天津河西务镇中学2022年高一化学联考试题含解析

天津河西务镇中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是

（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用湿润的有色布条C.将气体通过硝酸银溶液

D.用氢氧化钠溶液参考答案：B略2.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：DA、该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A错误；B、A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B正确；C、理由同A选项，故C错误；D、D选项析出金属银，所以D符合题意；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度中等，理解正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的实质判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作还原剂，铝作负极，镁作正极。3.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（

）A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023NA个碳原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1molH+中含有H+数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．物质的量只能用于描述微观粒子，且有的物质中不存在分子，如原子晶体、离子晶体、金属晶体等；B.0.012kg12C的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子；C.1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧原子；D.1mol氢离子中含有阿伏伽德罗常数个氢离子，含有氢离子数目为NA．解答：解：A．第一，物质的量只能描述粒子，不能用于描述宏观物质；第二，有的物质中不存在分子，如二氧化硅、金刚石、氯化钠、铜等，故A错误；B.0.012kg12C的物质的量为1mol，含有6.02×1023个碳原子，故B错误；C．水的分子式为：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，故C错误；D.1molH+中含有阿伏伽德罗常数个H+，含有的氢离子数目为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确6.02×1023与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．4.2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素13755Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，13755Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为）A．27

B．55

C．82

D．137参考答案：A略5.某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是（

）A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案：D试题分析：A、通入氯气的一极为正极，是Cl2＋2e－=2Cl－，故错误；B、质子交换膜只允许H＋通过，右侧没有白色沉淀生成，故错误；C、电池总反应不变，故错误；D、当有0.01mole－转移产生0.01molAg＋，消耗0.01molCl－，右侧有0.01molCl－，平衡电中性，左侧0.01molH＋通过质子交换膜进入右侧，因此消耗0.02mol离子，故正确。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NAB.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NAC.4.4gD218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA参考答案：CA.62gNa2O溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中不含有O2-，A错误；B.50mL12mol/L的浓盐酸的物质的量是0.6mol，与足量的MnO2充分反应后浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3NA，B错误；C.D218O与T2O的相对分子质量均是22，且均含有12个中子，因此4.4gD218O与T2O组成的物质中所含中子数为＝2.4NA，C正确；D.标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量的水反应是可逆反应，转移的电子数小于NA，D错误，答案选C。7.下列属于盐的是A．CO2

B．Ca(ClO)2

C．Na2O

D．H2CO3参考答案：B试题分析：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，A、CO2是非金属氧化物，A错误；B、次氯酸钙是盐，B正确；C、氧化钠是金属氧化物，C错误；D、碳酸是酸，D错误，答案选B。8.下列叙述中错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质；C.质子数+中子数＝质量数；D.质子数＝核外电子数，质子数+中子数＝质量数。详解：A.13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B.H和D是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C.14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确；D.6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。答案选D。9.有一真空储气瓶质量为400g，在相同条件下，装满O2时质量为404克，装满另一种气体X时质量为405.5克，则X的相对分子质量为(

)A．44

B．64

C．71

D．48参考答案：A略10.下列实验操作或事故处理方法正确的是()A．将块状固体药品直接放入垂直放置的试管内B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D解析：A项，向试管内加入块状固体，应把试管平放，将药品放入后再慢慢竖起，使药品慢慢滑入试管底部，错误；B项，实验结束后，用灯帽熄灭酒精灯，错误；C项，皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，最后涂上硼酸，错误；D项，浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确。11.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A.观察颜色 B.查看图案C.用手掂量轻重 D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象参考答案：D即然为假金币，当然通过观察颜色、查看图案、用手掂量轻重，都不能鉴别；只能通过加入硝酸，硝酸能溶解铜锌合金，不能溶解真金。12.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1参考答案：A略13.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料

B耐高温、耐腐蚀的合金材料

C制农药的材料

D半导体材料参考答案：D试题分析：位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，容易找到半导体材料，答案选D。14.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法

正确的是：()

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）；

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B15.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是A．C5H10O4

B．C4H8O4

C．C3H6O4

D．C2H2O4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是______________，B中的试剂a最好选用___________，E装置的作用____________________________。（2）D装置中的现象为________________________；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为____________。参考答案：(1)分液漏斗

饱和NaHCO3溶液（答“饱合”不得分）

除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固体由淡黄色逐渐变为白色

上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）

(3)无影响

(4)78%解析：（1）A中装稀盐酸的仪器是分液漏斗；稀盐酸与大理石反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，要得到干燥纯净的CO2气体，就必须把杂质气体除去，B的作用就是吸收挥发出的HCl气体，所以B中盛放的是饱和NaHCO3溶液；CO2与Na2O2反应生成O2的同时CO2有剩余，剩余的CO2气体如果不被吸收，将对氧气体积的测定产生影响，故E的作用是除去未反应完的CO2，避免对氧气体积的测定产生干扰。（2）Na2O2为淡黄色固体，与CO2反应后生成的Na2CO3固体为白色，所以D中现象为固体由淡黄色逐渐变为白色；F装置通过排水法可以测量产生的氧气的体积，恢复室温后，读取量气管中的刻度即可知道产生的氧气的体积，读数时必须保持量气管内外压强相等，故读数前必要的操作是：上下调节量气管高度，使F左右液面相平（水面处在同一高度）。

（3）C中盛放的是浓硫酸，干燥CO2气体。若无干燥装置，CO2和水蒸气均与Na2O2反应产生氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2与Na2O2反应的的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，对比两个方程式可知，Na2O2与产生的O2的物质的量之比均为2:1，即一定量的Na2O2产生的O2的量是恒定的，从而有无干燥装置C，对实验结果无影响。（4）标准状况下224mL氧气的物质的量为0.01mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物质的量为0.02mol，质量为1.56g，所以纯度为1.56÷2×100%=78%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

、和

。（2）配制实验的操作步骤有：

a.用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温

b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm—2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀

e.将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀。

填写下列空白：①操作步骤的正确顺序为

。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是

、

。③定容时，若俯视凹液面，会使结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④若没有进行d步操作，会使结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是

A.继续进行实验

B.添加部分NaOH溶液C.倒掉溶液，重新配制

D.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案：（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

、和

胶头滴管

。（2）①操作步骤的正确顺序为

abdce

。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

搅拌

、

引流

。③定容时，若俯视凹液面，会使结果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）④若没有进行d步操作，会使结果

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）⑤下列处理措施正确的是

D

（除第③④问每空1分外，其余每空2分）18.（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2

②NH4NO3

③K2O2

④NH3，既有离子键又有极性键的是___________。（填序号）（2）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是________________。（3）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是___________。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：①写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。②A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。③由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。④碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。参考答案：(1)②

(2)共价化合物

氯化铝在熔融状态下不能导电

(3)①B

②是

(4)①

离子键、共价键（非极性共价键）

②高于

水分子间存在氢键，硫化氢分子间没有氢键

③HSO3-+H+＝SO2↑+H2O

④146C分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，据此判断；（2）氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似；（3）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl。（4）由B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，可知B为O元素，B与D分别是同主族元素，所以D为S元素，B和D形成的化合物为SO2、SO3，S和O元素原子序数之和为24，则A、C元素原子序数之和为12，因A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律解答。详解：（1）①O2分子中含有非极性键；②NH4NO3中含有离子键和极性键；③K2O2中含有离子键，氧原子和氧原子之间还有非极性键；④NH3分子中只有极性键，则既有离子键又有极性键的是过氧化钾，答案选②。（2）氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似，可知由共价键形成的共价化合物，实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电。（3）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl。则①活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，则元素的原子间反应最容易形成离子键的是b和g（NaCl），答案为B；②d与g元素形成的CCl4分子中所有原子都满足最外层为8电子结构；（4）根据以上分析可知A、B、C、D分别是H、O、Na、S。则①由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物是过氧化钠，电子式为，其晶体中所含化学键的类型有离子