2022-2023学年湖南省株洲市醴陵大林乡中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年湖南省株洲市醴陵大林乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体NaOH SiO2 石墨 NaCl 干冰中，含有两种作用力的是A B C D参考答案：B略2. 下列溶液中Cl浓度与50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 mol?L1的NaCl溶液B75 mL 2 mol?L1NH4Cl溶液C75 mL 1 mol?L1的FeCl3溶液D150 mL 2 mol?L1的KCl溶液参考

2、答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/LA、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故A不符合；B、75 mL 2 mol?L1NH4Cl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓

3、度不相等，故B不符合；C、75 mL 1 mol?L1的FeCl3溶液中Cl浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等，故C符合；D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故D不符合故选：C3. 已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热88kJ B吸热2.44kJ C放热44kJ D吸热44kJ参考答案：

4、B略4. 某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Al3+、H+、M (M代表一种离子)，其物质的量之比n(NO3) : n(SO42) : n(Al3+) : n(H+) : n(M)2 : 3 : 1 : 3 : 1，则M可能为A B C D参考答案：D5. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H

5、2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol参考答案：A6. 对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是参考答案：D略7. 下列反应的离子方程式不正确的是()A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu

6、2+2H2O参考答案：A【详解】A. 没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，A错误；B. 碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+H2O+CO2，B正确；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，D正确；答案选A。8. 下列所述变化规律正确的是A. Na、Mg、Al还原性依次增强 B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 D. S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依

7、次增大参考答案：C9. 下列叙述中涉及的反应属于取代反应的是 （ ）A、一定条件下，苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化剂作用下水化成乙醇C、钠在乙醇中生成乙醇钠 D、水壶中的水垢通常用醋洗去参考答案：A略10. 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是： I2的体积分数不再变化； 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2； 容器内压强不再变化； 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2； 气体的密度不再变化； 混合气体的平均式量不再变化（ ） A、 B、 C、 D、参考答案：D略11. 还原2.4103molX

8、O（OH）2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2molL1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A0价 B+1价C1价 D2价参考答案：A解：Na2SO3还原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，XO（OH）2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4103mol（5a）=0.03L0.2molL1（64）解得：a=0故选A12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠

9、离子数为NA。B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。C标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA。D在标准状况下，22.4 L H2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略13. 下列离子在同一溶液中能大量共存的是 AH+ Fe2+ NO3 Cl BAlO2 OH Na+ Cl CNa+ H+ AlO2 NO3- DBa2+ Na+ CO32- S O42参考答案：B14. 下列说法正确的是()A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电

10、，所以蔗糖是非电解质参考答案：D【详解】酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。故选D。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下导电的化合物，注意在水溶液中导电的原因是自身电离出自由移动的离子，如二氧化碳或二氧化硫或氨气等物质溶于水后发生反应生成其他物质，产物能电离，溶液能导电，但是二氧化碳或二氧化硫或氨气都为非电解质，产物为电解质。同时注意单质或混合物不能为电解质或非电解质。15. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（

11、 ）空气；CO2；Ar；H2；N2。A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O22H2OO2。反应中MnO2的作用是_。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是_，简述检查本装置气密性的方法： _。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是_。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有_、_、洗涤、烘干

12、、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（浓） CO2 + SO2 + 2H