选择题电化学化学平衡离子平衡版含答案

1、北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题选择题分类、电化学1.右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是A.盐桥的作用是传导离子B.外电路电子由铜片流向锌片C.锌片上的电极反应式为 Zn2+ +2e- - ZnD .外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面增重约3.2 g2.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是A .阴极产生的物质 A是H2B ,溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C,阳极OH放电，H+浓度增大，CO32-转化为_ _ _HCO3阳极（石墨）NaHCCh演戕-CN期CO南液HzO （含少量演再子交呆限阴极（石墨

2、），NaOH港俄B)D.物质B是NaCl,其作用是增强溶液导电性3.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图 如右，下列说法不正确的是A .缺氧区：Fe 2e =Fe2+B .富氧区：O2 + 2H2O + 4e =4OHC. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈铁蹄诧中的电昧学过程4.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是图2A. M为电源负极，有机物被氧化B.电池工作时，N极附近溶液pH增大C,处理1

3、mol Cr2O72一时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移D. Cr2O72一离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活5.高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH)阴极现象阳极现象-11 mol L产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化-110 mol L产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深-115 mol L产生大量无色气体产生大量无色

4、气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深卜列说法不正确的是A . a为铁钉，b为石墨B.阴极主要发生反应：2H2O + 2e = H2T+ 2OHC.高浓度的 NaOH溶液，有利于发生 Fe- 6e + 8OH = FeO42 + 4H2OD.制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD实验目的检验澳乙烷的消去产物检验碳与浓H 2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验想 装置5相H;沁-r 蠲i 他司L-铁棒源席0“百域酸得E在不臬4川Jtli本段才滴加1铁氧化钾.锂-空气电池由于具有较

5、高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示,下列说法不正确的是-金属锂电解质多孔电极Li - e Li +Li +Li 202A.可以用LiOH溶液做电解质溶液.锂既是负极材料又是负极反应物C.正极反应为 2Li + + 02 + 2e- Li 2O2D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气8.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到 含Na2PbCl4的电解液，电解 Na2PbCl4溶液后生成Pb, 如图所示。下列说法不正确的是A.阳极区会有气泡冒出，产生 02B. 一段时间后，阳极附近 pH明显增大C.阴极的电极反应方程式为 PbCl42- + 2e-D. Na2Pb

6、el4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用9.可用下图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。下列有关说法不正确的是A.金属棒M可以是铜B.在潮湿的弱酸性土壤中H+向钢管方向移动e.这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法D.在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管10.科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所 示。下列说法不正确的是N2A.过程I得到的 Li3N中N元素为-3价B,过程 n 生成 W 的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NHTC.过程出中能量转化的形式：化学能转变为电能D.过程出涉及到反应：4OH- 4 e =

7、Qf + 2H2O二、化学平衡.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H 4(g) + H 2O(g) -L C2H50H(g)下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系起始n(C2H4) : n(H2O) =1 : 1。473523573623 T/K下列有关叙述正确的是Y对应的乙醇的物质的量分数为X、Y、Z 对应的反应速率：u (X) u (Y) u (Z)X、Y、Z对应的平衡常数数值：Kx Ky 0.国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：RuCO2(g) + 4H 2(g) CH4(g) + 2H 2O(g)

8、若温度从300c升至400C,反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A.该反应的 AH 0B.化学平衡常数 K增大C. CO2的转化率增加D.正反应速率增大，逆反应速率减小.在容积为1 L的恒容密闭容器中充入 CO(g)和H2O(g),发生反应：CO(g) + H 20(g)=二 CO2(g) + H2(g) AHO ,所得实验数据如下表：实验编R温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO)n(H 2O)n(CO2)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b卜列说法正确的是A

9、.实验 中，若5 min时测得n (CO2) = 0.050 mol,则0至5 min时间内，用 H2表不 的平均反应速率 。H2) = 5.0 100.0607.已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g) H =+Q kJ/mol (Q0)。若向2L该容器中通入 1.2 mol NO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时 c(O2)为0.2 mol/L 0下列说法正确的是A.增加c(NO),平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B. 100s 内 NO2 的分解速率为 8X 10 3 mol/(L s)C.反应达平衡时，吸收的热量为0.2

10、QD.其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol,则达到平衡后，c(O2)vc(NO2)三、离子平衡1.常温下2 mL 1 mol L11 NaHCO 3溶液，pH约为8,向其中滴加几滴饱和 CaC溶液，有白 色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不 .正砚的是A . NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B. NaHCO3溶液中，c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)C.最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D.滴加饱和CaCl2溶液促进了 HCO3的电离2.现有常温下体积均为 1

11、0 mL、 pH=3的两种溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下 列说法中，正确的是A .溶液中溶质的物质的量浓度： B.溶液中酸根的物质的量浓度：=C.加水稀释至1 L,溶液的pH:D,分别加入等浓度 NaOH溶液至中性，消耗 NaOH的量：=3.常温时，向 20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液 pH的变化如图所示。下列说法正确的是A . a 点的 pH=1b 点时，c (CH3COO )=0.05mol/Lc 点时，V(NaOH)=20mLc(CILCOO_)D.反应过程中c(CH.COOH)的值不

12、断增大4.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不.育理的是I。0可能的原因是 4Fe2+ O2+ 10H2。= 4Fe(OH)3 + 8H +A . pH小于1时，亚铁几乎无损耗, 平衡逆向移动pH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化D .其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关 .的是A .镁条与NH4C1溶液反应生成 H2 B. NaHSO4溶液与NaOH溶液

13、反应生成 Na?SO4C.盐酸与CaCO3反应生成CO2 D. A12（SO4）3溶液和NaHCO3溶液反应生成 CO2.下列方法中，可以使 0.10 mol L-1氨水中NH 3 H2O的电离程度减小的是A .加入少量0.10 mol L-1盐酸B .加水稀释C.加入少量 0.10 mol L-1NaOH溶液D.加入少量 NaCl固体.常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下 图所示。下列解释不正确的是pH”o0.1mol/L醋酸溶液pH约为3,说明醋酸是弱电解质a点表示的溶液中，c（CH3COCT）c（Na+）m大于20b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠8.亚神酸（H3ASO3）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含神物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是H3ASO3 的电离方程式为：H3ASO3= 3H+ AsQ3 一