水溶液中的离子平衡

1、第八章,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离，离子积常数。 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解难溶电解质的沉淀平衡及沉淀转化的本质。,水溶液中的离子平衡知识往往与元素化合物、化学用语等联系考查。 水溶液中的离子平衡在高考命题中占有重要地位，是历年高考的重点与难点。其主要内容：有关弱电解质的电离平衡；水的电离与溶液的pH计算、盐类水解与溶液中离子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平

2、衡及相关计算等。涉及本章知识的关键知识点就是电离、水解、溶解这三大平衡。,第一节 弱电解质的电离平衡,水溶液里,HCl,H2SO4,熔融,HNO3,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,不是,不是,Fe33OH,Fe(OH)3,HCO32-,HCO3-,HHCO3-,H2CO3,CH3COOH,CH3COOH,NH4+OH,H2SO4=2HSO42-,NH3H2O,NaHSO4=NaHSO42-,NaHCO3=NaHCO3-,弱电解质分子电离成离子的速率,离子结合成弱电解质分子的速率,移动,v(离子化)=v(分子化),温度,增大,K1,K2,K3,容易,强,正向,减小,增大,增大,减少,减少

3、,增强,增强,增强,减弱,增大,减小,正向,正向,减小,逆向,答案：A,解析：强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只有部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，选项A正确。溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，选项B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4、HCl等，而弱电解质绝大部分是共价化合物，选项C不正确。强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的易溶于水，如H2SO3，选项D不正确。,2下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) 醋酸与水能发任意比互溶

4、醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子和醋酸根离子 相同温度下，0.1 molL-1醋酸溶液的pH比0.1 molL-1盐酸的pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 常温下，0.1 molL-1醋酸钠溶液pH8.9 大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液产生H2速率小 A B C D,答案：B,解析：根据定义：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，强弱电解质的区分是电离完全与否，与溶解性无关。电解质与非电解质都属于化合物，能导电的物质不一定是电解质。,3下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 molL

5、-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小,答案：B,解析： A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，其pH5；D项，盐酸中c(H)几乎不变。,4(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 molL-1的盐酸和10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中。 若锌不足量，反应快的是 ； 若锌过量，产生氢气的量的关系为 。 (2)将等量的锌粉分别投入c(H)均为1 molL1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。 若锌不足量，反应快的是 ； 若锌过量，产生氢气的量的关系为 。,CH3COOH,CH3COOH与锌反应产生的氢气多,相等,盐酸,解析： (1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(H)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。 (2)这两种酸的c(H)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，H不断被消耗，弱酸CH3COOH的