《化学计量在实验中的应用》设计5

《化学计量在实验中的应用（第2课时）》教学设计（2）一、教学目标：知识与技能1.使学生了解气体摩尔体积的概念；2.使学生了解气体摩尔体积受温度和压强的影响，知道标准状况的含义；3.能够利用气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，进行简单的化学计算。4.使学生理解物质的量浓度的概念。过程与方法1.通过对气体摩尔体积这一概念的学习，理解气体摩尔体积提出的重要性和必要性；2.通过对物质的量浓度这一概念的学习，理解物质的量浓度的提出重要性和必要性；3.通过演绎推理、归纳推理、逻辑推理等推理方法的应用，使学生逐步理解这些推理方法在学习化学概念中的重要性。情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。二、教学重点和难点：气体摩尔体积的概念、利用气体摩尔体积进行计算、物质的量浓度的概念三、教学方法、手段设疑－探究－得出结论实验法多媒体课件（ppt、视频等）四、教学过程：教师活动学生活动设计意图复习提问：1.1mol物质含有的粒子数约是多少？

2.什么叫摩尔质量？引入新课：前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。计算标准状况下，1molH2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H2×1023O2×1023CO2×1023说明：标准状况：0℃，101kPa讲解：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是。在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积，这个体积称为气体摩尔体积。二、气体摩尔体积定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积称为气体摩尔体积。符号：Vm。常用单位：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol(或m3·mol-1)。取值：标准状况下，Vm=L/mol；25℃和101kPa（常温常压）时，Vm=L/mol。讨论：气体体积与温度压强有什么关系？投影练习：填写下表物理量物质物质的量mol体积（标准状况）L分子数质量g密度H2O2CO2×102444/N228Cl2、HCl混合气×1023讨论推导:物质的量（n）、气体体积(V)气体摩尔体积(Vm)三者的关系：n=V/Vm小结：物质的量(n)与粒子数目(N)、物质质量（m）、气体体积(V)之间的关系为：三、物质的量在化学实验中的应用引言：在化学实验中我们经常要用到溶液提问：我们学过用什么物理量来表示溶液的组成？质量分数过度：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。下面我们来学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。1.物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L(或mol·L-1)表达式：cB=nB/V思考后回答学生参与完成计算学生分组计算出标准状况下，1molH2、O2、CO2的体积分别为：、、记录讨论并回答温度升高，气体体积增大；压强增大，气体体积减小。学生完成该表格内空白内容。讨论参与，得出结论。记录学生回答记录复习上节课，引入新课建立物质的量与气体体积的联系。师生共同评价，及时纠错。及时小结建立物质