鲁科版高中化学必修一《浓硫酸性质》课件

1、理解浓硫酸的主要性质（共性、特性）及应用。1.掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性） 2.通过对实验及视频的观察、比较，提升分析解决问题的能力； 3. 进行“现象与本质”辩证唯物主义的教育，培养环保意识。学习目标：高考要求： 请大家分析实验现象,小结稀硫酸化学性质。复 习 稀 硫 酸 的 化学性 质氧化铜 使指示剂变色。与活泼金属反应生成氢气，和碱性氧化物反应生成盐和水与碱反应与盐反应稀硫酸化学性质思考 思考稀释浓硫酸如何操作？将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。浓硫酸98.3主要以硫酸分子形式存在H2SO4、H+、SO42-稀硫酸中： H+、SO42-浓硫酸中： H+、S

2、O42-、H2SO4 颜 色 ： 状 态 ：沸 点 ：密 度 ：挥发性：溶解度：无 色粘稠的油状液体高沸点（338C）比水大难挥发易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。常用的浓硫酸质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3。一、物理性质 实验一： 用温度计蘸浓硫酸置于空气中观察温度变化实验二： 向放在小烧杯中的硫酸铜晶体中滴加浓硫酸 ,观察颜色变化 温度升高 固体由蓝色变为白色吸收空气中的H2O有现成的水分子浓硫酸特性探究思考：浓硫酸可以吸收成型的水分子，在化学上有什么用途？ 实验三：向放在培养皿中的纸片或木屑上，滴加几滴浓硫酸，观察现象2、脱水性：浓硫酸将有机物中的H、O按

3、原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。思考：你能看出吸水性和脱水性区别吗？脱水性吸水性可以是物理变化也可以是化学变化一定是化学变化被吸去水的物质本身就含有水被脱水的物质本身并不含水，而是按照H和O的比例 2：1脱下来变成水。【实验总结与反思1】蔗糖(C12H22O11)变黑放出大量热体积膨胀生成刺激性气味气体？C12H22O11 12C + 11H2O浓H2SO4 实验四： “黑面包”实验取20g蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，滴加几滴水，再加入15mL浓硫酸，迅速搅拌。探究二：浓硫酸和金属铜的反应现象：产生蓝色溶液，产生的气体能使品红溶液褪色；（1）Cu与浓硫酸反应的产物是什么？说

4、明原因。 （2）写出反应的化学方程式； （3）指出浓硫酸在反应中表现出的性质； （4）如果把Cu换成Zn呢？钝化工业上用铁或铝槽车盛放、运输浓硫酸常温，浓硫酸能与铁和铝反应使其表面氧化成一层致密的氧化物膜而发生2、常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al钝化浓硫酸与金属反应小结1、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)。硫酸盐+SO2+H2O金属单质+浓硫酸酸性吸水性脱水性强氧化性H+H2SO4【小结】 1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性（1）干燥H2、SO2等气体_;（2）用铝槽车装运浓硫酸_;（3）清洗镀件表面氧化物_;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_ CAADE及时巩固2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量()A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45mol D、小于0.45molD能力提升练习：在如图实验装置中，从实验开始到过一段