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第二章检测题(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水解析:浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多,氯化钠溶于水能量变化不明显。答案:B2人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH,据此判断氧化银是()A负极,被氧化 B正极,被还原C负极,被还原 D正极,被氧化解析:原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分,分别在两个电极上发生,使电子经外电路移动,从而产生电流。理论上凡是自发的氧化还原反应就能设计成原电池,而非氧化还原反应不能设计成原电池。答案:B3下列反应属于放热反应的是()A铁与盐酸反应BC与CO2共热C碳酸钙的分解DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应解析:Fe2HCl=FeCl2H2,放热反应;CCO22CO,吸热反应;CaCO3CaOCO2,吸热反应;Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O,吸热反应。答案:A4假设某化学反应的反应过程如图所示,观察分析,符合图中变化的化学反应为()反应前反应后AA23B22AB3B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3D2AB2B2=2AB3解析:由图可知反应物用AB2、B2表示,生成物用AB3表示,反应后反应物与生成物共存,说明反应不能进行到底,为可逆反应,结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2B22AB3。答案:B5在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),若氮气浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需2 s,那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L需要的反应时间为()A等于1.8 s B等于1.2 sC大于1.8 s D小于1.8 s解析:氮气浓度降低0.1 mol/L0.06 mol/L0.04 mol/L需要2 s,若化学反应速率相等,则浓度降低0.06 mol/L0.024 mol/L0.036 mol/L需要时间为0.036 mol/L2 s0.04 mol/L1.8 s,但由于随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,反应速率减小,故所用时间增长。答案:C6茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应A BC D解析:活泼的一极为负极,即为铝合金,对。电极在海水中,故海水为电解质溶液,对。铝合金为负极,发生氧化反应,错。答案:A7可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A BC D解析:表示v(正)v(逆),正确。不能表示v(正)v(逆),不正确。只要发生反应,v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立,错误。混合气体颜色不变,说明各物质浓度不变,正确。答案:A8可用于电动汽车的铝空气电池,通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液,铝合金作负极,空气电极作正极。下列说法正确的是()A用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时,正极反应均为O22H2O4e=4OHB用NaOH溶液作电解质溶液时,负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C用NaOH溶液作电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极解析:该电池工作时,正极上的O2得到电子被还原,电极反应为O22H2O4e=4OH,A正确;电解质溶液为NaOH溶液时,在负极上生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3,B错误;该电池的总反应为4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O,消耗NaOH,pH减小,C错误;该电池工作时,电子通过外电路由负极流向正极,D错误。答案:A9对于反应4NH35O24NO6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 mol/(Ls)Bv(O2)14 mol/(Lmin)Cv(H2O)0.25 mol/(Ls)Dv(NO)9 mol/(Lmin)解析:首先,统一单位,A项v(NH3)0.2 mol/(Ls)12 mol/(Lmin),C项v(H2O)0.25 mol/(Ls)15 mol/(Lmin);其次,物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大,则该物质表示的化学反应速率就越大,A、B、C、D四个选项中该比值分别是1243,1452.8,1562.5,942.25,故选A。答案:A10某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应,反应条件一定要加热解析:根据反应能量曲线图可知,能量大小为BAC,故两步反应分别为吸热反应、放热反应,其中A、C的能量差为H,C的能量最低,C最稳定,A、C错误,B正确;吸热反应不一定需要加热,D错误。答案:B11(2015福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变Cb318.2D不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析:分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系成正比,则0.600/0.4009.00/a,a6.00,A项正确;从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越快,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B项正确;浓度不变时,b K下反应速率低于318.2 K下的
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