2022年重庆第八十四中学高三化学联考试题含解析

1、2022年重庆第八十四中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 （ ） A7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数为0.1NA B100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数为NA D65g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 NA参考答案：B略2. 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是 A惰性电

2、极A为阳极，惰性电极B为阴极 B电解过程中Li向A电极迁移C阳极电极反应式为：2Cl2eCl2 DB极区电解液为LiOH溶液参考答案：B试题分析：A、出氢气的电极，发生电极反应式：H2O2e=H22OH，说明此电极为阴极，即B为阴极，则A为阳极，故说法正确；B、根据电解原理，阳离子向阴极移动，即B极移动，故说法错误；C、根据电解原理，阳极上电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故说法正确；D、根据选项AB的分析，LiOH在B极产生，故说法正确。3. 常温下，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3

3、103，下列叙述不正确的是（ ）A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其它条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B4. 把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡

4、，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：mol?L1）（）A B C D参考答案：D解析：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42的物质的量为y，则NH4+OHNH3+H2O1 1x b，解得x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol，Ba2+SO42BaSO41 1c y，解得y=c，则每份中SO42的物质的量为cmol，由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为mol/L，原溶液中SO42的物质的量浓度为mol/L，设原溶液中N03的物质的量浓度为z，由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，mol/L1=mol/L2+z1，解得z=mol/L，故选D5

5、. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是 （ ）A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2.9g熟石膏2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NAC100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为NAD2molSO2和1molO2 混合在一定条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA参考答案：B略6. 在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B05 min内，v(H2)0.1 mol/(Lmin)C恒

6、温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化参考答案：A略7. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 B石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等D聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理参考答案：C8. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（ ） A0.5 B0.65 C0.85 D1.0参考答案：C

7、略9. 以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖。1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。下列认识错误的是A科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径B实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上C人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的D最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现

8、有认知是科学家最重要的品质参考答案：A略10. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22HCu22H2OD向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2O参考答案：C略11. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：A使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D二氧化硫的大量排放是造

9、成光化学烟雾的主要原因参考答案：D略12. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A1:1:4B1:3:1C3:3:8D1:1:1参考答案：A试题分析：氧化性强弱顺序：HNO3Fe3Cu2，01时发生Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，消耗1molFe的同时消耗4mol硝酸，生成1molFe3，12时发生Fe2Fe3=3Fe2，消耗1molFe同时消耗2molFe3，因此原溶液中Fe3的物质的量为1mol，

10、23时发生FeCu2=Fe2Cu，消耗1molFe的同时消耗1molCu2，则原溶液中有1 molCu2，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为：1：1：4，故选项A正确。13. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ） A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D试题分析： A、验证Fe3用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3，Fe2溶液被氧化成Fe3，如果溶液变红，说明变质，故说法正确；B、发

11、生反应Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O，因此有CO2气体放出，故说法正确；C、过滤时用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故说法正确；D、+2价铁，容易被氧气氧化成+3价，故说法错误。14. 四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn、dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，下列叙述正确的是（）Amn=baB元素原子序数abcdC元素非金属性：RZD最高价氧化物对应水化物的碱性XY参考答案：B解析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构，则am=bn=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是abcd

12、，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A由于am=bn，则mn=ab，故A错误；B通过以上分析知，元素的原子序数：abcd，故B正确；CZ和R属于同一周期元素，且原子序数ZR，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：ZR，故C错误；D金属性YX，所以最高价氧化物对应水化物碱性：XY，故D错误；故选B15. 一种化学冰袋含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()ANa2SO410H2O脱水是吸热过程B较长时间制冷

13、是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应DNH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某同学为了探究pH对人唾液淀粉酶活性的影响，设计了如下实验步骤： 在A、B、C、D、E5支试管中分别加入pH50、60、70、80、90的适宜浓度缓冲液5m1，再分别加人质量分数为1%的淀粉液lml。 各试管中分别加入适当浓度的唾液稀释液lml，摇匀。 将5支试管放人70恒温水浴中，保温时间相同且合适。 取出各试管:，分别加人斐林试剂2m1，摇匀。 观察各试管溶液的颜色，通过颜色深浅判断唾液淀粉酶作用的最适P

14、H。 （1）上述实验步骤中有2处错误，请更正并说明更正的理由（不考虑试剂的浓度和加人量、pH梯度以及实验重复次数），以便实验能得到正确的预期结果。错误一：_。因为：_。错误二：_。因为：_。 （2）此实验的自变量是_。 （3）预测实验结果和结论：_号试管的_色最深，说明唾液淀粉酶作用的最适pH为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4H2OCO3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8

15、CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。500、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时H2的转化率为。则K和的关系是K 。1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下： 某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得：CH2OCOH2 CH4H2OCO3H2假设在生产过程中，反应、中各有机物的转化率均为100%。且反应中

16、CO和H2、反应中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？参考答案：(共16分)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.1 kJmol1 (4分) (4分)在反应中 C2H4 CO H2 HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 11.2 t m(CO)80% m(H2)180% m(HOCH2CH2CHO)则m(CO)14 t m(H2)11.0 t m(HOCH2CH2CHO)29.6 t在反应中 HOCH2CH2CHO H2 74 2 29.6 t m(H2)280%则m(H2)21.0 t反应、中共需CO 14 t、H2 2.0 t。 (4分)CH2OCOH2 CH4H2OCO3H212 28 2 16 28 6m(C) m(CH4)得方程组14 t 和 2.0 t解得m(C)3.0 t m(CH4)4.0 t (4分)所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t略18. （6分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B 的关系为:A_B 。（填 、 或 = ）（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）: c（SO42-）=_，将稀释后的溶液再稀释