无锡江阴市2023-2023学年高一下学期期中考试化学试题

2023-2023学年第二学期高一期中考试化学学科试题（满分100分，考试时间90分钟）你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1N-14Cl-35.5请务必答在“答题卷”上！第一卷选择题（共51分）选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个正确答案）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．提出了分子学说C．发现了稀有气体D．发现了元素周期律2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．二氧化碳的结构式：O=C=OB．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：3.下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水5．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl46．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应7．下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子多C．1molA从酸中置换出H2比1molB多D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能8.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v(B)＝0.6mol/(L·min) C．v(C)＝0.3mol/(L·min) D．v(D)＝0.1mol/(L·min)9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分共24分，每小题有1~2个正确答案）10．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．H2B．Na2O2C．NaOHD．H11．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是12．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小13．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应14．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素15．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18OD．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题第二卷非选择题（共49分）16．(4分)下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。(填序号)①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷17．(13分)下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)，其原子结构示意图为。（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为。（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为。（4）非金属性最强的元素是(填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是(填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是。（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是。（6）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。18．（9分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。54543210123/分钟CAB物质的量/mol（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(A)=2v(B)b．容器内压强保持不变c．v逆(A)=v正(C)d．容器内混合气体的密度保持不变（6）由右图求得A的平衡时的转化率为。19．（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是（填名称）,W在周期表中的位置。（2）X与Y形成化合物的电子式为，X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是。20．（6分）下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。⑴物质F的化学式_⑵物质B的电子式__________⑶写出C→E的化学方程式______________________________⑷写出G→E的离子方程式______________________________21．（8分）将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。则：（1）2s内用B表示的反应速率（2）2s时A的物质的量浓度为（3）2s时B的物质的量为（4）最终C的浓度（填“能”或“不能”）达到2mol/L。2023-2023学年第二学期高一期中考试化学学科高一化学答案一、单选题123456789DABBBCDBC二、多项选择101112131415BCADABCCD16、（1）②⑤（2）②⑧（3）⑥⑦（4）①④17、（1）Ar（2）氯HClO4（3）略（4）FKMnO22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5)NaOH(6)Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2MnO218、Ⅰ．（1）2H2O2=2H2O+O2↑；放热；（2）催化剂接触面积。Ⅱ．（3）2A+B2C；（4）0.1mol/(L.min)；（5）b,c；（6）40%。19、（1）H第三周期第ⅥA族（2）氯化镁的电子式略共价（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+