2022年福建省龙岩市苏吉学校高三化学测试题含解析

1、2022年福建省龙岩市苏吉学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）A B C D参考答案：C试题解析：A、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故NO2含量升高，故A不正确；B、根据速率公式 v（NO2）0.2 molL-1s-1，而v(O3)=0.1molL-1s-1，故B不正确；C、 温度升高速率加快，因为b点的温度高于a点，所以v正

2、 ：b点 a点；b点在同温度的平衡点的下方，即b点的NO2%低于平衡点，意味b点的NO2%正处于增大趋势，即推断b点：v逆 v正；故C 正确；D、平衡后再通入O3，平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，故D不正确。2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁 B从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡水技术发展的新方向 D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 参考答案：B3. 一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和

3、H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) H I2 Fe3+ D试管内反应的离子方程式可表示为Fe2+ +2I+Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl参考答案：B略11. 根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是 A磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族 B磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C磷单质不如氮气和硫单质活泼 D磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定参考答案：C略12. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2，下列说法错误的是（）Ax=

4、5B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15参考答案：D【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，反应中只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol（50）=10mol，以此来解答【解答】解：A由质量守恒可知x=5，故A正确；B由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol（50）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故B正确；C只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确

5、；D该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D错误故选D13. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质。下列说法正确的是（ ） A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：C 维生素的分子结构式为：，可见它应该是弱电解质，A项错；维生素和食盐都不是供能物质，所以B项错；由于维生素和食盐的相对分子质量不同，所以等物质的量的维生素和食盐

6、的质量也就不同，D项错。14. 下列叙述正确的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4Cl)B向AgCl悬浊液中滴入饱和KI溶液，有AgI沉淀生成，则能说明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C0.2 molL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D0.2 molL-1的NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)参考答案：D略15. “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳

7、米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A. 能全部通过半透膜B. 能发生丁达尔现象 C. 一定能导电 D. 一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2 21 、 NO 152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）:A 、 C 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段

8、时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。参考答案：（1） E 、 D 、 B （2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成对A中反应气体产物检验不完全（3） D中出现红棕色气体 冷凝使NO2完全液化 （4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 水蒸气存

9、在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清 （5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）

10、4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L参考答案：答案： （1）吸热（2） （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)18. (15分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 实验药品：细铜丝、98.3%的H2SO4

11、、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用

12、电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：(1) A试管上方的长导管作用是 ； D、E两支试管中CCl4的作用是 。(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是 ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式： 。(3) 对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了 。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式： （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 (写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止倒吸 （2分）（2）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（浓）SO2+2H2O+CuSO4 （3分）CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一种硫化物即可) （3分）略19. （2000吉林、江苏、浙江卷）28.工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物），问： （1）能得到多少吨生石灰？（2）能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标况下体积是