第一节-金属的化学性质

1、金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋时期的铁春秋时期的铁锄和铁器锄和铁器现代用电解法现代用电解法冶炼铝冶炼铝金属使用的早晚与金金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关属活动性的强弱有关思考与交流思考与交流金属有哪些共同化学性质？金属有哪些共同化学性质？1、举例金属能和哪些物质发生反应？、举例金属能和哪些物质发生反应？与非金属反应与非金属反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应如氧气如氧气 排在排在H前面的金属前面的金属以强制弱以强制弱一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去

2、一端的外皮，这时可以看到钠的真面用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。目。观察钠表面的光泽和颜色。钠通常保存在煤钠通常保存在煤油或石蜡油中油或石蜡油中钠的物理性质：钠的物理性质：n钠具有钠具有银白色金属光泽，硬度较小，银白色金属光泽，硬度较小，熔、沸点较低熔、沸点较低（钠的熔点是（钠的熔点是97.8 ，沸点是沸点是882.9 ）。钠是热和电的良）。钠是热和电的良导体。导体。密度为密度为0.97 g/cm3，比水的密，比水的密度小，能浮在水面上。度小，能浮在水面上。请你归纳：请你归纳：通过观察，你能不能简单的描述钠的物理通过观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？性质

3、？ 观察：观察：用小刀切开的用小刀切开的一小块钠断面一小块钠断面有什么变化？有什么变化？现象现象： 切开的光亮的金属断面切开的光亮的金属断面很快地变暗。很快地变暗。反应反应：4Na + O2 = 2Na2O （常温下）（常温下） 结论：结论：常温下易与空气中的氧气反应常温下易与空气中的氧气反应1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应4Na + O2 = 2Na2O失去失去4e 得到得到22e把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？什么现象？钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体色火焰，生成一种淡黄色固体过

4、氧化过氧化钠（钠（Na2O2）。）。2.钠在空气中燃烧：钠在空气中燃烧：2NaO2 = Na2O2（淡黄色）（淡黄色）点燃点燃3、 Na2O2和和 Na2O谁更稳定？谁更稳定？1、过氧化钠中、过氧化钠中Na的化合价为的化合价为_，O的化合价为的化合价为_。2、 Na2O2是不是碱性氧化物？是不是碱性氧化物？思考思考 点燃2Na + O2 = Na2O2失去失去2e得到得到2e把一小块把一小块钠放在氯钠放在氯气中燃烧气中燃烧实实 验验现象现象钠与氯气的反应钠与氯气的反应.flv： 钠在氯气中剧烈燃烧，产钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。生白色的烟。反应反应：2Na + Cl2 = 2NaCl 思

5、考：思考：为什么说生成的是白烟？为什么说生成的是白烟？点燃点燃 在研钵中在研钵中把钠与硫把钠与硫粉混合研粉混合研磨。磨。实实 验验现象现象： 火星四射，发生爆炸。火星四射，发生爆炸。反应反应：2Na + S = Na2S 结论：结论： 钠是一种很活泼的金属，钠是一种很活泼的金属，能与非金属如氧气、氯气和能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。硫等反应。研磨研磨用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？么现象？为什么会有这种现象？现象：现象： 铝箔熔化，并且失去了光

6、泽，铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着好象有一层膜兜着。原因：原因：铝表面的氧化膜保护了铝。铝表面的氧化膜保护了铝。金属的化学性质：金属的化学性质：1.1.与与非金属非金属反应：反应： ( (如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )常温：常温：点燃：点燃：2Na + S Na2 S2Na + Cl2 2NaCl点燃点燃研磨研磨223432AlOAl O这节课我们这节课我们学了些什么学了些什么?加热加热二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应熔化为光亮的小球 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞

7、溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？浮浮 熔熔 游游 响响 红红钠浮在水的表面在水面上游动发出嘶嘶的声响滴入酚酞溶液变红 1、金属与水的反应、金属与水的反应实实 验验 现现 象象 讨讨 论论现现 象象 讨讨 论论 与与 结结 果果浮浮熔熔游游响响红红小于水的密度，小于水的密度，0.97 g/cm3反应放热反应放热 ，熔点低，熔点低，97.81有氢气产生有氢气产生有氢气产生有氢气产生有碱生成，有碱生成，NaOH钠与水反应原理钠与水反应原理钠与水电离所产生的氢离子反应，生钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。成氢气。22222HNaOHOHNa钠与

8、水反应实质钠与水反应实质讨论题：钠着火时，应如何灭火？讨论题：钠着火时，应如何灭火？化学方程式：化学方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2失失2 2e-e-得得2 2e-e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂离子方程式：离子方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O =2NaO =2Na+ + + 2OH+ 2OH- - +H +H2 2练习：练习：请标出钠与水反应的电子转移；请写出请标出钠与水反应的电子转移；请写出钠与水反应的离子方程式钠与水反应的离子方程式 。 取一小试管，向其中加入等体积取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，

9、然后把一小块金属钠放的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到何种现象？入到试管中，可以观察到何种现象？并解释。并解释。铁不与冷、铁不与冷、热水反应热水反应, ,能否与水能否与水蒸气反应蒸气反应? ?高温3Fe+4H2O(g) = = Fe3O4+4H2实验：实验： 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。气反应的实验装置，画出装置简图。 应考虑：水蒸气的发生应考虑：水蒸气的发生 水蒸水蒸气与铁粉的反应气

10、与铁粉的反应 气体产物的检验等。气体产物的检验等。实验装置：实验装置：实验装置实验装置1：实验装置实验装置2：实验装置实验装置3：实验装置实验装置4：同学们：这节课我们学了些什么同学们：这节课我们学了些什么? 1、金属与水的反应、金属与水的反应22222HNaOHOHNa 3、铁与水蒸气反应的实验、铁与水蒸气反应的实验探究探究 你都掌握了吗？你都掌握了吗？高温3Fe+4H2O(g) = = Fe3O4+4H2钠能否与盐酸反应生成氢气钠能否与盐酸反应生成氢气? ?若能，试分析反应的剧烈程若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。度；若不能，请说明理由。钠与酸的反应钠与酸的反应实验探究：实验

11、探究： 补充实验补充实验 把一小块（绿豆大小）金属钠投入到装有把一小块（绿豆大小）金属钠投入到装有盐酸的烧杯里观察现象。指出钠与水反应盐酸的烧杯里观察现象。指出钠与水反应和钠与盐酸反应现象的不同点。和钠与盐酸反应现象的不同点。 实验现象实验现象 钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，钠与酸反应更加剧烈。外，钠与酸反应更加剧烈。 反应的实质反应的实质 2222HNaHNa因为酸中因为酸中H H+ +浓度比水中的要大，所以反应速浓度比水中的要大，所以反应速率更快。率更快。实验探究：实验探究：钠与酸的反应钠与酸的反应讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图

12、，你有何看法？NaNa、MgMg、FeFe分别与盐酸反分别与盐酸反应，哪个最应，哪个最快？哪个最快？哪个最慢？为什么？慢？为什么？思考思考2Na+2HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2最慢最慢最快最快结论：结论： 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸反应产生的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。 2、金属与酸的反应、金属与酸的反应 常温下，常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓可被浓硝酸、浓硫酸钝化硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的

13、进一密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，步氧化。因此，可用铁制容器或铝制可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。容器盛放浓硫酸和浓硝酸。 金属与水反应的难易金属与水反应的难易 与水反应越容易，反应越剧与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。烈，金属越活泼。比较比较金属金属活动活动性强性强弱的弱的实验实验方法方法金属与酸反应的难易金属与酸反应的难易 与酸反应产生与酸反应产生H H2 2越容易，反应越越容易，反应越剧烈，金属越活泼。剧烈，金属越活泼。金属之间的置换反应金属之间的置换反应可以通过哪些实验事可以通过哪些实验事实来比较不同金属的实来比较不同金属的活动性强弱？活动性强弱？钠与盐

14、溶液反应吗？钠与盐溶液反应吗？ 将将Na投入投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？应？将会看到什么现象？思考：思考： 补充实验补充实验 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察发生的现象。发生的现象。实验探究：实验探究：钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应 实验现象实验现象 浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。淀产生。思考：思考：钠为什么不能置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？请写出反应的离子方程式。钠先与水反应钠先与水反应

15、,而不直接置换金属而不直接置换金属钠与钠与CuSOCuSO4 4溶液反应：溶液反应：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4222222HOHNaOHNa22)(2OHCuCuOH 3、钠与盐的反应、钠与盐的反应Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与酸反应，不能与NaOH 溶液反应。溶液反应。Al能否与能否与NaOH溶液反应？溶液反应？实验实验3-4：取三支试管，分别加入：取三支试管，分别加入5mL

16、的盐酸、的盐酸、NaOH溶液、溶液、 NaOH溶液，再分别加入几片铝溶液，再分别加入几片铝片、铝片、镁片，观察实验现象。过一段时间片、铝片、镁片，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你能看到什么现象？你能看到什么现象？实验探究：实验探究：三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应现象：现象：铝片放入盐酸、铝片放入盐酸、NaOHNaOH溶液中都溶液中都有气有气泡产生泡产生，点燃气体观察到，点燃气体观察到蓝色火焰。蓝色火焰。思考：思考：为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速

17、度较慢，反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？而后越来越快？因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完全以后才有膜反应完全以后才有H2产生，且随着反应的进行，产生，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。温度升高，反应速度也加快。铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟酸反应产生既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生，又能跟强碱溶液反应产生H2。化学方程式：化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应偏铝酸钠偏铝酸钠1.某无色透明溶液与铝反应放出某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液，该溶液中

18、可能含有大量的中可能含有大量的H+、K+ 、Mg2+、Cl- 、OH- 、NO3- 、CO32-等离子，试推断：等离子，试推断：第一种情况：一定有第一种情况：一定有离子，可能有离子，可能有 离子。离子。第二种情况：一定有第二种情况：一定有 离子，可能有离子，可能有 2.下列关于铝的叙述，不正确的是（下列关于铝的叙述，不正确的是（ ）A铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素B铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以 阻止铝与空气中的氧气接触阻止铝与空气中的氧气接触C铝是一种活泼金属，在化学反应中常作还原剂铝是一种活泼金属，在化学反应中常作还原剂D铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食铝制餐具能用于蒸煮，或者长时间存放碱性食 物，但不适宜于存放酸性食物物，但不适