天津宝坻艺术中学高三化学下学期期末试题含解析

1、天津宝坻艺术中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有三种不同的基团，分别为X、Y、Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是A10种 B8种 C6种 D4种参考答案：A2. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=a kJ?mol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是（）t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A该反应的正反应为放热反应，即a0B当平衡浓度符合c（

2、CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）时的温度为830C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当v（H2）=v（H2O）时该反应达到化学平衡状态参考答案：B考点：用化学平衡常数进行计算分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态解答：解：A、根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，故A错误；B、在某平衡状态时，c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），则说明平衡

3、常数K=1，由表中数据可知，该温度为830，故B正确；C、当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但平衡不移动，故C错误；D、无论该反应是否达到平衡状态，v正（H2）和v正（H2O）始终相等，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的判断、温度对化学平衡的影响等知识点，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点3. 下列物质中，可溶于水的是( )A胆固醇： B芬必得：C保幼激素JH-I： D维生素C：参考答案：D略4. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴

4、露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C试题分析：A浓硝酸和氯水均见光易分解，可用棕色试剂瓶保存，A错误；B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质，都是钡空气中的氧气氧化导致，B错误；C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，前者是钝化，后者不反应，原理不相同，C正确；DSO2和Na-2SO3溶液均具有还原性，都能使氯水褪色，D错误，答案选C。5. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的2L pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液刚好使Al3+转化成AlO2、使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2 mol.L-1 Na

5、OH 溶液1.2 L；,则样品中Al2O3的质量为 ( )A. 2.04g B. 4.08g C. a/2 D. 20.4g参考答案：A略6. 下列装置能达到实验目的的是（ ） A实验室用装置制氨气 B装置可用于收集O2、CO2、NO2等气体C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D装置可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略7. 根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量参考答案

6、：C8. 关于下列图示的说法中，正确的是A图1制备并收集少量NO2气体 B图2是原电池装置，Fe电极为负极C图3常用于分离互不相溶的液体 D图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯参考答案：B9. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是()A. 分子式为C26H28O6NB. 遇FeCl3溶液不能发生显色反应C. 1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应D. 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH溶液完全反应参考答案：A略10. 下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是 （）A跟锌反应制氢气 B跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C溶解金属铜 D作乙酸乙酯水解的催化剂参考答案：答案

7、：AD 11. 若室温时0.1mol?L1的盐NaX溶液PH9，则该溶液中起水解反应的X离子占全部X离子的是A.0.01 B.0.09 C.1.0 D.无法确定参考答案：A12. 微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（ ）A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB. 电极1的电势比电极2上的低C. 温度越高，装置的转化效率越高D. 正极的电极反应：2NO3+10e+12H=N2+6H2O参考答案：C【分析】图示分析可知微

8、生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO-8e-+2H2O2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4+2O2NO3-+2H+H2O，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A. 结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14

9、H2O，A项正确；B. 微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2 上的低，B项正确；C. 微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；D. 电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，D项正确；答案选C。【点睛】新型燃料电池一直是高考高频考点，学生要抓住原电池的基本工作原理，学会分析电子转移方向、反应物与生成物，电极反应式的正确书写是解题的关键。13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向

10、浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspKspC室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+，且溶解度AgClAg2SO4参考答案：D14. 下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- +

11、 4NH4+ + 2H2OBNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3 CNaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ =BaCO3 + 2H2O + CO32-DNaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-参考答案：D略15. 地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（ ）A氧、硅、铁、铝 B铁、氧、铝、镁C氧、硅、铝、铁 D硅、氧、铝、铁参考答案：C解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确故选：C二

12、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_（选填以下选项的代号）。A生石灰 B二氧化硅 C五氧化磷 D烧碱（3）B装置的作用_；E装置的作用_（4）通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是_（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式_（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?_参考答案：（1）

13、（2） A、D（3） 干燥氨气除去氯气中的氯化氢（4） 因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。（5） （6） 将尾气通人NaOH溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为

14、。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为： 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X

15、为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：19. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（