2025版高考化学二轮复习 板块1 题型突破4 突破点3

板块一高考题型突破题型突破四物质结构与性质综合突破点3晶体分析与计算规律方法整合建模型强基培优精练提能力考前名校押题练预测高考真题赏析明考向高考真题赏析明考向晶胞分析1角度1.(2024·山东选考)(1)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为________。当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是________(填标号)。A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO(2)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是________________________________________________________________________。【答案】

(1)MnO2降低A

(2)FDCA形成的分子间氢键更多2.(2023·广东选考)由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为________。【答案】体心12【解析】由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧(白色)原子有3个，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则Al在顶点，因此Co在晶胞中的位置为体心；晶体中一个Al周围与其最近的O原子，以顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为12。晶体计算2角度3.(2024·北京选考)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。(1)①

灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有________个。②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1nm3和V2nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是________。(2)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在

800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是________。

可通过原子坐标计算最近的Sn原子个数4.(2023·山东选考)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，其中Cu化合价为＋2。上述反应的化学方程式为____________________。若阿伏加德罗常数的值为NA，化合物X的密度ρ＝________g·cm－3(用含NA的代数式表示)。规律方法整合建模型

晶体类型的判断方法1.判断晶体类型：(1)用类比法，如氮化铝晶体与金刚石类似，即可推出氮化铝晶体的立体结构与晶体类型。(2)熔、沸点法：共价晶体的熔、沸点及硬度很高，分子晶体的熔、沸点及硬度低。(3)从组成分析：如金属单质属于金属晶体。2.判断物质熔、沸点：(1)分子晶体还要注意氢键，氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子内氢键对熔、沸点几乎没有影响。(2)离子晶体熔、沸点与晶格能有关，离子半径越小和离子所带电荷越多，晶格能越大，则熔、沸点越高。(3)共价晶体之间熔、沸点比较一般看共价键键长(原子半径大小)。3.判断硬度：一般情况下，硬度：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。

非长方体晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法

熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目

【思维模型】

“向量法”确定A、B两点间距离的方法强基培优精练提能力晶胞分析1角度1.(2024·湖南怀化二模)某种铁镍合金的立方晶胞如图所示，镍原子的配位数为________；该合金的化学式为________。【答案】

4

FeNi22.(2024·福建龙岩市二模)镧镍合金LaNix可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，晶胞结构如下图所示，晶胞参数为anm。若A的分数坐标为(0,0.5,0.5)，B的分数坐标(0.75,0.75,0)，则C的分数坐标为________。【答案】

(1,0.5,1)【解析】若A的分数坐标为(0,0.5,0.5)，B的分数坐标(0.75,0.75,0)，由晶胞结构可知，C的分数坐标为(1,0.5,1)。3.(2024·福建莆田市二模)碳酸钙的某种晶胞结构如右图所示。(1)每个晶胞中含有________个“CaCO3”单元。(2)每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为________。【答案】

(1)6

(2)64.(2024·辽宁鞍山市二模)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：(1)W原子的配位数为________。(2)12-钨磷酸根离子中存在________种处于不同化学环境的氧原子。

对称的氧原子属于同种环境【答案】

(1)6

(2)4【解析】

(1)由12-钨磷酸根离子结构可知，W原子的配位数为6；(2)12-钨磷酸根离子是对称的结构，存在4种处于不同化学环境的氧原子。5.(2024·山东威海二模)一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B。该硫化物的化学式为________，晶胞中Sn的配位数与Cu的配位数之比为________。【答案】

Cu2FeSnS4

1∶1【解析】根据题意分析该晶胞是一个面心立方晶胞，S原子位于晶胞的顶点和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线上，因此用均摊法算出：S：4，Cu：2，Fe：1，Sn：1，因此该硫化物的化学式为Cu2FeSnS4；晶胞中Sn和Cu最近的是位于顶点的S都是一个，因此二者配位数之比为1∶1。晶体计算2角度6.(2024·河北保定二模)铍晶胞为六方堆积结构，如图所示，铍晶体密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为anm，高为2anm。7.(2024·河北承德部分高中二模)“高压出奇迹”，最近科学工作者发现了半导体材料立方砷化硼(BAs)中的高压热输运，并观察到热导率的反常压力依赖性，BAs的晶胞结构如图所示。则晶胞中As原子到B原子的最近距离为________pm。8.(2024·广东广州市二模)Na2CrO4的一种晶胞如图1，沿z轴方向的投影如图2，其中氧原子不在图中标注，Cr位于晶胞面上及晶胞内。(1)每个晶胞中含有Na＋的个数为________。(2)晶胞中位于晶胞顶角及体心的Na＋的距离为______________nm(用含a、b、c的式子表示)。9.(2024·山东淄博二模)某镧镍氧化物的晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：晶胞中1个Ni2＋周围距离相等且最近的O2－形成的空间结构为__________，La3＋离子A、B间距离d＝________________pm，若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝____________g·cm－3(用含NA的代数式表示)。考前名校押题练预测1.(2024·安徽省鼎尖联盟三模)各物质沸点如下：(1)CrCl3沸点远高于FeCl3的原因可能是__________________。(2)已知氧化锆和氧化钙形成某种亮紫色晶体，其晶胞如图所示，其中Ca位于面心位置。①晶胞中每个Zr周围最近的O原子个数为________。②该晶胞为立方晶胞，晶胞中O和Zr最小距离为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，Zr的相对原子质量为