天津河东区第八十二中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、天津河东区第八十二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C. 能使酚酞试液变红的溶液中：D. 强酸性溶液中：参考答案：C略2. 在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 ALi B Na C K D Rb参考答案：A3. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH （ ）A. 失去1mol电子 B. 得到1mol电子 C. 失去2mol电子 D. 没有电子得失参考答案：答案：A4.

2、下列说法正确的是（ ） A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：B A项加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀。亚硝酸钠溶于水后显碱性，若不加硝酸，会产生AgOH等白色沉淀干扰。C项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。D项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。5. （2014?延边州模拟）近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌

3、药）的中间体而受到重视，其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A莽草酸的相对分子质量为174B分子中含有两种含氧官能团C可发生取代、加成反应及氧化反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：D考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答解答：解：A根据莽草酸的结构式可确定其分子式为C7H10O5，则相对分子质量为174，故A正确；B分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故B正确；C分子中羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加

4、成反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故C正确；D羟基不能电离出氢离子，故D错误故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力6. 某溶液中只有NH、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）c（Cl）c（OH）c（H），该溶液可能是 （） A由001molL的NHHO溶液与001molL的HCl溶液等体积混合而成B由001molL的NHCl溶液与001molL的HCl溶液等体

5、积混合而成C由10mL pH=11的NHHO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D由001molL的NHCl溶液与001molL的NHHO溶液等体积混合而成参考答案：答案：D7. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为（ ）A2 B3 C4 D5参考答案：B略8. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是 ） ABa（NO3）2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3参考答案：C略9. 化学在生产和日

6、常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”参考答案：D10. 下列表达正确的是（） A常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存 B乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在

7、如下关系 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：答案：C11. 下列各组有机物,不论以何种比例混合,只要两者物质的量之和不变,完全燃烧时,消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是( ) A.乙烷和甲酸甲酯 B.苯和苯甲酸 C.乙烷和乙醇 D.乙炔和苯 参考答案：B 略12. 已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2试综合上述命名规律，分析思考回答：K2CS3应命名为：A、三硫代碳酸钾 B、多硫碳酸钾 C、过硫碳酸钾 D、超硫碳酸钾参考答案：A13. A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依

8、次增大A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素A不能与元素B形成化合物A2B2C元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：AmAmED元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外

9、层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为Na、D为Al，据此解答解答：解：A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；E与B处于同一族，则E为S元素；C、D、E处于同一周期，均处于第三周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等，结合原子序数可知，C为

10、Na、D为Al，A元素B、C、D具有相同电子层结构的离子分别为O2、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2Na+Al3+，故A错误；BA为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，所以氢化物稳定性H2OH2S，故C正确；DD为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故D错误故选C点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握，难度中等14. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离

11、子的结构示意图： B原子核内有10个中子的氧离子：CNH4Cl的电子式： D对氯甲苯的结构简式：参考答案：A略15. 由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，SO的物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH的体积为100mL，则在所得的混合液AlO的物质的量浓度为（ ） A.0.025mol/L B.0.05mol/L C.0.10mol/L D.0.25mol/L 参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 （1）若取a g样品，

12、向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量是_g。（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁与铝的质量比是_。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比cb_。参考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8027（3）23略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AF六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质A生活

13、中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5B二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式： 。（2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是 。（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式 。（4）B与D形成的化合物的电子式是 。（5）B与F形成的合金是工业的材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B

14、元素的含量。实验需要测定合金的质量m和另外2个物理量a、b。a是 ；b是 ；干燥管中盛放的试剂最好是 。合金中B元素的质量分数是 。（用m、a、b表示。）参考答案：18. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： （2）步骤

15、中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 （3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是 （4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表已知：M（CoC2O42H2O）=183g/mol温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 温度高于890时，固体产物发生分解反应，固体产物为 参考答案：（1）Co2O3+6H+2C

16、l=2 Co2+Cl2+3H2O；（2）7.15；Fe（OH）3；（3）降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；（4）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；CoO解：（1）氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，钴元素化合价降低为+2价氯元素化合价1价变化为0价，反应的离子方程式：Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O故答案为：Co2O3+6H+2Cl=2 Co2+Cl2+3H2O；（2）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶

17、液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe（OH）3；故答案为：7.15；Fe（OH）3；（3）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是，降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；（4）计算晶体物质的量n=0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol18g/mol=1.08g，图表数据可知，150210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210C失去结晶水得到CoC2O4，210290过程中是CoC2O4发生的反应，210290过程

18、中产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g2.41g=2g，说明不是分解反应，参加费用的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g2g=0.64g，O2物质的量=0.02mol；n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2，温度高于890时，固体产物发生分解反应，得到固体的质量为2.25g，根据前面的计算可知，固体中只含有钴元素和氧元素，其中含有钴元素的质量为0.0359g=1.77g，所以固体中含有氧元素的质量为0.48g，其物质的是来0.03mol，所以固体中钴原子与氧原子的物质的量