2022-2023学年湖南省郴州市田心中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省郴州市田心中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是A苯中的甲苯(溴水)B乙醇中的水(新制CaO)C乙醛中的乙酸(NaOH)D乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)参考答案：A略2. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A氨水BAgNO3 C浓NaOHDNaCl溶液参考答案：C略3. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是ACO32- BSO2

2、 CCO2 DNH4+ 参考答案：A略0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是 ( )A.C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)B.C(Na+)CH+CHCO3-CCO32-COH-C.CNa+CH+CHCO3-2CCO32-COH-D.CNa+CHCO3-CCO32-参考答案：C略5. 不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 B甘油和水 C溴乙烷和水 D苯和水参考答案：B甘油可与水以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。6. 合成氨反应为N23H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种

3、操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等) A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3参考答案：C7. 下列说法正确的是（ ） A. C 、N 、O的第一电离能依次增大 B. N H3 、H3O+、NH4+ 均含有配位键C. P4、 CCl4、

4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为10928 D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强参考答案：D略8. 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，用惰性电极电解此溶液， 通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A35.5：10.8 B16：207 C8：1 D108：35.5参考答案：C略9. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A乙酸丙酯 B甲酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯参考答案：AB10. pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该

5、电解质可能是ABa(OH)2 BHCl CNa2SO4 DAgNO3参考答案：D11. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略12. 下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是 No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.551

6、1012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数205.5100300109/LA硒 B锌 C铁 D碘参考答案：C略13. 已知 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是( )A 4 v(NH3)=5v(O2) B 6 v(O2)= 5v(H2O) C 4v(NH3)=6 v(H2O) D 5v(O2)= 4v(NO)参考答案：B略14. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO（g）N2（g）O2（g）K111030 2H2（g）O2（g）2

7、H2O（g）K221081 2CO2（g）2CO（g）O2（g）K341092 以下说法正确的是 （） A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c（N2）c（O2） B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080 C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2 D以上说法都不正确参考答案：C略15. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，

8、若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v逆(NH3)3v正(H2O)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：a.配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；b.用 量取10.00 mL1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 g；d.在广口瓶中装足量的水，

9、按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ；f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 (填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL（3）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。参考答案：酸式滴定管或10ml的量筒 0.12 反应时间将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平） 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，

10、如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可） ；B；酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化