷的一氯取代物有(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略13.下列叙述正确的是（

）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略14.已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm

Y:154pm

Z：125pm

W:117pm，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（

）

XY

W

A．元素Z处于周期表的阴影位置

B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物

C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞WD．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同参考答案：C15.下列说法正确的是A．25℃时，等体积的pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1：5×10B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．25℃时，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)。加热回流一段时间后，换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请依次回答下列问题：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次为78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，目的是

。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下面是分离操作步骤流程图。请在流程图下面的空格处填入适当的试剂及分离方法：(括号内为试剂，圆圈内为分离方法)

试剂a是

，试剂b是

；分离方法①是

，分离方法②是

。（5）写出C→D反应的化学方程式

。参考答案：（除说明外，其余每空2分,共17分）（1）防止烧瓶中的液体暴沸（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢地将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（3）否(1分)该反应是可逆反应，反应不能进行到底（4）饱和碳酸钠溶液

硫酸

分液

蒸馏

（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=____

____

(用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋

O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。参考答案：（1）放热；

需要；

-(E1-E2)kJ·mol-1（2）409kJ·mol-1；

（3）使用了催化剂。18.（6分）向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na＋的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。请回答下列问题：（1）通过计算确定M的元素符号。（2）通过计算确定x的值。参考答案：（1）Ba

(2)8解析：(1)根据生成的气体，可以求出M离子物质的量为2.64g/44g/mol=0.06mol10.26g/0.06mol=171g/mol减去两个OH-，得到的就是137所以M是钡Ba(2)滤液中，Na+的物质的量为0.35mol?L－1×0.2L=0.07mol，因为滤液为氢氧化钠溶液，所以碳酸钠、碳酸氢钠都反应完全，而参与反应的碳酸根(也包括碳酸氢根)总物质的量为0.06mol，所以碳酸钠为0.01mol，碳酸