山东省青岛市莱西院里中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

山东省青岛市莱西院里中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

(

)A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同参考答案：D略2.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：略略3.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是

Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯

Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯

Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯参考答案：C4.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是(

)A碳氢化合物

B.碳水化合物

C氢气

D醇类参考答案：A略5.下列反应中，属于加成反应的是A．CH4+Cl2错误！未找到引用源。CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+HCl错误！未找到引用源。CH3CH2Cl△

C．2CH3CH2OH+O2错误！未找到引用源。2CH3CHO+2H2O

D．参考答案：B6.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（

）A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L参考答案：C略7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3参考答案：C略8.下列有关化学用语使用不正确的是A．原子核内有l8个中子的氯原子：

B．S2-的结构示意图：C．钒原子电子排布式：[Ar]3d34s2

D．NH4Br的电子式：参考答案：D略9.“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的A．它的分子式为C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：D10.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是(

)A.和金属钠作用时，键②断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，②键和⑤断裂

C.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D.与氢卤酸反应时，键①断裂参考答案：BC略11.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是（）A、H2SO4

B、CrO3

C、Cr2(SO4)3

D、C2H5OH参考答案：B略12.常温下c(H+)最小的是

（

）A．pH=0的溶液

B．0.04mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HCl

D．0.05mol·L－1的HNO3参考答案：D略13.一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．HI、H2、I2的浓度相等B．HI、H2、I2的浓度之比为2:1:1C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D．容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略14.研究表明：人在饥饿时体内5-羟色胺水平低，容易产生攻击行力。5-羟色胺分子结构如图所示。对于5-羟色胺的性质预测正确的是

A.性质稳步定难氧化

B.使紫色石蕊试液变红

C.能发生加成反应

D.遇FeCl3溶液变红色参考答案：C略15.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（

）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗1molNO同时消耗2molN2，则反应达到平衡状态D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状态下，ａL氨气溶解于1L水中，得到密度为bg/mL的氨水（溶质为NH3）。（1）

计算氨水的物质的量浓度。（2）

计算氨水的溶质质量分数。参考答案：略18.在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；（3）平衡常数K．参考答案：（1）10min内SO2的转化率为60%；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K为7.5L/mol．解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，则

2SO2

+O2

2SO3起始浓度（mol/L）

0.50

0.45

0变化浓度（mol/L）

0.30

0.15

0.30平衡浓度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min内SO2的转化率为×100%=60%，答：10min内SO2的转化率为60%；（2）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内反应前与平衡时的压强之比为=19：16，答：容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K===7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．19.(6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，