第二节 化学计量在实验中的应用1

从实验学化学 备课人 afafa 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一一 物质的量和摩尔质量物质的量和摩尔质量 授课班级授课班级课题 第二节课题 第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一一 物质的量和摩尔质量物质的量和摩尔质量课课 时时1 知识知识 与与 技能技能 1 认识摩尔是物质的是的基本单位 了解物质的量与微观粒子之间的关系 了解 摩尔质量的概念 了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性 懂得阿 伏加德罗常数的涵义 2 了解物质的量 摩尔质量 物质的质量之间的关系 能用于进行简单的 化学计算 过程过程 与与 方法方法 1 初步培养学生演绎推理 归纳推理 逻辑推理和运用化学知识进行计算 的能力 2 通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习 引导学生 以化学的眼光 从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界 认识到宏观和 微观的相互转化是研究化学的科学方法之一 教教 学学 目目 的的 情感情感 态度态度 价值观价值观 1 通过对概念的透彻理解 培养学生严谨 认真的学习态度 体会定量研 究的方法对研究和学习化学的重要作用 重重 点点物质的量及单位 摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难难 点点 物质的量及单位 摩尔 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一 物质的量一 物质的量 amount amount ofof substance substance 的单位的单位 摩尔摩尔 mole mole 1 1 是一个物理量 符号为是一个物理量 符号为 n n 单位为摩尔 单位为摩尔 mol mol 2 阿伏加德罗常数 表示 阿伏加德罗常数 表示 1mol 任何粒子的粒子数 符号为任何粒子的粒子数 符号为 NA 单位 单位 为为 mol 1 数值约为 数值约为 6 02 1023 mol 1 3 注意 使用 注意 使用 mol 时 必须指明粒子的种类 可以是分子 原子 离时 必须指明粒子的种类 可以是分子 原子 离 子 电子等 子 电子等 4 N4 N N NA A与与 n n 的关系 的关系 A1 n N N A C 1 C m m12 12 m 1m 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位 在数值上就等于该粒子的相对 原子 分子 离子 质量 5 摩尔质量 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号为定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号为 M 2 公式 公式 M 单位单位 g mol 1 n m 从实验学化学 备课人 afafa 6 有关摩尔质量的相关计算 有关摩尔质量的相关计算 例例 1 24 5 g H2SO4 的物质的量是的物质的量是 解 H2SO4 的相对分子质量为 98 则 M H2SO4 98 g mol 1 n H2SO4 0 25mol 答 略 SO2H M 4SO2H m 4 1 molg 98 g 5 24 教学过程教学过程 教学步骤 内容教学步骤 内容教学方法 手段 教学方法 手段 师生活动师生活动 引言 引言 我们在初中时知道 分子 原子 离子等我们肉眼看不见 的粒子 可以构成客观存在的 具有一定质量的物质 这说明 在 我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间 必定存在着某种联系 那么 联系他们的桥梁是什么呢 要解决这个问题 我们来学习第 二节化学计量在实验中的应用 板书 第二节 板书 第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 讲 讲 就像长度可用来表示物体的长短 温度可表示为物体的冷热 程度一样 物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少 其符号为 n 它是国际单位制中的基本物理量 四个字缺一不可 物质的量 单位是摩尔 符号 mol 简称摩 投 投 国际单位制 SI 的 7 个基本单位 物理量的符号物理量的符号单位名称及符号单位名称及符号 长度l L 米 m 时间t秒 s 质量m千克 kg 温度T开尔文 K 发光强度I Iv 坎德拉 cd 电流I安培 A 物质的量n摩尔 mol 板书 板书 一 物质的量一 物质的量 amount amount ofof substance substance 的单位的单位 摩尔摩尔 mole mole 1 1 是一个物理量 符号为是一个物理量 符号为 n n 单位为摩尔 单位为摩尔 mol mol 过渡 过渡 从物质的量设立的目的上看 物质的量实际上表示含有一 定数目粒子的集体 这个集体的组成者是粒子 这种集体有大有小 也就是集体内的粒子数目有多有少 因此 物质的量是专门用于计 算粒子数目的物理量 那么物质的是的 1 个单位即 1mol 表示的粒 子数目是多少呢 引发学习兴趣 引出 把微小物质扩大倍数 形成一定数目的集体 以便于方便生活 方 便科学研究 方便相 互交流 学生自学 师生一问 一答 检验自学成果 从实验学化学 备课人 afafa 学生活动 学生活动 阅读教材 45 页上内容 理解物质的量在粒子数目上 的大小关系 问 问 1mol 粒子的数目大约是多少 约为 6 02 1023个 问 问 6 02 1023这个数值是以什么为依据得出的 是以 0 012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的 问 问 12C 原子特指什么结构的碳原子 12C 指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 师 师 大家回答得很好 由此 我们可以得出以下结论 1mol 任何粒子的数目是 0 012kg12C 中所含的碳原子数目约为 6 02 1023个 讲 讲 1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数 阿伏加德罗是意 大利物理学家 因他对 6 02 1023这个数据的测得有着很大的贡献 故用他的名字来表示 1mol 任何粒子的粒子数 以示纪念 化学上 我们用 NA来表示阿伏加德罗常数 其单位 mol 1 它 表示 1mol 任何粒子的粒子数 其数值近似 6 02 1023个等于 板书 板书 2 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 表示表示 1mol 任何粒子的粒子数 符号为任何粒子的粒子数 符号为 NA 单位为 单位为 mol 1 数值约为 数值约为 6 02 1023 mol 1 师 师 下面请同学们点击试题 看看平常计算中是如何应用阿伏加 德罗常数的 点击试题 填空 点击试题 填空 1 1 1 1 molmol H H2 2所含氢气分子的个数所含氢气分子的个数 2 2 2 2 molmol 氢分子含氢分子含 个氢原子 个氢原子 3 3 1 1 molmol SOSO4 42 2 是 是 个硫酸根离子 个硫酸根离子 讲 讲 物质的量只限制了所含粒子个数的多少 并没限制粒子的种 类 所以使用 mol 时应注明所指粒子是哪种 板书 板书 3 注意 使用 注意 使用 mol 时 必须指明粒子的种类 可时 必须指明粒子的种类 可 以是分子 原子 离子 电子等 以是分子 原子 离子 电子等 点击试题 点击试题 判断正误 说明理由 判断正误 说明理由 A A 1 1 molmol 氢氢 B B 1 1 molCOmolCO2 2 C C 1 1 molmol 小米小米 小米不是微观粒子小米不是微观粒子 讲 讲 请大家根据摩尔相关知识 进行如下计算 进行化学史的教育 培养学生科学态度 6 02 1023个个 2 408 1024 6 02 1023 A A 没有指出是没有指出是 分子 原子或离子分子 原子或离子 B B C C 小米不是微观小米不是微观 粒子粒子 从实验学化学 备课人 afafa 例题 根据摩尔的有关知识 进行计算 例题 根据摩尔的有关知识 进行计算 1 1 1 204 101 204 1024 24个 个 H H 合多少 合多少 mol mol 2 2 mol mol 2 2 5 5 molmol 的的 O O2 2中有多少个氧气分子中有多少个氧气分子 3 01 103 01 1024 24 3 3 N N个水分子的物质的量是多少个水分子的物质的量是多少 已知 阿伏加德罗常数为已知 阿伏加德罗常数为N NA A 讲 讲 由以上练习 我们得出粒子总个数 N 阿伏加德罗常数NA 物质的量 n 三者之间的关系为 板书 板书 4 N4 N N NA A与与 n n 的关系 的关系 n N N A 讲 讲 摩尔是一个巨大数量粒子集合体 可以是整数 也可以是小 数 例如可以有 0 5 mol O2 0 01 mol H2SO4等 但分子 原子等 具体的粒子 只能是整数 就不能说 0 5 个或 0 01 个 下面请大 家做随堂练习 3 点击试题 点击试题 1 0 51 0 5 molmol 水中含有水中含有 个水分子 个水分子 2 22 2 molmol 水中含有水中含有 个水分子 个水分子 个氢原子 个氢原子 3 13 1 molmol H H2 2SOSO4 4中含有中含有 个个 H H2 2SOSO4 4分子 分子 个硫酸根离子 个硫酸根离子 4 14 1 molmol HClHCl 溶于水 水中存在的溶质粒子是什么溶于水 水中存在的溶质粒子是什么 它们的物质的量它们的物质的量 各是多少各是多少 5 15 1 个水分子中有个水分子中有 个电子 个电子 1 1 molmol H H2 2O O 中呢中呢 过 过 前面我们学习了物质的量 知道它是一个基本物理量 单位 为摩尔 它表示含有一定数目的粒子集体 那么 1 mol 粒子的数 目是以什么为标准得出来的 其数目约为多少 是以 0 012 kg 12C 中所含碳原子数目为标准得来的 其数目约 为 6 02 1023 问 问 我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳 12 原子为 标准得出来的 它是怎样定义的 以碳 12 原子的质量的 1 12 作为标准 其他原子的质量跟它 比较所得的数值 就是这种原子的相对原子质量 师 师 很好 请大家推导思考题 1 思考 假如一原子的质量为 思考 假如一原子的质量为 m1 碳 碳 12 原子的质量为原子的质量为 mC 则该 则该 原子的相对原子质量原子的相对原子质量 A1怎样表示 请大家用代数式表示出来 怎样表示 请大家用代数式表示出来 副板 副板 A1 C 1 C m m12 12 m 1m 师 师 大家表示的都很正确 若另一种原子的质量为 m2 则它的相 对原子质量 A2又该怎样表示 请大家口答 1 1 2 2 mol mol 2 2 3 01 103 01 1024 24 引导学生自我总结公 式 3 01 1023 1 204 1024 2 408 1024 6 02 1023 6 02 1023 H H ClCl 各 各 1 1 molmol 1010 6 02 106 02 1024 24 学生推导 教师巡视 并指导 从实验学化学 备课人 afafa A2 C m m212 问 问 A1比 A2与 m1与 m2的关系是什么呢 请大家推导 A1 A2 m1 m2 师 师 很正确 这也就是说 原子的质量比 原子相对原子质量比 师 师 下面让我们导出下列关系 微观粒子 一个 C 原子 一个 O 原子 一个 Fe 原子 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 宏观质量 0 012 kg 12 g x g y g 相对原子质量 12 16 56 师 师 由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道 原子的质 量比 原子的相对原子质量比 1 mol 任何原子的质量比 就等于 它们的相对原子质量比 请大家根据此结论 计算出 x 值和 y 值 结果 结果 x 16 y 56 问 问 1 mol 钠原子的质量是多少 1 mol 氢原子的质量呢 1 mol 钠原子的质量是 23 g 1 mol 氢原子的质量是 1 g 问 问 由此可得出什么结论 1 mol 任何原子的质量 在数值上都等于它们的相对原子质 量 问 问 单位呢 克 问 问 1 mol 分子的质量 与它的相对分子质量有什么关系 为什 么 因为分子都是由原子构成的 而分子的相对分子质量等于构 成它的原子的相对原子质量的总和 1 mol 任何原子的质量在数值 上等于它的相对原子质量 单位为克 则 1 mol 任何分子的质量就 应该在数值上等于它的相对分子质量 单位为克 师 师 很正确 那么 对于粒子中的离子来讲 又将怎样呢 请大 教师引发思考 学生 展开讨论 一步步得 出结论 有利于学生 对概念的深入理解和 推理 归纳能力的培 养 学生讨论 学生阅读 扩大 6 02 1023倍 扩大 6 0 1023倍 扩大 6 02 1023倍 从实验学化学 备课人 afafa 家阅读课本 12 页最后一段后回答 对于离子来说 由于电子的质量很小 当原子得到或失去电 子变成离子时 电子的质量可略去不计 因此 1 mol 离子的质量 在数值上就等于该离子的式量 单位为克 师 师 回答得很好 综合以上分析 我们可得出以下结论 副板 副板 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位 在数任何粒子或物质的质量是以克为单位 在数 值上就等于该粒子的相对原子 分子 离子 质量 值上就等于该粒子的相对原子 分子 离子 质量 师 师 请大家做以下练习 点击试题 点击试题 1 mol H2O 的质量是的质量是 1 mol NaCl 的质量是的质量是 1 mol Na 的质量是的质量是 1 mol S 的质量是的质量是 师 师 化学上 我们把 1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量 板书 板书 5 摩尔质量 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 为为 M 师 师 也就是说 物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质 的量之比 板书 板书 2 公式 公式 M 单位单位 g mol 1 n m 讲 讲 依据此式 我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体 物质的量联系起来 请大家口答下列空 点击试题 点击试题 1 Na 的摩尔质量的摩尔质量 2 NaCl 的摩尔质量的摩尔质量 3 SO摩尔质量摩尔质量 2 4 师 师 大家在解答有关摩尔质量的问题时 一定要注意单位 下面 让我们根据摩尔质量的为进行计算 注意解题格式 板书 板书 6 有关摩尔质量的相关计算 有关摩尔质量的相关计算 例例 1 24 5 g H2SO4 的物质的量是的物质的量是 解 H2SO4 的相对分子质量为 98 则 M H2SO4 98 g mol 1 n H2SO4 0 25mol 答 略 SO2H M 4SO2H m 4 1 molg 98 g 5 24 点击试题 点击试题 18g 58 5g 23g 32g 23 g mol 1 58 5 g mol 1 96 g mol 1 53 g 147g 6 3 96g 3g 从实验学化学 备课人 afafa 1 5 mol Na2CO3 的质量是多少 的质量是多少 小结 小结 从本节课的学习中我们知道 1 mol 不同的物质中 构成它 们的粒子的数目虽然相同 但由于不同粒子的质量一般不同 故 1 mol 不同物质的质量一般也不相同 以克为单位时 其数值就等于 构成该物质的粒子的相对原子 或分子 质量 在进行有关摩尔质 量的计算时 一定