溶液的酸碱性与PH计算课件

一、水的离子积常数1、c(H+)·c(OH－)=Kw，Kw叫做水的离子积常数2、Kw随温度的升高而增大3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=Kw=1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。知识回顾第三课时一、水的离子积常数1、c(H+)·c(OH－)=Kw，1溶液的酸碱性c(H+)、c(OH－)的关系溶液酸、碱性c(H+)(mol/L)c(OH－)(mol/L)c(H+)与c(OH－)的大小比较C(H+)·c(OH－)（25℃）酸性碱性中性＞10－7＜10－7c(H+)＞c(OH－)1×10－14＜10－7＞10－7c(H+)＜c(OH－)1×10－14＝10－7＝10－7c(H+)＝c(OH－)1×10－14与溶液的酸碱性溶液酸、碱性c(H+)c(OH－)c(H2二、溶液的酸碱性与pH1、pH的概念：pH=－lg{c(H+)}2、溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与pH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)＜c(OH－)pH＜7pH=7pH＞7H+浓度越大，pH越小，酸性越强OH－浓度越大，pH越大，碱性越强二、溶液的酸碱性与pH1、pH的概念：pH=－lg{c(31、某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,则此时c(OH－)=

mol/L2×10－72、80℃时，纯水的pH

7，为什么？＜3、pH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的物质的量浓度为

mol/L。1×10－11回顾与练习:

1、某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,43、关于pH的计算3、关于pH的计算5（1）、求强酸溶液的PH值例1、0.001mol/L盐酸的PH是多少？

例2、求0.05mol/L硫酸溶液的PH。（2）、求强碱溶液的PH值例3、求0.005mol/LBa（OH）2溶液的PH练习：1、求1×10-3mol/LHNO3溶液的PH2、求1×10-3mol/LKOH溶液的PH（1）、求强酸溶液的PH值例2、求0.05mol/L硫酸溶液6（3）、强酸溶液稀释——有关pH的计算例4、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？练习3、将pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？例5、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？练习4、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5吗？（3）、强酸溶液稀释——有关pH的计算例4、将pH=3的盐7练习5、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH各为多少？练习5、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH8pH=–{lgc(H+)=–lg(10¯5/10)=–lg10¯6=6c(H+)水=c(OH¯)水c(H+)=c(H+)水+10¯8c(H+)×c(OH¯

)水=10¯14{c(H+)水+10¯8}×c(OH¯)水=10¯14{c(H+)水+10¯8}×c(H+)水=10¯14c(H+)=c(H+)水+10¯8=1.05×10¯7pH≈7(6.98)pH=–{lgc(H+)=–lg(10¯5/9关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]关键：10（4）、强碱溶液稀释——有关pH的计算例7、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少练习6、将pH=b的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少例6、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？练习7、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？（4）、强碱溶液稀释——有关pH的计算例7、将pH=12的11关键：1、抓住氢氧根离子进行计算！（先求OH-，再转换成H+）2、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(OH-)。关键：2、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略12练习8将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？练习9向200mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？10向50mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.01mol/LHCl溶液，pH变为多少了？5练习8将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液13稀释后溶液PH的变化规律1、对于强酸溶液（PH=a)每稀释10n倍，PH增大n个单位，即PH=a+n（a+n<7）对于弱酸溶液（PH=a)每稀释10n倍，PH的范围是：a<PH<a+n（即对于PH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸PH变化的程度大）稀释后溶液PH的变化规律142、对于强碱溶液（PH=b)每稀释10n倍，PH减小n个单位，即PH=b-n（b-n＞7）对于弱减溶液（PH=b)每稀释10n倍，PH的范围是：b-n<PH<b（即对于PH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数，强碱PH变化的程度大）3、对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，PH变化也不同，其结果是强酸稀释后PH增大比弱酸快2、对于强碱溶液（PH=b)每稀释10n倍，PH减小n个单15（5）、强酸溶液混合——有关pH的计算例8、将100mL0.04mol/L的盐酸与200mL0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?练习10、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少?1.7约为3.3（5）、强酸溶液混合——有关pH的计算例8、将100mL16（6）、强碱溶液混合——有关pH的计算例9、将100mL0.02mol/L的NaOH溶液与200mL0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?练习11、将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?1212.7（6）、强碱溶液混合——有关pH的计算例9、17（7）、强酸与强碱溶液混合——有关pH的计算例10、在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1（7）、强酸与强碱溶液混合——有关pH的计算例10、在2518关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04练习12、25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量19PH计算方法的记忆：碱按碱，酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无尽稀释7为限规律：强酸（PH1）与强碱（PH2）等体积混合（且△PH≥2）PH求算规则若PH1+PH2=14则溶液显中性PH=7PH1+PH2≥15则溶液显碱性PH=PH2-0.3PH1+PH2≤13则溶液显酸性PH=PH1+0.3PH计算方法的记忆：规律：强酸（PH1）与强碱（PH2）等体20综合练习1常温下，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VXL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VYLNaOH，求：（1）若x+y=14时，则VX／

VY=_______(数值）（2）若x+y=13时，则VX／

VY=_______(数值）（1）若x+y>14时，则VX／

VY=_______(表达式）且VX_____VY

(填>、=、<）11/1010X+Y-14>综合练习1常温下，有pH为x的盐酸和pH为y的NaO21综合练习24、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABC、D综合练习24、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀22综合练习3:下列四种溶液中,由水电离的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④的是()①.pH=0的盐酸②.0.1mol/L的盐酸③.0.01mol/LNaOH④.pH=11的NaOH溶液AA.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:3综合练习3:下列四种溶液中,由水电离的氢离子浓度之比①∶②∶23综合练习4：

两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。综合练习4：

两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸24①强酸与强碱：pH=7②强酸与弱碱：pH>7③弱酸与强碱：pH<7④弱酸与弱碱：pH=7pH>7pH<7

讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？①强酸与强碱：pH=7讨论：pH=2的酸与pH=25

1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D+)},则在该温度下下列叙述正确的是(）

(A)纯净的重水中pD=7。(B)1L溶解有0.01molDCl的重水溶液中，其pD=2。(C)1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液中，其pD=12。(D)纯净的重水中，其c(D+).c(OD-)>10-14综合练习5：1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为26一、水的离子积常数1、c(H+)·c(OH－)=Kw，Kw叫做水的离子积常数2、Kw随温度的升高而增大3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=Kw=1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。知识回顾第三课时一、水的离子积常数1、c(H+)·c(OH－)=Kw，27溶液的酸碱性c(H+)、c(OH－)的关系溶液酸、碱性c(H+)(mol/L)c(OH－)(mol/L)c(H+)与c(OH－)的大小比较C(H+)·c(OH－)（25℃）酸性碱性中性＞10－7＜10－7c(H+)＞c(OH－)1×10－14＜10－7＞10－7c(H+)＜c(OH－)1×10－14＝10－7＝10－7c(H+)＝c(OH－)1×10－14与溶液的酸碱性溶液酸、碱性c(H+)c(OH－)c(H28二、溶液的酸碱性与pH1、pH的概念：pH=－lg{c(H+)}2、溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与pH的关系酸性中性碱性c(H+)＞c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)＜c(OH－)pH＜7pH=7pH＞7H+浓度越大，pH越小，酸性越强OH－浓度越大，pH越大，碱性越强二、溶液的酸碱性与pH1、pH的概念：pH=－lg{c(291、某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,则此时c(OH－)=

mol/L2×10－72、80℃时，纯水的pH

7，为什么？＜3、pH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的物质的量浓度为

mol/L。1×10－11回顾与练习:

1、某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,303、关于pH的计算3、关于pH的计算31（1）、求强酸溶液的PH值例1、0.001mol/L盐酸的PH是多少？

例2、求0.05mol/L硫酸溶液的PH。（2）、求强碱溶液的PH值例3、求0.005mol/LBa（OH）2溶液的PH练习：1、求1×10-3mol/LHNO3溶液的PH2、求1×10-3mol/LKOH溶液的PH（1）、求强酸溶液的PH值例2、求0.05mol/L硫酸溶液32（3）、强酸溶液稀释——有关pH的计算例4、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？练习3、将pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？例5、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？练习4、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5吗？（3）、强酸溶液稀释——有关pH的计算例4、将pH=3的盐33练习5、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH各为多少？练习5、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH34pH=–{lgc(H+)=–lg(10¯5/10)=–lg10¯6=6c(H+)水=c(OH¯)水c(H+)=c(H+)水+10¯8c(H+)×c(OH¯

)水=10¯14{c(H+)水+10¯8}×c(OH¯)水=10¯14{c(H+)水+10¯8}×c(H+)水=10¯14c(H+)=c(H+)水+10¯8=1.05×10¯7pH≈7(6.98)pH=–{lgc(H+)=–lg(10¯5/35关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]关键：36（4）、强碱溶液稀释——有关pH的计算例7、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少练习6、将pH=b的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少例6、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？练习7、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？（4）、强碱溶液稀释——有关pH的计算例7、将pH=12的37关键：1、抓住氢氧根离子进行计算！（先求OH-，再转换成H+）2、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略水电离出的c(OH-)。关键：2、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略38练习8将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？练习9向200mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？10向50mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.01mol/LHCl溶液，pH变为多少了？5练习8将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液39稀释后溶液PH的变化规律1、对于强酸溶液（PH=a)每稀释10n倍，PH增大n个单位，即PH=a+n（a+n<7）对于弱酸溶液（PH=a)每稀释10n倍，PH的范围是：a<PH<a+n（即对于PH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸PH变化的程度大）稀释后溶液PH的变化规律402、对于强碱溶液（PH=b)每稀释10n倍，PH减小n个单位，即PH=b-n（b-n＞7）对于弱减溶液（PH=b)每稀释10n倍，PH的范围是：b-n<PH<b（即对于PH相同的强碱和弱碱稀释相同的倍数，强碱PH变化的程度大）3、对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，PH变化也不同，其结果是强酸稀释后PH增大比弱酸快2、对于强碱溶液（PH=b)每稀释10n倍，PH减小n个单41（5）、强酸溶液混合——有关pH的计算例8、将100mL0.04mol/L的盐酸与200mL0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?练习10、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少?1.7约为3.3（5）、强酸溶液混合——有关pH的计算例8、将100mL42（6）、强碱溶液混合——有关pH的计算例9、将100mL0.02mol/L的NaOH溶液与200mL0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?练习11、将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?1212.7（6）、强碱溶液混合——有关pH的计算例9、43（7）、强酸与强碱溶液混合——有关pH的计算例10、在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1（7）、强酸与强碱溶液混合——有关pH的计算例10、在2544关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04练习12、25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量45PH计算方法的记忆：碱按碱，酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无尽稀释7为限规律：强酸（PH1）与强碱（PH2）等体积混合（且△PH≥2）PH求算规则若PH1+PH2=14则溶液显中性PH=7PH1+PH2≥15则溶液显碱性PH=PH2-0.3PH1+PH2≤13则溶液显酸性PH=PH1+0.3PH计算方法的记忆：规律：强酸（PH1）与强碱（PH2）等体46综合练习1常温下，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取VXL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VYLNaOH，求：（1）若x+y=14时，则VX／

VY=_______(数值）（2）若x+y=13时，则VX／

VY=_______(数值）（1）若x+y>14时，则VX／

VY=_______(表达式）且VX_____VY

(填>、=、<）11/1010X+Y-14>综合练习1