溶液溶解度测试题及答案(word)

溶液溶解度测试题及答案（word）一、溶液选择题1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是溶解度。o. : 八h温度/七A.甲的溶解度随温度变化比乙小12c时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于 30%tiC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】试题分析：温度小于 tiC时甲的溶解度随温度变化比乙小； 12c时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克/130克X100%小于30%;tiC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选B.考点：溶解度及其曲线2.氯化俊和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 （）0 20a0 20a40 60 80温度t14012S100町和4020溶解一度目・50c时，氯化俊的溶解度大于硝酸钾aC时，氯化俊与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60c的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液40c时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为 39%的硝酸钾溶液【详解】A、从图中看出，50c时，硝酸钾的溶解度大于氯化俊的，故 A不正确；B、aC时，硝酸钾和氯化俊的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度白^升高明显增大，将 60c时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40c时，硝酸钾的溶解度为64g,则50g水中最多溶解硝酸钾32g,所得溶液的溶质质口… 32g -一量分数为 g一100%39%,故D正确。32g+50g故选Do3.下列关于溶液的说法错误的是（）A.固体、液体、气体都可以做溶质B.NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体D.25c时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：以兽兽二星篦100%=配码，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选Co考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.甲的溶解度比乙的大B.t1C时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C.将12c时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D,分别将甲、乙的饱和溶液从12c降到t1C,析出甲的质量一定大【答案】B【解析】A.根据物质的溶解度分析；B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；D.根据溶液质量是否相等分析。解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；B.t1C时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将 12c时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；D.甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从 12c降到tiC,析出甲的质量不一定大，错误。故本题选Bo点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。5.小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确 的是♦♦♦lOtKXJg水落油2'溶港b'溶液c溶液dA.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B.溶液b一定是不饱和溶液C.溶液d中溶质质量大于溶液c中的溶质质量D.溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等【答案】C【解析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可。解：A、从溶液c和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；日溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C溶液c变成溶液d是降温导致溶解度变小，从而析出晶体。由此可知，溶液d中溶质质量小于溶液c中的溶质质量，故错误；D由溶液a到溶液b只是温度升高，溶质没有变化，故溶液a和溶液b的溶质的质量分数相等，正确。故选Co点睛：溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识。6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（°t, 1sMA?A.降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液12c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度tiC时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.将甲、乙、丙的饱和溶液从12c降至tiC,溶质质量分数由大到小的顺序是乙 ＞甲＞丙【答案】A【解析】A.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，故A错误；B.通过分析溶解度曲线可知，12c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；C.tiC时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故C正确；D.tiC时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照 12c时的溶解度进行计算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从 12c降至tiC,溶质质量分数由大到小的顺序是乙〉甲〉丙，故D正确；故选Ao点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是TOC\o"1-5"\h\z溶第度花 甲40I 1f i；_: .0$久“aarcA.将i00gi0%勺甲溶液稀释到4%!加入150g水.tiC时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液.12c时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D.分别将13c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 tiC,则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙【答案】C【解析】A将i00gi0%勺甲溶液稀释到4%!加入水的质量为： 100gi0%-100g=i50g,4%故A正确；B.tiC时，丙物质的溶解度是40g,所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C.12c时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质

的质量分数一定相等，故 C错误；D.tiC时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照13c时的溶解度进行计算，所以将 13c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 tiC,则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故 D正确；故选Co8.30c时，取甲、乙、丙中的两种固体各 1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。下列说法正确的是。2。30温度七

图］水一。2。30温度七

图］水一A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大.加入试管1的固体是丙C.向烧杯中加入NH4NO固体后，试管2中一定有晶体析出D.将30c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20C,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙【答案】B【解析】A.比较物质的溶解度大小须确定温度，故A错误；B.30c时三种物质只有丙的溶解度小于10g,即100g水中溶解溶质白质量小于10g,则10g水中溶解溶质的质量小于1g,所以30c时，取其中两种固体各 1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1,故B正确；C.向烧杯中加入NH4NO固体后，温度降低，若降到20c以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入 NH4NO固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；D.将30c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20C,甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=…作片——X100%即溶解度越大质量分数也就越大，20c时溶解度100g乙的溶解度大于甲的溶解度大于 30c时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D错误；故选Bo.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由12c降温到trc,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多12c时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为 90g12c时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液 ，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数 =--s—X100%。3C时，甲、乙的溶解度相100gS等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；日没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误； c、12c时，甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g,所得的溶液质量为75g,错误；D、12c时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选Ao点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数 =一S一X100%。100gs10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是* hN* hN度/匕A.甲的溶解度比乙的大t2c时，甲的溶解度是50g时，100g乙的饱和溶液中溶质的质量为 30gt1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为 30%【答案】B【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、通过分析溶解度曲线可知， 12c时，甲的溶解度是50g,故正确；C、t〔C时，乙物质的溶解度是 30g,所以130g乙的饱和溶液中溶质的质量为 30g,故错D、tD、t〔C时，甲、乙物质的溶解度是30g——M00%=23.1%,故错误。30g,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为130g点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶

的方法达到提纯物质的目的。.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是 （）a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等13c时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲 ＞乙12c时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲 ＞乙D.将13c时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到 tiC后，都能变为饱和溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、a点表示tiC时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；B、13c时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；Cc点是12c时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故 c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲＞乙，正确；D乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到 tiC后，变为不饱和溶液，故错误。故选Co.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图 2是盛水的烧杯中放着12c下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错滞解度g甲滞解度g甲L乙，0口匕温度七图1A.12c时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从 12c将至tiC时，两种溶液中溶质的质量分数相等C.向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为 12c时的饱和溶液，图1显示，12c时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数溶解度=不^^ 100%，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数溶解度+100g大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A正确；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从12c将降温至tiC时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，选项B错误；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项 C正确；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，选项 D正确。故选Bo13.列表和作图是常用的数据处理方法.结合所绘图表判断下列说法正确的是（ ）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20C40c20c40c水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响40c时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液40c时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由题中信息知，A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。故A错误。B.由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。故B错误。C.40c时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。故C错误。D.40c时，将CQ通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。故D正确。点睛：本题主要考查常用的数据处理方法一一列表和作图。14.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）tiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等12c时，把30g甲放入50g水中能得到80g甲的饱和溶液C.将12c时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 tiC,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙D.将12c时的乙溶液降温到tiC时，一定有晶体乙析出【答案】C【解析】【分析】甲、乙两种物质的溶解度随温度增加而增大，交点表示两种物质的溶解度相同。【详解】A、tiC时，甲、乙两种物质的溶解度相等，如果甲、乙两物质的饱和溶液的溶液质量相等，则所含的溶质质量相等，但是如果溶液质量不等，则溶质质量不等，故 A不正确；B、12c时，甲的溶解度为50g,把30g甲放入50g水中能溶解的质量为100g50g—-=25g,把30g甲放入50g水中能得到50g+25g=75g甲的饱和溶液，故B不正50g确；C、将12c时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 tiC,溶液仍是饱和溶液，甲、乙的溶解度相同，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲 =乙，故C正确；D、12c时的乙溶液可能是饱和溶液，也可能不是饱和溶液，如果是饱和溶液，降温到 tiC时，才有晶体乙析出，故D不正确。故选C。【点睛】固体物质的溶解度是指在一定的温度下， 100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量，故分析有无晶体析出，要看溶液是否饱和。15.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是溶解度溶解度g10C时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲20c时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同30c时，将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液D.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】【详解】A、10c时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲，故A正确；B、20c时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确定，故B错误；C、30c时，甲物质的溶解度是60g,所以将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液，故C正确；D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒

温蒸发溶剂的方法，故D正确。故选：B。16.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是OQO543-OQO543-涔解度g甲乙02040温度/C40c时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量20c时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等C.升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D.将40c时甲的饱和溶液降温至20C,析出晶体质量为20g【答案】C【解析】【详解】A、40c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是饱和溶液的质量不能确定，故 A错误；B、20c时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故 B错误；G乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；D、40c时甲的饱和溶液的质量不能确定，所以将 40c时甲的饱和溶液降温至20C,析出晶体质量不能确定，故D错误。故选Co17.KNO和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图，下列说法错误的是 （）温度/C020406080溶解度S/gKNO13.331.663.9110169NaCl35.73636.637.338.4ti介于20C-40c之间50c时，溶液的溶质质量分数： KNO>NaClC.当KNO中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯 KNOD.60c时，30gKNO加入50g水，充分溶解，再降温到20C,会析出晶体14.2g【答案】B【解析】A.由表格中的数据可知，在20C-40c之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，正确； B.50c时，饱和溶液的溶质质量分数： KNO>NaCl,错误；C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，当KNO中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯 KNO,正确；D.60C时，硝酸钾的溶解度110g,30gKNO3加入50g水，充分溶解，溶质是30g;再降温到20C,硝酸钾的溶解度31.6g,50g水溶解15.8g,会析出晶体30g-15.8g=14.2g,正确。故选Bo18.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A.16.6% B.6.1% C.12.2% D.9.1%【答案】D【解析】【分析】【详解】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCLMgCl2+CO2f+H2O可知：同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为： 156g-150g=6g。TOC\o"1-5"\h\z设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量