2022-2023学年湖南省常德市安乡县安昌乡三星咀中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省常德市安乡县安昌乡三星咀中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）AMgO固体（Al2O3）BNa2CO3固体（NaHCO3）CFeCl2溶液（CuCl2）DFe2O3固体（SiO2）参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；B碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；C二者均与NaOH反应；D二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能【解答】解：A氧化铝与N

2、aOH反应，而MgO不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故A正确；B碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则加碳酸钠溶液、蒸发结晶可除杂，故B正确；C二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故C错误；D二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故D正确；故选C2. 已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；H1=-Q1 kJmol1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；H2=-Q2 kJmol1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H3=-Q3 kJmol1其中Q1 、Q2 、Q3均大于0。若使46g液态

3、酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为AQ1 +Q2 +Q3 B2Q1 +Q2 +Q3 C3Q1 +Q2 +Q3 D3Q1 -Q2 +Q3参考答案：D3. 在某无色溶液中，可能存在Na、Ca2、Fe3、Br、CO、SO、Cl中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定大量存在的离子组是ANa、Fe3、SO BCO、Cl、SO CCa2、Br、SO DNa、SO、CO参考答案：D4. 下列各组离子在溶液中能够大

4、量共存的是（）ANH4+、Ca2+、OH、HCO3BAg+、H+、SO32、ClOCNH4+、Br、Na+、SO42DH+、Cl、Fe2+、NO3参考答案：C考点：离子共存问题分析：A铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；C四种离子之间不发生反应，能够共存；D硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：ACa2+、OH、HCO3之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；BSO32、ClO之间发生氧化还原反应，H+与SO32、ClO反

5、应，Ag+、SO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNH4+、Br、Na+、SO42之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DFe2+、H+、NO3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力5. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 ( )A

6、一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略6. 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个CH键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子参考答案：B7. 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )A使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B食品

7、包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D明矾可用于净水，也可用于淡化海水参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用 【分析】A高效低毒的农药，残留量低；B生石灰是干燥剂；C水垢应用酸来清洗；D明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质【解答】解：A高效低毒的农药可降低作物的农药残留量，故A正确； B生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；C水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，故C错误；D明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡

8、化，故D错误故选A【点评】本题考查化学在生活中的应用，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，学会利用化学知识解释生活现象，题目难度不大8. 下列说法正确的是 A氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键 B离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 C酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 D强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱参考答案：略9. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是A2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子B室温下，1molCH4含有的电子数为10NAC将0.1mol FeCl3溶于1L

9、水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+D25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-参考答案：B略10. 有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生参考答案：C略11. 下列说法中错误的是（ ） 皂化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化干馏、分馏、渗析、盐析都是物理变化甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰有化学键断裂的变化是化学变化0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.

10、1 NA（NA表示阿伏加德罗常数）金属氧化物一定不是酸性氧化物由不同种原子构成的纯净物一定是化合物电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生分子晶体的化学键越强，其熔、沸点就越高A、 B、 C、 D、参考答案：答案：C12. 有关反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4，的下列说法错误的是AFeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D被还原的S和被氧化的S的质量之比为3:7参考答案：D试题分析：A、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，部分S元素的化合价由-1升高

11、到+6价，所以FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，故A正确；B、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，CuSO4在反应中被还原，故B正确；C、该反应中部分FeS2作氧化剂、部分FeS2作还原剂，且FeS2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3，根据转移电子守恒知14molCuSO4可氧化1molFeS2，故C正确；D、生成Cu2S的S元素被还原、生成部分硫酸根离子的S元素被氧化，根据原子守恒知，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为7：3，故D错误；故选D13. 下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ） A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH B向NaI 和NaBr混合

12、溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸 参考答案：B略14. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4参考答案：C略15. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；

13、 H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验请你分

14、别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：（1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。甲组实验装置是a，实验试剂是 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用 （2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目： 丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH 、

15、 （3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：NH3、NO混合气体催化反应器测定尾气处理【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定 参考答案：（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体；b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH浓度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出（2）；NH4+、NO3；（3）溶液显色所需要的时间考点：氨的制取和性质.专

16、题：实验设计题分析：（1）甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，利用固体+液体不加热 反应生成气体；（2）丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，依据氧化还原反应用双线桥标明电子转移的方向与数目；氨的氧化反应是一个放热反应；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵；（3）根据不同催化剂的催化性能不同，

17、消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少；通过含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理变成两种无毒的物质N2和H2O解答：解：（1）甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；故答案为：氯化铵固体和氢氧化钙固体；乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，选择b装置不需要加热，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出，利用固体+液体不加热 反应生成气体；故答案为：b；固体氢氧化钠溶于浓

18、氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH浓度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出（2）丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价3价变化为+2价，氧气中氧元素化合价0价并不会为2价，用电子转移双线桥法标注得到化学方程式为：；故答案为：；氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵所以溶液中含有H+、OH

19、、NH4+、NO3离子故答案为：NH4+、NO3；（3）不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少，显色所需时间越长，催化效果越好；故答案为：溶液显色所需要的时间点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，考查了学生运用知识解决问题的能力，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为

20、；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取

21、代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的