2021-2022学年浙江省嘉兴市嘉善县第四中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省嘉兴市嘉善县第四中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是（ ）A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应参考答案：D略2. 化学式与俗名相符的是A小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca(OH)2C苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D纯碱NaOH，食盐NaCl参考答案：B3. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K、C

2、r3+、SO42，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 A BC D参考答案：C略4. 设C(S)CO2(g)2CO(g) H0，反应速率为 u1，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 （ ） A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大参考答案：A略5.

3、 下列变化中，由加成反应引起的是（ ）A乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅C乙烯通入溴水中，溴水褪色D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色参考答案：C6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH Na CO32- Cl- BBa2 Na Cl- SO42-CAg Al3 NO3- H DK H SO42- OH- 参考答案：C略7. 在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag与Cl的物质的量浓度类似于水中c(H)和c(OH)的关系，即c(Ag)c(Cl)Ksp（常数）。下列溶液中：20mL 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液，30mL 0.02 mo

4、lL1CaCl2溶液，40mL 0.03 molL1盐酸，10mL H2O，50mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )A B C D 参考答案：B略8. 已知25%氨水的密度为0.91gcm-3,5%氨水的密度为0.98 gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算参考答案：C略9. 常温下，取02mol/LHX溶液与02molLNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ） AC(X-)-C(Na+)

5、=9910-7molL BC(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1molL CC(OH-)-C(HX)=C(H+)=110-6molL D混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于02molLHX溶液中由水电离出的C(H+)参考答案：AD略10. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( )A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原

6、子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B略11. 如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是() Aa点 Bb点Cc点 Dd点参考答案：C略12. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点密度硬度导电性某合金32000C3.20g/cm37.53.5铁15350C7.86g/cm34.517（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制A门窗框 B炉具 C电源线 D飞机外壳参考答案：C略13. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中

7、子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC6C、16S、9F D1H、13C、35Cl参考答案：D14. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合BpH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合CpH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 参考答案：C略15. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中不正确的是A、

8、图研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_。a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_。 （3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_。 （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中

9、加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。参考答案：（1） C（2）OH、CO32（3）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH(4NH3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列反应能够发生(C6H5OH是一元弱酸)NaHCO3+ NaHSO3= Na2SO3+ CO2+H2O2NaAlO2(过量)+ CO2+ 3H2O= Na2CO3+ 2Al (OH) 3Na2CO3+C6H5OH(过量)= NaHCO3+C6H5ONaC6H5ONa+ CO2(少量)+ H2O= NaHCO3+C6H5OH(1)下列化合物在水中电离出H+能力最强的是 、最弱的是 。 A、

10、H2SO3 B、H2CO3 C、Al (OH) 3 D、C6H5OH E、NaHCO3 F、NaHSO3(2) 下列化合物在水中结合H+能力最强的是 、最弱的是 。A、NaHSO3 B、NaHCO3 C、Al (OH) 3 D、C6H5ONa E、Na2CO3 F、NaAlO2(3)写出C6H5ONa+ SO2(少量)+ H2O 的产物的化学式 。（4）向NaAlO2和C6H5ONa混各液中通入CO2最先发生反应的是 。（5）写出NaAlO2与NH4Cl两溶液反应的离子方程式 。参考答案：（1）A 、C（2）F 、A（3）C6H5OH Na2SO3（4）NaAlO2(5）AlO2-+NH4+2

11、H2O=Al(OH)3+NH3H2O略18. （16分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。参考答案：（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高

12、温度向正方向移动,故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1略19. 火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的（1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ?mol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ?mol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 （2）脱硫：某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等

13、的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是 A大于2倍 B等于2倍 C介于2倍与2倍之间 D小于1倍25时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于 （3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol?L1H2SO4溶液电极c上发生的电极反应式为 ，当电池中有1mole发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解） 参考答案：（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

14、H=867 kJ/mol；（2）A；106 ；（3）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+；12【考点】含氮物质的综合应用；三废处理与环境保护【分析】（1）根据盖斯定律，利用已知化学反应方程式乘以某个系数相加或相减，构造出目标化学反应方程式，该化学反应的焓变即为已知化学反应方程式的焓变乘以某个系数相加或相减得到；（2）物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，铵根离子浓度越大其水解程度越小；硝酸铵水解促进水的电离，C1=104 mol/L，稀醋酸抑制水的电离，C2=c（OH）=1010 mol/L；（3）负极反应式为CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，正极反应式为O

15、2+4H+4e=2H2O，按照电极反应式计算；【解答】解：（1）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ?mol1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ?mol1，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的利用盖斯定律将两式相加，可得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）H=1734 kJ/mol，即CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867 kJ?mol1，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867 kJ/mol；（2）物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，铵根离子浓度越大其水解程度越小，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是大于其2倍，故选A，故答案为：A；硝酸铵水解促进水的电离，C1=104 mol