2022-2023学年湖南省常德市第十三中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年湖南省常德市第十三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于生产、生活中的化学知识的叙述正确的是 （ ）A用食醋可以帮助我们除去热水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2）B“白色污染”主要是指由石灰造成的环境污染C铁只有在酸性条件下才能发生腐蚀D蛋白质只含C、H、O、N四种元素参考答案：A略2. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 （ ）参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，

2、所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H

3、2O、H2CO3电离的结果，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选C4. 硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是A. 硼原子的L电子层中有2个电子 B. 硼酸是弱酸C. 硼的金属性比铝的金属性强 D. 硼的原子半径比碳的原子半径小参考答案：BA. 硼原子的L电子层中有1个电子，故A错误； B. 硼酸是弱酸，故B正确；C.同一主族， 硼的金属性比铝的金属性弱 ，故C错误；D. 同周期，从左到右，硼的

4、原子半径比碳的原子半径大，故D错误；故选B。5. 下列叙述正确的是A同温同压下， 等体积的O2与N2所含分子数不相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D17gNH3与18 g NH4+所含质子数相等参考答案：B6. 下列关于苯的说法中，正确的是()A苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同参考答案：D解析苯分子为平面正六边形结构，6个碳原

5、子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的、完全相同的化学键。7. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）A B C D参考答案：B解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比=11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确，故选B8. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述

6、中，正确的是 A露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻 B常温下都能用铝制容器贮存C露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大 D常温下都能与铜反应参考答案：B略9. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-B金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na+2OH- CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-2H2O 参考答案：C略10. 下列离子方程式中,正确的是A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB. 向SiO2粉末中加人

7、足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13+4OH-=AlO2-+2H2OD. 将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+参考答案：BA小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，正确的离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32，故A错误；B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液，生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，B正确.CAlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D.

8、将氯气通入水中，正确的离子方程式为：Cl2+H2OCl+H+HClO，故D错误；答案选：B11. 以下是一些常用的危险品标志，存放氢氧化钠的容器应贴的标签是（ ） 参考答案：A略12. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 C参考答案：C略13. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） A、无机物 B、烃 C、酸 D、有机物参考答案：D略14. 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需滴加KSCN溶液参考答案：

9、B试题分析：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C：滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只能证明有Fe3+；若先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色则证明有Fe2+，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在故D错误。故

10、选B。考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe2+，题目难度不大。先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。15. 有关化学键的叙述错误的是 A.所有物质中都含有化学键 B.离子化合物中一定含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 D. 离子化合物中可能含有非极性键 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂

11、探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）具支试管中发生反应的化学方程式为 。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_（填写代号）。Ac中收集到无色气体； Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色； Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；实验探究（5）待反应停止后，再加入少量25

12、的硫酸，现象为 原因是 (用离子方程式表示)参考答案：（每空2分，共12分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分）（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（2分）（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分） （4）C（2分）（5）反应继续进行并且有气泡产生（2分）， 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别

13、完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用

14、作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1

15、)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。19. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层