[胶印稿·精选]人教版选修3《物质结构与性质》综合检测.doc

选修3物质结构与性质综合检测一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。)1.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层8e- B最外层电子排布为ns2 C最外层3个未成对电子 D次外层无未成对电子2下列有关叙述中正确的是()As轨道是球形的，所以s电子做圆周运动 B3px、3py、3pz的差异在于三者中电子能量不同C原子轨道和电子云都可形象描述电子运动 DH2、F2、HCl和H2O中的键都是sp 键3下列关于晶体的说法中，不正确的是() 晶体中粒子呈周期性有序排列，而非晶体中粒子排列相对无序 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔沸点 在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大 MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小 金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6A B C D4下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()A金属铜 B氯化钠 C金刚石 D干冰5下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是()ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3 CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH36下列分子和离子的中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子立体构型为V形的是()ANH BPH3 CCO2 DOF27下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CS2 都是极性分子 BCH4、BF3、BeCl2都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr的稳定性依次增强 DH2O2 、C2H2、SO2都含有极性键和非极性键8元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A最外层电子数等于元素的最高价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9下列各组晶体按离子晶体、原子晶体和分子晶体顺序排列的是()A、NaOH, Ar, SO2 B、H2SO4, 石墨, S C、CH3COONa, SiO2, 萘 D、Ba(OH)2, 金刚石,玻璃10图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(). A图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系11氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，ClBCl键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()A氯化硼是原子晶体 B熔化时，氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子 D水解方程式：BCl33H2OH3BO33HCl12有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()c A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体 B该气态团簇分子的分子式为EF或FEC在CO2 晶体中，一个CO2 周围有12个CO2 紧邻 D在碘晶体中，I2的排列有两种的方向13下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中14下列说法正确的是()A把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性 BH3O的存在，说明共价键没有饱和性C所有的共价键都有方向性 D凡是有空轨道的微粒，都能形成配位键15下列物质中含有手性C原子最多的是()A葡萄糖 B甘油 C丙氨酸 D2氯丁烷16下列事实与氢键有关的是A、水分子热稳定性很强 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C水结成冰体积膨胀 DCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高17下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO218水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()A电子式为 BC、O、S共线 C沸点比CO2低 D完全燃烧生成CO2和SO219已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) ANAa3 BNAa3/6 CNAa3/4 DNAa3/820下列说法中正确的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3无所有原子都满足最外层8电子结构的分子BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)26( 9 分)已知甲是第三周期p区元素，其最低价为3，乙是第四周期d区元素，其最高价为+6。(1)填表元素所在的族金属或非金属电负性相对高低甲乙(2)下列是甲、乙基态原子的价电子排布式或价电子排布图，对其中不正确的指出所违背的原理。A甲元素： _；B甲元素：_；C乙元素： 3d54s1_； D乙元素： 3d44s2_。27( 11 分)(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素X是第三周期A族元素，请在下边方框中按上图氦元素的式样，元素X的原子序数为 、元素符号为 、元素名称是否 、相对原子质量为 、价电子排布为 。(3)元素Y的3p能级中只有1个电子，则Y原子半径与X原子半径比较：_(用元素符号表示)，X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)Z和W是元素周期表中的两种元素，Z和W组成的一种化合物ZW2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“”处的原子是_(填元素符号)。28 Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液。(1)向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，然后得到深蓝色溶液。蓝色沉淀溶解的离子方程式为_，该深蓝色离子的结构简式为_； (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(3)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu与Au构成的四面体空隙中。若将Cu与Au等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。29( 10分)图表法、图像法是常用的科学研究方法。(1) 图A是研究短周期某主族元素M电离能变化情况的图像。则M元素位于周期表的第_族。 (2) 图B是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的氢化物的分子式为_，A、B、C折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是: _。(3)图C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等单质熔点高低的图像，其中c、d均是热和电的良导体。单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含有_个键和_个键。 b的一种氧化物与f的一种氧化物互为等电子体，则b的这种氧化物的分子式为_。30( 16 分)以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：硼砂H2SO4H3BO3B2O3NH3，高温BNCaF2，H2SO4，BF3 (1)由B2O3制备BN的化学方程式是_；(2)基态B原子电子排布图为_；B和N中，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_， B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必得出数值，阿伏加德罗常数为NA，右图为金刚石晶胞)。(4)六方氮化硼晶体与石墨结构相似，其层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；31Pt(NH3)2Cl2有两种，一种淡黄色固体在水中溶解度小，另一种为黄绿色固体在水中溶解度大。（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构 （2）淡黄色固体构型为： ， 黄绿色固体构型为： （3）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。32(12分)水是生命之源，在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_ _（填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成H3O,下列描述不合理的是_ _ AO杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变