人教版2020届高三化学第二次模拟考试试题新版人教版

1、2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Ge-73I-1277 .我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同8 .以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矶9 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO溶液一段时间后，若加入29.4gCu（OH）2能使溶液复原

2、，则电解过程中转移电子的数目为1.2Na8 .常温常压下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NaC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H0的混合气体中，共用电子对数目为3冲D.25c时，1LpH=10的NaHCO溶液中含有HCO的数目为10-4NA9 .普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条彳下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOHO（、N&CO溶液反应，也可以和盐酸反应10 .常温下，二氯化二硫（S

3、2cl2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是N9H溶液A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2c12)水解反应产物为：S、HS、HClD.G中可收集到纯净的产品11 .短周期主族元素A、BC、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)

4、>r(A)D.A、BC形成的化合物一定显酸性12 .科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950c利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D.电流强度不同，会影响硅提纯速率13 .常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH§液和N&CO溶液中分别加水，均稀释至VmL两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述

5、中错误的是A.Khl(CO2-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B.曲线N表示NaCO溶液的pH随lgV的变化关系C.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.若将Na2CO溶液加热蒸干，由于CO2-水解，最终析出的是NaOHK体26.（15分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH单质碘和水合队（N2TH2O）为原料可制备碘化钠.资料显示：水合肿有还原性，能消除水中溶解的氧气；NalOs是一种氧化剂.回答下列问题：（1）水合队的制备有关反应原理为：NaClO+2NHs=

6、2H4HbO+NaOl用下图装置制取水合肿，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）.ABCD开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由.（2）碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070c至反应充分；ii .继续加入稍过量的NbHHO（水合朋）,还原NalO和NalOs,得Nal溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii .向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv .将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷

7、却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.步骤i反应完全的现象是.步骤ii中IO3参与反应的离子方程式为.步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是.本次实验产率为.实验发现，水合队实际用量比理论值偏高，可能的原因是某同学检验产品Nal中是否混有NalOs杂质.取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝.得出Nal中含有NalQ杂质.请评价该实验结论的合理性：（填写“合理”或“不合理”），（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）.27.（14分）在元素周期表金属与非金属的分界处，可找到半导体材料.半导体器件研制始于错错是重要的稀缺战略资源，广泛

8、应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属.某科研课题采用的提取错技术路线如下:（已知：错相对原子质量73）(1)画出元素错的原子结构示意图：;(2)次亚磷酸钠热还原反应过程中采用“真空挥发”的操作目的是请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式：NaH2POH2O+GeO2=NaRQ+H2O+GeOT+H3PQ(3)高品位还原铸精矿碱氧化预处理过程的产物是错酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：(4)高纯二氧化镐含量采用碘酸钾滴定法进行分析.称取3.600g高纯二氧化错样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液(0.6000mol/L)滴定，消

9、耗的碘酸钾体积为19.00mL.20C以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化滴定终点的现是.此样品中二氧化铸含量是.(保留四位有效数字)(5)用氢气还原GeO可制得金属错.错在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响.如图可见，当硝-5-酸的浓度达某最大值之后，错的溶解速度就随浓度增加而降低，试解释其原因.28.(14分)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂.某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为FeQ和Fe3Q)制备PFS,其工艺流程如下图所示硫铁矿烧渣"滤渣NaNO(1)“还原焙烧”过程中，CO还原FaQ生成FeO的热化学方程式为;已知：Fe3O(s)+C

10、(s)3FeO(s)+CO(g)H=191.9kJmol-1C(s)+O2(g)CO(g)H=-393.5kJ-mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)H=+172.5kJ-mol-1(2)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂.下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、n、出、IV分别是FezQ、Fe3。、FeQFe稳定存在的区域，a属于(填“吸热反应”或“放热反应”)；570c时，d反应的平衡常数K=.4Q0700(3)工业上，”还原焙烧”的温度一般控制在C以上为宜.若“酸浸”时间过长，浸出液FeZ+含量反而降低，主要原因是.(5)已知:25C时,Ksp

11、Fe(OH)2=1.0x10-17,KspFe(OH)3=1.0x10-39.若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8molL-1,为避免“催化氧化”过程中产生副产物Fe(OH)3,应调节浸出液的pH工.(6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的7DFe(OH)SQ,该反应的离子方程式为loo“催化氧化”过程中，NaNO催化剂(NO起催化作用)时，温度与5小转化率的关系如图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是：.35 .【化学选做一物质结构与性质】(15分)云阳龙缸云端廊桥曾被告为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但

12、由于制作玻璃时里面含有极少量硫化馍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为,基态馍原子中核外电子占据最高能层的符号为(2)Ni(CO)4常用于制备纯馍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为,写出与配体互为等电子体的阴离子(任写一种).(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱>(填化学式)，理由是.(4)H2s的键角(填“大于”“小于”"等于“)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由.(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采

13、取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nmO'半径为140nm,阿伏伽德罗常数为Na,NiO晶体的密度为g/cm3(只列出计算式).36 .【化学选做一有机化学基础】(15分)曝陛是一类含有N、S原子的具有芳香性的五元杂环化合物.已经在医药、农药、材料等领域显示出巨大的应用价值.曝陛类化合物的应用开发已经引起人们的广泛兴趣，并成为近年来研究的热点领域之一.某研究小组利用醋酸镒催化合成蔡并曝陛衍生物，合成路线如图:rio2-邻氯苯甲酰氨基泰并OJJN畲机餐E时就象收网；1,2-d曝陛的合成机理Oil自动脱水+H2。根据以上信息，回答下列问题:(2)有机

14、物C分子中所含的官能团为由B生成C的化学方程式为(1)写出有机物A的名称(3)D与有机物E反应产物仅有F,则E的结构简式为，由D生成F的反应类型为对目标产品G“2一邻氯苯甲酰氨基泰并1,2d曝陛”的下列说法正确的是.(填序号)a.G的分子式为C8HwONSClb.F与G互为同分异构体c.G可在一定条件下发生水解反应、加成反应等d.G是一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物(5)邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有种(不包括其自身)，其中核磁共振氢谱(H-NMR有3组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为：.参考答案、选择题78910BADB111213DAD26.(15分)(1)fabcde(a

15、b顺序可互换)过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肿，降低产率.(2)无固体残留且溶液呈无色(答出溶液呈无色即给分)2IO3-+3N2hk-Ha0=3N4+2I-+9H20趁热过滤或过滤(1分)80%水合股能与水中的溶解氧反应不合理(1分)可能是在酸性环境中被Q氧化成I2而使淀粉变蓝(1分)27 .(14分)(1)略(2)富集错：481582;(3)GeO+H>02+2NaOH=N2GeQ+2hb0溶液变为蓝色，且30s内不褪色；99.75%(5)硝酸浓度高时加剧金属错钝化。28 .(14分)_._-1(1)Fe3Q(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=19.4kJmol(2)放热反应(1分)；1(3)570C(1分)(4)Fe2+易被空气中的Q氧化为Fe3+(5)1.6(6)4S042-+4Fe2+Q+2H0=4Fe(OH)SO4温度升高，反应速率增大；温度过高，NO体逸出，转化率下降35.(15分)广,fititl,八、,八、(1)1-(1分)；N(1分)(2)分子晶体(1分)；sp