四川省遂宁市龙垭中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、四川省遂宁市龙垭中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法不正确的是 A服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C“血液透析”利用了胶体的性质D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略2. 下列气体中，不会造成空气污染的是( )A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2参考答案：A略3. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2M

2、n5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B4. 工业上常用以下反应制备催熟剂Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl反应中的各物质溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A四种物质中Mg(ClO3)2的溶解度始终最大B300K时，100g饱和Mg(ClO3)2溶液中所含溶质的质量约为60gC该反应不是复分解反应，因为四种物质都可溶D低温下该反应较易进行，因为此时可生成Mg(Cl

3、O3)2沉淀参考答案：B略5. 分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A5种 B6种 C7种 D8种参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体分析：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为解答：-解：分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，说明含有苯环和碳碳双键，结构简式为，与H2完全加成生，分子中有6种氢原子，一氯代物有6种故选B点评：本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中存在的官能团及其性质

4、关系是解本题关键，同时考查学生空间想象能力，题目难度中等6. 催化加氢可生成3甲基己烷的是A BC D参考答案：C7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A2Na218O2+2H2O4Na18OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2ONH3?2H2O+HClDK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O参考答案：B解析：A、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时

5、在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误；B、KMnO4中Mn元素化合价降低为2（72）=10，H218O2中O元素化合价升高520（1）=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O全部在氧气中，故B正确；C、NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故C错误；D、KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为1，HCl中氯元素化合价由1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误故选B8. 下列各图所

6、示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）ABCD参考答案：考点：气体发生装置的气密性检查专题：化学实验基本操作分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法A利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D利用压强差形成水柱；解答：A用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧

7、瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大9. 2012年4月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟展扬州风情。下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是 A海水晒盐 B太阳能光解水制氢气 C光合作用 D三氧化硫溶于水形成

8、硫酸型酸雨参考答案：A略10. 铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：PbSO2e=PbSO4 正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜16 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为 A0025 mol B005 mol C01 mol D02 mol参考答案：B略11. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A704gB8.26gC8.51gD9.02g参考答案：C12. 某化学科研小组研究

9、在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态B达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba参考答案：D略13. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A甲、乙都能发生取代、加成和水解反应B甲、乙互为同分异构体C甲的一种同分异构体能发生银镜反应D等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等参考答案：AA甲中含

10、有羧基和碳碳双键，能够发生酯化反应和加成反应，但不能发生水解反应，A错误；B甲、乙的化学式相同，都是C4H6O2，但结构不同，互为同分异构体，B正确； C甲的一种同分异构体可以是OHCCH2CH2CHO，能发生银镜反应，C正确；D1mol的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量均为1mol，D正确；答案选A。14. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3- D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：B略15. 下列有关工业生产的叙述正确的是 (

11、)A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，反应SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） H=-98.3 kJmol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分） 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适

12、量牙膏样品，加水搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b滴加盐酸

13、不宜过快；c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。参考答案：（16分） (1) Al(OH)3OHAl( HYPERLINK / OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O （3分）； (2) 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解（2分）；(3)

14、把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）；(4) CO2Ba(OH)2BaCO3H2O（2分）(5) c、d（2分）； (6) 25%（3分）； (7) B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式 （2）

15、另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30 mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出PbO2参与该反应的化学方程式 ，用淀粉指示剂，0.2 molL的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20 mL。固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式 用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会

16、产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式 取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀，然后 ，得固体质量为0969g，依据上述数据，该固体的分子式 。参考答案：（1）Pb2O3；Pb2O3+2HNO3= PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；PbO2+4HCl=PbCl2+ Cl2+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S+SO2+H2O；过滤、洗涤、烘干；Pb5O7。试题分析：（1）若a点固体组成表示为

17、PbOx，根据PbO2PbOx+O2，32=239(1-96.66%)，x=1.5，即a点固体的分子式为Pb2O3；PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，Pb2O3可以看成PbO2PbO，硝酸反应的化学方程式为：Pb2O3+2HNO3= PbO2+Pb(NO3)2+H2O，故答案为：Pb2O3；Pb2O3+2HNO3= PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）根据题意，PbO2氧化性强于硝酸，在CH3COOH一CH3COONa溶液中PbO2与KI反应生成碘和醋酸铅，反应的化学方程式为：PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COO

18、K+I2+2H2O；故答案为：PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；根据题意，PbO2氧化性强于硝酸，用盐酸会产生氯气，反应的化学方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+ Cl2+H2O；在酸性溶液中Na2S2O3会发生歧化反应生成硫和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S+SO2+H2O，故答案为：PbO2+4HCl=PbCl2+ Cl2+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S+SO2+H2O；从液体中分离出沉淀可以通过过滤、洗涤、烘干等操作分离；根据PbO2+2K

19、I+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O和（2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI），有PbO2I22Na2S2O3，n(PbO2)=n(Na2S2O3)=0.2 molL0.02L=0.002mol，PbCrO2的物质的量为=0.003mol，因此PbO的物质的量为0.003mol，PbO2和PbO的物质的量之比为0.002mol：0.003mol=2:3，Pb和O的个数比为(2+3)：(22+31) =5:7，即固体物质的组成为Pb5O7，故答案为：过滤、洗涤、烘干；Pb5O7。18. 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(C

20、O、NOX、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= 。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：汽车尾气 时间/s0 1 2 3 45c(NO)(10-4molL-1) 10.0

21、 4.50 2.50 1.50 1.001.00c(co)(10-3molL-1)3.60 3.05 2.85 2.75 2.702.70请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2 s内的平均反应速率v(N2)= 。在该温度下，反应的平衡常数K= (写出表达式)= 。(写出计算结果)对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 (填字母)。A该反应的反应物混合后很不稳定B该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小C该反应在一定条件下能自发进行D该反应使用催化剂意义不大(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-

22、可以在固体介质NASICON中自由移动。负极的电极反应式为： 工作时O2-由电极 流向电极 (填a或b)参考答案：（1）-746.5 kJmol1 （2）1.88104 mol/(Ls) ； 5000 L / molBC（多选、错选均不给分） （3）CO+O2-2e-CO2 b,a19. A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：（1）A所含元素在周期表中的位置为 ，C的电子式为 。（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为

23、。（3）25时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为 。（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为 。（5）向含有04mol F、01 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀32g，则a= 。参考答案：（1）第三周期 第A族 （2）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O （3）1106 （4）2H+ + S2O32-S+ SO2+H2O 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+ （5）2.24试题解析：A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，可以推知A是硫，F、G、H焰色反应为黄色，说明三者均含有钠离子，水溶液碱性，可以本身就是碱，也可以是水解导致。E是A、D反应生成的，有漂白性，因此推知E是SO2，D就是氧气。SO2和H反应生成G，H,G