2022年河北省邢台市新河中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022年河北省邢台市新河中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关叙述正确的是() A放热反应生成物总能量一定高于反应物总能量 B分解反应一定是吸热反应C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：CA放热反应生成物总能量一定低于反应物总能量，错误；B大多数的分解反应是吸热反应，错误；D化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，错误；选C。2. 糖类与我们的日常生活息息相关。关

2、于糖类物质的说法正确的是A糖类均有甜味 B淀粉和纤维素均不是糖类C糖类均不可水解 D糖类都含有C、H和O元素参考答案：D试题分析：A糖类不一定均有甜味，A错误；B淀粉和纤维素均是多糖，B错误；C糖类中的二糖、多糖可水解，单糖不能水解，C错误；D糖类都含有C、H和O元素，D正确，答案选D。3. 图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是 AA是C3H6 ；B是C6H6 BA是C2H6 ；B是C3H6CA是C2H6 ；B是C6H6 DA是C3H6；B是C2H6参考答案：B略4

3、. 下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）A. 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇 B.1,3-丁二烯和1-丁炔C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 乙二醇和丙三醇参考答案：D略5. 电子排布为Ar3d54s2的元素是()A位于族 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素参考答案：B略6. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D参考答案：A略7. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该

4、芳香烃的名称是 ( )A、乙苯 B、邻二甲苯 C、间二甲苯 D、对二甲苯参考答案：D略8. 今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为（） 来源: /A3种 B4种 C7种 D8种参考答案：C略9. 实验室用4molSO2与2 molO2进行下列反应：H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%参考答案：C10. 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积在标准状况下是( ) A0.28L B0.56L C0.14L

5、 D11.2L参考答案：B略11. 25时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl和Na+的物质的量相等，则a+b的值是 A13 B14 C15 D不能确定 参考答案：A略12. 下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ） A B全部 C D参考答案：C略13. 下列有关水的电离的说法正确的是 A将水加热，KW增大，pH不变 B向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D向水中加少量Na

6、OH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，OH-增大参考答案：D14. 现有温度相同、pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2参考答案：B15. 25时，向1 mL pHa的盐酸中滴加10 mL pHb的NaOH溶液，若溶液中n(Cl-)n(Na)，则ab的值为A13 B14 C15 D不能确定参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气。某学生使用这一

7、原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是_，所盛试剂是_，B中发生反应的化学方程式是_。 （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。 （3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为_，被氧化的的物质的量为_。有效氯是漂粉精中有

8、效的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为_（保留一位小数）。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸， （2）。 （3）将U形管置于冷水浴中。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。（4）1 65.5%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 ：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（VA）为

9、 mol/（Lmin）。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2= mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。（3）设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1（填“ ”、“ = ”、“ ”、“ = ”、“ ， ；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在 10至 20分时间内的 A 浓度变化值，即可求出 A 的平均速率为(0.80molL-1- 0.67molL-1)/10min= 0.013molL-1

10、min-1。对于问题（2）的解答，首先要从计算 800 该反应的平衡常数（K = 1）入手，查出实验 2中 A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度，进而得出 A 的初始浓度。比较实验（1）、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6molL-1，进而求出A 的初始浓度为 1.3molL-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出3大于1的结论。对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验 1到实验 4属温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。18. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定）， 求混合气体中的烷烃和烯烃及它们的体积比为多少？参考答案：C2H6 C2H4 2:319. （8分）盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0 mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500m