浙江省临海市第六中学高二化学《化学平衡移动(一)》 导学案

【学习目标】1.了解化学平衡移动的含义。2.掌握浓度、压强、温度对化学平衡影响及应用。【基础知识梳理】【知识回顾】一、影响化学反应速率的因素：内因： 外界条件： 2.化学平衡状态： 二、化学平衡的移动：改变外界条件，原平衡被破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。1、 v（正）v（逆）：化学反应处于平衡状态2、 v（正）v（逆）：平衡向 方向移动3、 v（正）v（逆）：平衡向 方向移动（一）化学平衡移动1.浓度对平衡的影响【活动与探究】P53橙色 黄色来源:Z#xx#k.Com实验现象 实验结论实验 1 实验 2 在其它条件不变的情况下：（1 ）增大 的浓度或 生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；（2 ）减小 的浓度或 生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；【课堂练习 1】完成表格，并作出 vt 图改变时刻来源:高考资源网 KS5U.COM 速率大小来源: 条件改变来源:学* 科*网V 正 V 逆 V 正 V 逆移动方向 增大 c 反 减小 c 反 增大 c 产 减小 c 产【练习 1】在新制的氯水中存在平衡 :Cl2 + H2O HCl + HClO；若向氯水中投入少量 CaCO3 粉末，ChemPastr则（ ） A.平衡不移动。 B.平衡移动，且 HClO 浓度减小 C.平衡向正反应方向移动， Cl2 的转化率增大 D.平衡移动，且 HClO 浓度增大 【练习 2】可逆反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)在体积固定的密闭容器中达平衡后：增加 CO2，平衡 移动，(CO) 。增加碳，平衡 移动, C(CO) 2.压强变化对化学平衡的影响若将有气体参加的可逆反应简单表示成 aA(g) bB(g)， ChemPstr则平衡常数可表示为：K 为什么压强变化会影响化学平衡？请用平衡常数 K 来解释。 （对物质浓度的影响）练习：反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K= 增大压强时刻，各组分浓度 ，此时的各组分浓度代入常数表达式中所得 K K，因此平衡向 方向移动；若减小压强，则各组分浓度 ，则 K K， 因此平衡向 方向移动；【结论】对于有气体参加或生成的反应：aA(g) bB(g（1 ）若 ab：增大压强，平衡往气体分子数 的方向移动 减小压强，平衡往气体分子数 的方向移动。（2 ）若 ab：压强改变，平衡 发生移动【课堂练习 2】已知 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)且 a+b c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时 v（正） ，v （逆） ，而平衡将向 方向移动，说明压强增大时刻，v,（正） v,（逆） ，请画出对应的 vt 图；若减压，则此时 vt 图？【课后巩固练习】1 下列反应在容器中建立化学平衡：SO 2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g)，若在容器中通入一定量的O 2，此时反应将会发生的变化是（ ）A平衡向正反应方向移动 B平衡将向逆反应方向移动C平衡不发生移动 D不使平衡移动，但容器内压强增大2 某酸碱指示剂在溶液中存在下列平衡：HIn(溶液) (红色) H (溶液)In (溶液) (黄色) ChemPastr在下列哪种溶液中,指示剂显红色（ ）ANaCl BCa(OH) 2 CSO 2 DNaOH 3甲、乙两个容器内都进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内每分钟减少 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A快 B慢 C相等 D无法判断4 向存在着FeCl 3 (黄色) 3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) 3KCl平衡体系的溶液中, 加入下列物质，能使溶液血红色消失的是 （ ）AAgNO 3 BKCl CFe DH 2O5把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+2OH。加入hemPastr以下物质可使 c(Ca2+)减少，而使 c(OH)增大的是（ ）A加入少量 MgCl2 固体 B加入水稀释C加入少量 NaOH 固体 D 加入少量 KCl 晶体6某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平Cstr衡后，保持温度不变，再充入一定的物质的量 A，则下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应速率始终增加直至达到新的平衡B该反应的逆反应速率始终增加直至达到新的平衡C该反应的平衡常数不变，且平衡向逆反应方向移动D平衡时 C 的物质的量分数一定增大7在一密闭容器中，反应 a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加hemPstr一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质 B 的质量分数减小了C物质 A 的转化率减少了 Dab8 下列说法正确的是（ ）A只要是有气体参加或生成的化学反应, 化学平衡都会受压强的影响B增大压强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 C 减小压强可以使气体分子数减少的反应逆向移动，同时使正逆反应速率都减小 D压强对反应前后气体分子数不变的反应的化学平衡和反应速率都没有影响 9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）AH 2(g) + I2(g) 2HI(g) B3H 2(g) + N2(g) 2NH3(g)hemPastr ChemPastrC2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) DC(s) + CO2(g) 2CO(g)10体积相同的甲、乙两个容器分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 并达到平衡在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强tr不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p，则乙容器中 SO2 的转化率（ ）A等于 p B大于 p C小于 p D无法判断11 在密闭容器中A B C反应达到平衡后，增大压强 A的转化率增大，若B物质为固体时，hePastr下列说法正确的是（ ）AA若为气体则C一定为气体 BA可能是气体，C可能是液体CA一定是气体， C可能是液体 DA一定是液体， C一定是气体12在密闭容器中发生如下反应：aX(g) + bY(g) c(g) + W(g)，反应达平衡后保持温度ChemPastr不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8倍下列叙述中不正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. abcd CX 的转化率下降 D. z 的体积分数增加13 在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g)，(正反应放热) ，达到平衡hePstr后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1 ）增大容器的体积，平衡 移动(“正向” 、 “逆向”或“ 不”)，反应混合物的颜色 (“变深”“ 变浅”“不变”)，CO 的转化率 (“变大”“变小”“ 不变”)。（2 ）通入 CO2 气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。（3 ）加入正催化剂，平衡 移动。（4 ）升高温度，平衡 移动，反应混合物的颜色 。14在溴水中存在着下列平衡：Br 2+H2O HBr+HbrO，在溶液中加入 CCl4，则平衡将向ChemPastr_方向移动，溴水层的颜色将