高中化学人教版化学与技术本册总复习总复习 市一等奖

2023学年下高二化学5月月考试卷第I卷（选择题）一、单选题：共18题每题3分共54分1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：③＞②＞①B.第一电离能：③＞②＞①C.电负性：③＞②＞①D.原子半径：③＞②＞①3．下列有关化学用语表示正确的是（)A.碳基硫的电子式：B.乙醛分子的比例模型：C.的名称：2-甲基乙醇D.氢化钠与重水反应的化学方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑4．根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法错误的是物质AlCl3SiCl4单质B熔点/℃190-702300沸点/℃2500注:AlCl3的熔点在×105Pa条件下测定。是分子晶体B.单质B是原子晶体加热能升华D.单质B和AlCl3晶体类型相同5．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，生成lmolO2，转移2mole-D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象6．下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()和1s22s22p4和1s22s22p4和1s22s22p5和1s22s22p63s23p47．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I28．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A

.ns2np3

C

.ns2np4

D.ns2np69．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）。①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④LHNO2溶液中，c(H+)=L⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子11．下列说法正确的是（）A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B.实验测得NaHSO3溶液的pH<7，说明则H2SO3是强酸C.通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D.与充分反应所得气体中原子数目一定为××102312．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是13．下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X−209.9−不反应不导电Y−219.6−188.1形成酸性溶液不导电Z180.51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是、Y、Z、X、Y、X、Z、Y、X14．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅>CBr4>CCl4>CH4>H2O>N2>O2

D.金刚石>生铁>纯铁>钠15．将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S16．下列有关σ键和π键的说法正确的是A.单键既有σ键也有π键B.所有的π键都容易打开C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强17．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）A.CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B.HCO3—+H2OCO32—+H3O+C.CH3COOH+OH—CH3COO—+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl18.分子式为C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．10种第II卷（非选择题）19．（10分）有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥

⑦CO2⑧H2O2(填编号)(1)既有极性键又有非极性键的是

；(2)既有σ键又有π键的是

；(3)微粒中所有原子都不含孤电子对的是

；(4)立体构型呈正四面体的是

；（5）中心原子为SP3杂化的是；20．(16分)某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色。为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应方案(二)：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br﹣的物质的量，确定其发生哪类反应。(1)方案(一)是否可行？(填“可行”或“不可行”)；理由是。(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br﹣)=mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br﹣)=mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br﹣)=mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。(3)向含的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为(填猜想号)，溴水与乙醛反应的化学方程式为(4)已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，方法是。21．（20分）按要求填空：（1）和的质量___________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为__________，所含原子数之比为___________，在相同条件下的体积之比为_____________。（2）73gHCl气体中含有_____________个分子，标准状况下占有的体积为_____________L。（3）相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为__________。（4）标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg•mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol•L-1，则ω=__________（任写一种表达式）。化学参考答案123456789101112131415161718ABADCDCCCBDCBBACAC19.（10分每空2分）(1)①⑧

(2)④⑦

(3)⑥

(4)②⑥（5）=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧20.（16分每空2分）(1)不可行；溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有H