化学反应原理-绪言-1课件

选修4《化学反应原理》的基本内容:2、基本的化学反应原理：包括反应速速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。1、从能量变化的角度来探讨化学变化。4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）。选修4《化学反应原理》的基本内容:2、基本的化学反应原理：包1情景1问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？推断：影响反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂较易易难情景1问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有2情景2将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？推断：外界条件能够改变化学反应的速率。结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件能够不同程度的改变化学反应的速率。情景2将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定存在3情景3H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物（氨）。这又说明了什么？问题：能发生反应的物质，为什么反应不能进行到底？推断：有些反应是有一定限度的（化学平衡）。情景4、情景5、等等……情景3H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反4那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？认识几个重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂概念模型法那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思5简化后的有效碰撞模型气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。1、设想简化后的有效碰撞模型气体分子之间通常存在着比气体分子6在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化学反应的必要条件。2、模型的基本构架假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例7结论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，也就是说不是每次碰撞都是有效的，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞——这是发生化学反应的充要条件。结论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，也就是8有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子间9为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：为什么有的碰撞可以发生反应，问题：10没合适的取向没足够的能量足够的能量和合适的取向2、发生有效碰撞的条件1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞。

没合适的取向没足够的能量足够的能量2、发生有效碰撞的条11二、活化分子1、什么是活化分子？具较高能量，有可能发生有效碰撞的分子①吸收外界能量（如加热、光照等）②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。活化分子具有的高能量从何来?二、活化分子1、什么是活化分子？具较高能量，有可能发12能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分3.什么是活化能？能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生13归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通14相互碰撞分子运动【小结】：化学反应发生模型发生化学反应碰撞时有合适的取向活化分子分子具有足够高能量有效碰撞相互分子【小结】：化学反应发生模型发生化学反应碰撞时有合15能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热3.怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？没加催化剂加了催化剂能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生16随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应√√√随堂练习下列说法错误的是√√√17A、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件B、有效碰撞是发生化学反应的充要条件C、反应速率的快慢决定于有效碰撞的次数D、有效碰撞会导致旧键的断裂和新键的形成【练习】1、下列有关碰撞理论的说法中错误的是（）CA、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件B、有效碰撞是发生化18【练习】1、下列有关说法中错误的是（）A、活化分子所具有的能量一定比普通分子高B、普通分子通过吸收能量也能变成活化分子C、升高温度，可以增加活化分子数D、活化分子间发生的碰撞必为有效碰撞D2、下列有关说法中错误的是（）A、活化分子是指能量较高，能发生有效碰撞的分子B、活化分子数越多，有效碰撞的次数也越多，反应速率也越快C、活化分子所具有的能量就是活化能D、普通分子变为活化分子所吸收的最低能量即活化能C【练习】1、下列有关说法中错误的是（）D2、下列有关说195、某化学反应的能量变化如图，试回答下列问题（1）该反应的活化能为

。（2）该反应的△H=

，为

反应(放热或吸热)△H与活化能的大小

。（填“有关”“无关”）（3）该反应中活化分子所具有的能量

。A、≥EB、=EC、=E1D、=E2E1E2E2-E1能量反应进程E（4）该反应的逆反应的活化能为

。E1E1-E2放热无关AE25、某化学反应的能量变化如图，试回答下列问题（1）该反应的活20精品课件！精品课件！21精品课件！精品课件！221.有效碰撞：2.活化分子：3.活化能：小结：化学反应发生的条件：分子运动相互碰撞活化分子分子具有足够高能量碰撞时有合适的取向有效碰撞发生化学反应活化分子在发生反应时要具备的条件：①有足够高的能量②碰撞时具有合适的取向引起分子间的化学反应的碰撞能够发生有效碰撞的分子活化分子高出反应物分子平均能量的部分1.有效碰撞：小结：化学反应发生的条件：分子相互活化分子分子23选修4《化学反应原理》的基本内容:2、基本的化学反应原理：包括反应速速率、反应方向及反应限度。3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。1、从能量变化的角度来探讨化学变化。4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）。选修4《化学反应原理》的基本内容:2、基本的化学反应原理：包24情景1问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？推断：影响反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂较易易难情景1问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有25情景2将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？推断：外界条件能够改变化学反应的速率。结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件能够不同程度的改变化学反应的速率。情景2将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定存在26情景3H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物（氨）。这又说明了什么？问题：能发生反应的物质，为什么反应不能进行到底？推断：有些反应是有一定限度的（化学平衡）。情景4、情景5、等等……情景3H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反27那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？认识几个重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂概念模型法那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思28简化后的有效碰撞模型气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰撞可以视为是随机的。1、设想简化后的有效碰撞模型气体分子之间通常存在着比气体分子29在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而不断相互碰撞(互相接触)——这是发生化学反应的必要条件。2、模型的基本构架假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。在一个洁净的容器中，使H2和O2按体积比2：1的比例30结论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，也就是说不是每次碰撞都是有效的，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞——这是发生化学反应的充要条件。结论：并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，也就是31有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子间32为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：为什么有的碰撞可以发生反应，问题：33没合适的取向没足够的能量足够的能量和合适的取向2、发生有效碰撞的条件1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞。

没合适的取向没足够的能量足够的能量2、发生有效碰撞的条34二、活化分子1、什么是活化分子？具较高能量，有可能发生有效碰撞的分子①吸收外界能量（如加热、光照等）②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。活化分子具有的高能量从何来?二、活化分子1、什么是活化分子？具较高能量，有可能发35能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分3.什么是活化能？能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生36归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通37相互碰撞分子运动【小结】：化学反应发生模型发生化学反应碰撞时有合适的取向活化分子分子具有足够高能量有效碰撞相互分子【小结】：化学反应发生模型发生化学反应碰撞时有合38能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热3.怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？没加催化剂加了催化剂能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生39随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应√√√随堂练习下列说法错误的是√√√40A、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件B、有效碰撞是发生化学反应的充要条件C、反应速率的快慢决定于有效碰撞的次数D、有效碰撞会导致旧键的断裂和新键的形成【练习】1、下列有关碰撞理论的说法中错误的是（）CA、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件B、有效碰撞是发生化41【练习】1、下列有关说法中错误的是（）A、活化分子所具有的能量一定比普通分子高B、普通分子通过吸收能量也能变成活化分子C、升高温度，可以增加活化分子数D、活化分子间发生的碰撞必为有效碰撞D2、下列有关说法中错误的是（）A、活化分子是指能量较高，能发生有效碰撞的分子B、活化分子数越多，有效碰撞的次数也越多，反应速率也越快