天津树才中学2023年高一化学月考试题含解析

1、天津树才中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 （ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD参考答案：B略2. 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( ) A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液参考答案：B略3. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）A. 使用分液漏斗和容量瓶时，首

2、先要查仪器是否漏液B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸C. 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行D. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸参考答案：DA、使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液，A正确；B、蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸，B正确；C、用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行，C正确；D、浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，D错误。答案选D。4. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 （ ） A.

3、B. C. D.参考答案：D略5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA参考答案：AA. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量是48g16g/mol3mol，个数是3NA，A正确；B. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有的原子数目，B错误；C. 1molCl2参加反应转移

4、电子数不一定为2NA，例如与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，C错误；D. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为NA，D错误，答案选A。6. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 参考答案：B略7. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是参考答案：D分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲

5、烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。8. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是( )A氮气排放B燃煤供热C汽车尾气排放D田间焚烧秸秆参考答案：A【分析】根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5

6、颗粒物增多等【解答】解：雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，故选A【点评】本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳9. 下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是( )A. 锌为负极，锌发生氧化反应B. 铜为正极C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：C10. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；可用酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源

7、。上述说法正确的是A. 只有 B. 和 C. 和 D. 参考答案：D11. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC物质的量浓度L/mol D物质的量mol参考答案：C12. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ANaHCO3=Na+ +H+ +CO32- BBa(OH)2=Ba2+(OH-)2CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32- DKHSO4=K+HSO4-参考答案：C试题分析：ANaHCO3=Na+ +HCO3-，故A错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，故B错误；CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32-，故C正确

8、；DKHSO4=K+H+SO42-，故D错误；故选C。【名师点晴】书写电离方程式是要关注以下几个方面：（1）是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；（2）电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；（3）电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H+CO32-。13. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，往导管通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则a瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B.

9、 饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D. H2O参考答案：BD14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NAB在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍参考答案：CD略15. 已知2H H2 放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（ ） A氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B1mol H2的能量比2molH的能量低 C1mol H2离解成2molH

10、要放出437.6kJ热量 D氢原子的还原性比氢分子弱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 ，反应最剧烈的烧杯是 （填字母）。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到

11、白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A： B： C： （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：参考答案：、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）C （1分）、（1）HNO3 ；CaCO3 ；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分） （2）CO2 + SiO32 + H2O = H2SiO3 + CO32或：2CO2 + SiO32 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：（1）_（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_；（2）当消耗甲

12、烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_g。（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为_。（4）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)60 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K)为_molL1。参考答案：(1)B CH410OH8e=CO327H2O (2) 56 (3)PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O (4)2解析：（1）根据电子的移动方向是有负极外电路正极，

13、甲烷应通入B极，甲烷跟氧气在碱性溶液中反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH410OH8e=CO32-7H2O；（2）总方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，根据电极方程式知，消耗KOH的质量为0.5mol256g/mol=56g；（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极PbO2得电子生成硫酸铅，其电极反应为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；（4）石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）= =1mol，阳极发生4O

14、H-4e-O2+2H2O，4mol 1mol阴极发生Cu2+2e-Cu、 2H+2e-H2， 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol c（Cu2+）= =2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L2=2mol/L。18. 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_；使用催化剂V2O5，正反应的速率_ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_影响（“有”或“无”）。(2)常温下，实验室用1

15、00 mL 6.0 molL1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_（填序号 ）。ACH3COONa固体 BKNO3固体 CK2SO4溶液 DKHSO4溶液向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_。(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是_，反应达平衡的时间是_，该反应的化学方程式可表示为_；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_填 序号）。A容器的压强不再变化 B气体的颜色不再变化C每反应2 mol的N生成1 mol的M D气体的密度不再发生

16、变化参考答案：(1)减小 增加 无 (2) AC 锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应加快 (3)M和N t3 2N M AB解析：（1）降低温度，正反应和逆反应速率均减小；使用催化剂，降低了反应所需的活化能，提高了反应速率，故正反应速率增大，使用催化剂对化学平衡没有影响；正确答案：减小 ；增加 ；无。（2）硫酸为强酸，与CH3COONa反应生成弱酸醋酸，酸由强变弱，反应速率降低，但酸的总量不变，不影响生成氢气的量，A正确；KNO3固体溶解后完全电离产生NO3-，在酸性环境下具有强氧化性，与锌粉发生氧化还原反应产生NO，使生成氢气的量减少，B错误；加入 K2SO4溶液相

17、当于稀释了反应物硫酸的浓度，反应速率降低，但是H+的物质的量不变，不影响生成氢气的量，C正确；KHSO4溶液完全电离产生H+，使溶液中的H+的物质的量增大，使生成氢气的量增大，D错误；综上所述，正确答案AC。锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应速率加快；正确答案：锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应速率加快。(3 反应达到平衡时，反应物与生成物的物质的量均保持不变，故在t3时刻反应达到平衡；由图知，反应物为N，生成物为M，反应达到平衡时，二者消耗的物质的量之比为n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故该反应的化学方程式可表示为2N(g) M（g）；该反应为非等体积反应，混合气体的总物质的量不变，压强也不再变化，反应达到平衡状态，A正确；N为有色气体、M为无色气体，当气体的颜色不再变化时，反应物N的物质的量不再变化，此时反应处于平衡状态，B正确。每反应2mol的N生成1mol的M只描述了正反应方向，不能判定该反应处于平衡状态，C错误；该反应中反应物与生成物均为气体，不论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量均保持不变，且该反应在容积固定的密闭容器中进行，由知，在整个反应过程中，气体的密度不发生变化，D错误；正确选项AB；正确答案：M和N；t3 ；2NM ； AB。19. （10 分）（1）把a、b、c、d 4块金属片浸