四川省达州市高明中学2022年高三化学测试题含解析

1、四川省达州市高明中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：C略2. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：

2、ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3参考答案：B3. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：TZYXB.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：ZYC.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用参考答案：C略4. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO

3、32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ） 肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 参考答案：答案：D5. 下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe3+2Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O CFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H+ = Fe2+H2S DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O参考答案：B略6. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是 A图可表示t时，冰醋酸稀释过

4、程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略7. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O BFeCl3浓溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3HC碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4OHNH3H2OD铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O 2AlO23H2参考答案：C8. 下列说法不正确

5、的是（ ）A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略9. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是 ANO BNO2 CN2O DNH4NO3参考答案：A略10. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：Cu

6、FeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol下列说法正确的是（）A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+C反应中转移电子的物质的量为xmolD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（yx）mol参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S中，S元素的化合价由2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：A反应中

7、硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；B氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误；C由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误；D由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y3x）mol=（yx）mol，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，

8、难度不大11. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A元素 B单质C分子 D氧化物参考答案：A略12. 参考答案：A13. 关于二氧化硅，下列叙述不正确的是 () A水晶的主要成分是二氧化硅 B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 C二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸 D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D略14. 根据下列五种元素的电离能数据(单位:判断在周期表中,最可能处于同一族的是( ) A.Q和R B.S和T C.T和U D. R和U 参考答案： D 略15

9、. Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（ ）A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B300K时，MgCl2的溶解度约为55gC300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36gD该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵已知盐的热分解温度：NH

10、4HCO3 36； NaHCO3 270； NH4Cl 340； Na2CO3850（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2HCl Na2CO3，其加入的顺序合理的是 ABCD过滤中用到玻璃棒的作用是 （2）如何判断粗盐中SO42是否已除尽？ ；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是 ；（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式 ；（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 ；（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯

11、度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL则该样品中氯化铵的质量分数为 参考答案：（1）B；引流；（2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42已除尽；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸

12、发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）89.2%【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在3035，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2HCl Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入

13、的试剂杂质除去，据此判断；过滤中用到玻璃棒的作用是引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中SO42是否已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36开始分解，据此答题；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO3转化为Na2CO3，并补充煮沸时损失的NH3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法；（6）由滴定用去的氢氧化钠的物质的量计算出盐酸的物质的量，根据方程式4NH4Cl+6HCHO（CH2）6N4+4HCl+6H2O，计算出氯化铵的质量，进而计算出样品中氯化铵的质量分数【解答】解：根据

14、题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在3035，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2HCl Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，所以加入的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故选B；过滤中用到玻璃

15、棒的作用是引流，故答案为：B；引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中SO42是否已除尽，具体操作为取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42已除尽，故答案为：取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36开始分解，所以在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案为：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

16、，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO3转化为Na2CO3，并补充煮沸时损失的NH3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法，故答案为：抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）根据题意，滴定用去的氢氧化钠的物质的量为0.025L0.1mol/L=0.0025mol，所以盐酸的物质的量为0.0025mol，根据方程式4NH4Cl+6HCHO（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g该样品中氯化铵的质量为0.0025mol53.5

17、g/mol=1.3375g，所以样品中氯化铵的质量分数为100%=89.2%，故答案为：89.2%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。（1）G的制备A与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。经反应AB和DE保护的官能团是 。EG的化学方程式为 .（2）W的制备JL为加成反应，J的结构简式为_。MQ的反应中，Q分子中形成了新的_（填“CC键”或“CH键” ）。用Q的同分异

18、构体Z制备，为避免ROH+HORROR+H2O发生，则合理的制备途径为酯化、 、 。（填反应类型）应用MQT的原理，由T制备W的反应步骤为第1步： ；第2步：消去反应；第3步： 。（第1、3步用化学方程式表示）参考答案：（1）同系物 小 OH （2） CC键 加聚 水解 ；2CH3CH=CHCHCHCHO+O22CH3CH=CHCHCHCOOH+2H2O或CH3CH=CHCHCHCHO+2Cu(OH)2CH3CH=CHCHCHCOOH+Cu2O+2H2O本题考察同系物的概念、有机物的合成、结构简式及方程式的书写。（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互成为同系物。由框图可用看出A是对甲基苯酚，因此与苯酚互为同系物；由于A中含有甲基，所以A在水中的溶解度比苯酚的要小。A和E相比较，甲基被氧化生成羧基，而其它基团并没有变化，因此保护的是酚羟基。由反应前后的结构变化可知，E中的羧基变成酯基，因此要发生酯化反应，方程式为。（2）J与2分子HCl加成生成CH3CHCl2，因此J为乙炔，结构简式为；Q是由2分子CH3CHO经过加成反应得到的，根据反应前后的结构变化可知形