化学-沭阳高级中学高一化学《微覌结构与物质的多样性部分》练习题

1、微覌结构与物质的多样性部分 班级学号 姓名 一、挑选题1、物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是（）状态 C顺原子核 D化学健是A颜色 B2按C 、N 、O 、F的序,下列递变规律错误的（） B D元素原子得电子才能逐步增强A原子半径逐步减小C最高正化合价逐步增大气态氢化物稳固性逐步增强3电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱次序为：HXOH2YO4H3ZO4,下 列 判 断 错 误 的 是（）A原子半径 X YZ B气态氢化物稳固性 XYC元素原子得电子才能 XYZ D单质与氢气反应难易 XYZ 4. 能 够 说 明 硫 的 非 金 属 性 比 氯 弱

2、的 事 实 有：（）Cl2与铁反应生成 FeCl3,S 与铁反应生成 FeS；常温时硫单质为固态而氯单质为气态；Cl2和 H2 的混合气,经强光照耀可猛烈反应,而 S 与 H2反应需较高温度将 Cl2通入氢硫酸中可置换出硫AB C D5. 元 素 在 周 围 表 中 的 位 置 , 反 映 元 素 的 原 子 结 构 和 性 质 , 下 列 说 法 正 确 的 是（）A.同一元素不行能既表现金属性,又表现非金属性女 它所处的主族序数B.第三周期元素的最高正化合价等于C、短周期元素形成离子后,最外层都达到 8 电子稳固结构D、同一主族元素形成的离子,最外层电子数相同,化学性质也相同6 下列 关于

3、 元素周 期律和 元素 周期表 的说 法中正 确的是 A目前发觉的全部元素占据了周期表里全部位置,不行能再有新的元素被发觉B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了庞大奉献D同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化7已知 118 号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2、 dZ都具有相同的电子层结构,以下关系正确的是（）A质子数 cbB离子的仍原性 Y 2ZC氢化物的稳固性 H2YHZD原子半径 XW 3+ 8. 下 列 各 组 物 质 中 化 学 键 的 类 型 相 同 的 是（）AHCl MgCl 2 NH 4Cl BH2O Na2O

4、CO2 CCaCl2 NaOH H2O DNH3 H 2O CO29.以下性质中,可证明某化合物内肯定存在离子键的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电10下 列 物 质 呈 固 态 时 必 定 属 于 分 子 晶 体 的 是 A 非金属氧化物 B金属氧化物 C非金属单质 D常温下呈气态的物质11元素 A 和 B 的原子序数都小于 18；已知 A 元素原子的最外层电子数为 a,次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为 ab,L 层电子数为 ab,就 A、B 两元素所形成的化合物的晶体类型为 A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体12已知以下元素的

5、半径为：根据以上数据,磷原子的半径可能是（）-10 m 元B0.80 10-10m C1.20 10-10m 中D0.70 10-10 m是: A1.10 1013对照素周期表, 下列叙述不正确的（）A在金属元素与非金属元素的分界线邻近可以查找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以查找制备催化剂及耐高温顺耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以查找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有亲密关系二、非挑选题14. A、B和C分别表示含有 18个电子的三种微粒；请回答：（1）A是全部含 18个电子的微粒中氧化才能最强的分子,其电子式是（2）B分子中含有 4个原子,其结构式是

6、（3）C分子中含有 8个原子,其分子式是15.在原子序数 1 18 号元素中：（用化学符号填空）（1）与水反应最猛烈的金属是 _（2）与水反应最猛烈的非金属单质是 _ _ _ （3）在室温下有颜色的气体单质是 _ _ _（ 4）除稀有气体外,原子半径最大的元素是（ 5）原子半径最小的元素是 _ （ 6）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_ （7）气态氢化物最稳固的化学式是素是 _ _ 16. 完成以下物质的电子式 : _（8）最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元H2O:KOH: MgCl2： Na2O2：CO2：17.有 A、B、C、 D 四种元素, A 元素形成的 2 价阴离子比氦的核外电子数

7、多 8 个； B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成 A 的单质； C 为原子核内有 12 个中子的二价金属,当 2.4gC 与足量热水反应时,在标准状态下放出氢气 2.24L；D 的 M 层上有 7个电子；1 A、 B、C、D 各是什么元素？ABCD 2 写出 B、 C、D 最高价氧化物的水化物的化学式 BCD 3 比较 D 的气态氢化物与 H2S和 HF 的稳固性,理由是18有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,其元素特点信息如下表：回答以下问题：1写出以下元素的名称：C_,E_； 2写出 A、B、C 形成的化合物M 的电子式 _；3试验测得 DE3 在熔融状态下不导电,就 DE3 中含有的化学键类型为 _；4D 单质与 M 的水溶液反应的离子方程式：_ 19（10 分）有 A、B、C、D、E 五种元素,其原子序数依次递减,其中 A 元素的单质是一种有刺激性气味的深红棕色液体,B、C、D、E元素均为 短周期元素, B 原子核内的质子数正好等于 D 原子核内的质子数的 2 倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等；C元素能与D 元素形成 C2D 和 C2D2 两种化合物, C单质