2022-2023学年辽宁省葫芦岛市高一下册期末考试化学试题（含解析）

1、请不要在装订线内答题外装订线请不要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 10 10页，共 =sectionpages 10 10页第页码9页/总NUMPAGES 总页数21页2022-2023学年辽宁省葫芦岛市高一下册期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1下列做法不符合绿色化学理念的是A选用回收废纸制造的纸箱B选用一次性筷子、纸杯和塑料袋C将生活垃圾进行分类处理D骑自行车或选乘公共交通工具出行2均衡的营养是保障健康的物质基础。下列有关营养物质的说法正确的是A蛋白质在酶的作用下可转化为脂肪酸B淀粉在酶的作用下可逐

2、步转化为葡萄糖C油脂催化水解可得到氨基酸和甘油D人体能合成的氨基酸称为必需氨基酸3化学品的使用要求科学、合理、安全和有效。下列对化学品使用的观念正确的是A超量施用化肥，提高粮食产量B禁止施用农药，生产绿色食品C服用过期药品，防止药品浪费D禁止沾染毒品，维护生命健康4下列指定反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是A用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2OB铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO2+4H2OC甲烷与氯气光照化学方程式：CH4+2Cl2CCl4+2H2D乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2CH3CHBr25硅是制造芯片的

3、基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是A上述制备工艺能耗高污染重BC和的还原性一定比Si强C流程主要反应均属于置换反应D第2、3步的目的是提纯产品6下列说法正确的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构D聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物7微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液。使用时，电池中的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列对该电池使用时的叙述不

4、正确的是A正极材料是Ag2OB负极反应为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2C电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D电解质KOH会被不断消耗8可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)9土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是A上述反应属于吸热反应B反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键C和的总能量比和的总能量高D反应物化学键断裂吸收的能

5、量比生成物化学键形成放出的能量多10向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是AOA段反应的离子方程式为：BA点溶液中的溶质为C原混合溶液中的物质的量为0.2molD原混合溶液中的物质的量浓度为111实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述中，不正确的是A向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B玻璃导管的末端不插入饱和Na2CO3溶液中，是为了防止液体倒吸C反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明的油状液体在上层D饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、

6、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度12对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是Av(A)=0.15molL-1s-1Bv(B)=0.6molL-1s-1Cv(C)=0.5molL-1s-1Dv(D)=0.45molL-1s-113某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是A12s时，A的转化率为25%B化学计量系数之比b：c=1：2C02s，D的平均反应速率为0.1mol/(Ls)D图中两

7、曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率14依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是AX是B可用排空气法收集NOC工业上可以、空气、水为原料生产硝酸D可由与反应实现转化为15根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊蛋白质发生了变性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解铜可以与稀硫酸反应D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红甲烷的氯取代物具有酸性AABBCCDD评卷人得分二、实验题16是常见的主要

8、大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题：(1)下列实验方案适用于在实验室制取的_(填序号)。溶液与稀硝酸固体与浓硫酸固体硫在氧气中燃烧(2)当足量的进入装置A中后，现象是_，说明具有_性。(3)当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，反应的化学方程式为_。(4)当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_，反应的离子方程式表示为_。评卷人得分三、有机推断题17乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。回答下列问题：(1)B的电子式：_。(2)反应、的反应类型：_、_；(3)反应的化学方程式：_；(4

9、)反应的化学方程式：_；(5)反应中浓硫酸的作用：_。评卷人得分四、填空题18为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为_。(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。和反应的离子方程式为_。随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是_。(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH

10、，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是_。当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是_。19某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。请回答下列问题：(1)甲同学用A装置制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_(填字母)，A中发生反应的离子方程式为_。(2)乙同学用上图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取气体，装置A中还缺少的仪器名称是_，该反应的化学方程式为_；实验所产生的尾气选用装置_(填字母)来吸收。(3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是_；为了检验集气瓶中氨气是否集满，若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到

11、的现象是_。(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的氨的质量是_g。评卷人得分五、工业流程题20海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：(1)淡化海水的方法有_(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_(填化学式)，之后_(填操作名称)，再加入适量_(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。(2)反应由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是_。(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br

12、2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_。(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式_，最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2。答案第 = page 10 10页，共 = sectionpages 11 11页答案第 = page 11 11页，共 = sectionpages 11 11页答案：1B【分析】【详解】A选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，故A不合题意；B选用一次性筷子、纸杯，不利于森林

13、保护，塑料袋如果掩埋地下，大约200年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，故B符合题意；C进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，故C不合题意；D骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，故D不合题意；答案选B。2B【分析】【详解】A蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，故A错误；B淀粉属于多糖，最终可水解为单糖葡萄糖，故B正确；C油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C错误

14、；D人体自身不能合成的氨基酸称为必需氨基酸，故D错误；故选B。3D【分析】【详解】A超量施用化肥，会导致土壤酸化、板结等坏影响，不能提高粮食产量，A错误；B完全禁止施用农药，害虫无法有效控制，粮食产量不能保证，B错误；C服用过期药品，药品变质后产生有害物质，不利于身体健康，C错误；D毒品危害生命安全，应禁止沾染，D正确；故选：D。4A【分析】【详解】A用NaOH溶液吸收尾气中的NO2生成硝酸钠、亚硝酸钠和水：2OH-+2NO2NO+NO+H2O，A正确；B铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu+2NO+8H+3Cu2+ NO+4H2O，B错误；C甲烷与氯气光照发生取代反应：CH4 +4Cl2CCl4+

15、4HCl，C错误；D乙烯通入溴的四氧化碳溶液中发生加成反应：CH2CH2 +Br2CH2BrCH2Br，D错误；答案选A。5B【分析】【详解】A制备流程需要高温，能耗高，SiO2+2CSi+2CO，产物有污染，A正确；B单质氧化性强弱顺序是：CSi，所以Si的还原性比C强，B错误；C流程中反应分别为：SiO2+2CSi+2CO、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+2H2Si+3HCl，均属于置换反应，C正确；D焦炭还原SiO2得到粗硅，第2、3步的目的是提纯产品，D正确；故选B。6D【详解】A乙烯和氯乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸

16、钾溶液褪色，A错误；B光导纤维的成分为二氧化硅，是无机物，B错误；C有机高分子材料中的有机物分子有的呈链状结构，有的呈体型结构，C错误；D聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯在催化剂条件下进行加成加聚生成聚氯乙烯，D正确；答案选D。7D【分析】该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应，据此分析解答。【详解】A由总反应式可知，Ag元素化合价由+1价变为0价，则Ag2O得电子发生还原反应作正极，故A正确；B负极Zn失电子发生氧化反应，碱性条件下生成Zn(OH)2，则负极反应为Zn+2OH-2e-=Zn(

17、OH)2，故B正确；C由分析可知，Zn为原电池负极，Ag2O为原电池正极，原电池中电子从负极流向正极，即由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；D电池总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，由总反应式可知，KOH的量不变，故D错误；答案选D。8C【分析】反应达到平衡时，正逆反应速率比等于系数比。【详解】A3v正(N2)=v正(H2)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B反应达到平衡时2v正(N2)=v逆(NH3)，v正(N2)=v逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态，故不选B；C反应达到平衡时，正逆反应速率比等于系数比，2v正(H2)=3v逆(NH3

18、)反应一定达到平衡状态，故选C；D反应达到平衡时3v正(N2)=v逆(H2)，v正(N2)=3v逆(H2) 时，反应没有达到平衡状态，故不选D；选C。9C【分析】【详解】A由图所示，H0，为放热反应，A错误；B反应中有H和S、O和O之间的共价键断裂，生成H2SO4不存在离子键，故没有离子键形成，B错误；C由图所示，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，故和的总能量比和的总能量高，C正确；D反应放热，所以反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量少，D错误；故选C。10C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：F

19、e+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。【详解】A 根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；B A点时， 被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有 ，此时溶质为 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 ，B错误；C OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+ +4H+=Fe3+NO+2H2O可

20、知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中 物质的量为0.2 mol，C正确；D 最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为 0.4mol0.2L=2molL-1 ，D错误；故选C。11A【分析】【详解】A浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，A错误；B从导管出来的气体中有乙酸、乙醇蒸气，乙酸会和碳酸钠溶液反应，乙醇极易溶于水，所以为了防止倒吸，玻璃导管的末端不插入饱和Na2CO3溶液中，B正确；C乙酸乙酯难溶于饱和

21、碳酸钠溶液，有香味、密度比水小，所以有香味的无色透明的油状液体在上层，C正确；D制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，D正确；综上所述答案为A。12C【分析】【详解】先将其化为相同物质表示的反应速率：Av(A)=0.15molL-1s-1；Bv(A)=v(B)= 0.6molL-1s-1=0.2 molL-1s-1；Cv(A)= v(C)= 0.5molL-1s-1=0.25 molL-1s-1；DD为固体，不能用于表示化学反应速率；综上所述，答案选C。13B【分析】012s时内，、，根据题意，浓度为，物质的量

22、浓度变化之比等于化学计量数之比，即，即方程式为。【详解】A12s时，A的转化率为，故A错误；B化学计量数之比，故B正确；CD为固体，不能用其表示反应速率，故C错误；D从图中可以看出，12s时，反应达平衡，A的消耗速率等于生成速率，两曲线相交时，反应没有达到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D错误；故选B。14B【分析】根据图中物质的转化可知，X为氧化物，氮元素化合价为+5价，可生成硝酸，为硝酸的酸酐，故X为N2O5。【详解】A根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X中N元素为+5价，且为氧化物，可生成硝酸，故X为N2O5，A正确；BNO和O2反应生成NO2气体，因此不能用排空气法收集N

23、O，B错误；C氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生成硝酸，C正确；DNH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正确；故答案选B。15A【分析】【详解】A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，A项正确；B银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，B项错误；C铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离

24、子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C项错误；D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是氯取代物，D项错误；答案选A。16(1)(2) 品红溶液褪色 漂白(3)(4) 【分析】实验室采用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使A中品红溶液褪色，二氧化硫有还原性，能与B中氯化铁溶液发生氧化还原反应，使溶液由黄色变为浅绿色，能与C中的碘单质发生氧化还原反应，从而使含淀粉的碘水由蓝色变为无色，二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，D中的硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀

25、。（1）稀硝酸有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，正确；固体硫在氧气中燃烧，操作不易控制，无法得到纯净的二氧化硫，错误；答案选。（2）当足量的SO2进入装置A中，可观察到品红溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性。（3）二氧化硫有还原性，能与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：。（4）二氧化硫进入装置D中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身转化为一氧化氮，硫酸根离子又与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，因此白色沉淀为，反应的总的离子方程式为

26、：。17(1)(2) 取代反应 加成反应(3)(4)(5)催化剂、吸水剂【分析】A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃，B能与水反应生成乙醇，B为乙烯，乙醇与金属钠反应生成A为乙醇钠，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成C为乙酸乙酯，乙醇发生催化氧化生成D为乙醛。（1）由分析可知，B为CH2=CH2，其电子式为。（2）反应为乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，为取代反应，反应为乙烯和水发生加成反应生成乙醇。（3）反应为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：。（4）反应为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：。（5）反应为乙

27、醇与乙酸的酯化反应，反应中浓硫酸的作用为：催化剂、吸水剂。18 填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应 当pH7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降 当pH7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高【分析】【详解】(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；(2)和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以其方程式为：；随着吸收器内填料高度增加，这样反应物的接触时间变长，转化率就会变大，所以原因是：填料高度增加，使

28、气体和吸收液能够充分接触反应；(3)的氧化性不同，存在形式也不同，是因为发生氧化还原而被吸收的，所以当pH7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降；当pH7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高。19(1) D (2) 酒精灯 F(3) 产生白烟(4)8.5【分析】实验室采用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集；实验室可采用浓硫酸与铜在加热条件下反应制备二氧化硫；实验室采用加热氢氧化钙与氯化铵固体的方法制备氨气。（1）甲同学用A装置可采用铜与浓硝酸反应制备NO2气体，则A中发生反应的离子方程式为：；二氧化氮的密度比空气大，