青海省高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡D卷

1、青海省高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . H3O+的电子式: B . 间硝基甲苯的结构简式:C . 中子数为 10 的氧原子: D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+2. （2分） 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2 若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中：c（OH）c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H

2、+）B . 该溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32+H2OHCO3+OH3. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体B . 常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B）c（H+）c（Na+）c（OH）C . 某温度下纯水的c（H+）=1.0106mo

3、l/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9D . pH相等的下列溶液：aCH3COOK、bNaHCO3、cNa2CO3、dNaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：dcab4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强5. （2分） 用0.10molL1的盐酸滴定0.10mol

4、L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）6. （2分） (2017高二上和平期末) 常温下，0.1molL1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）B . c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1 molL1C . 由水电离出来的c（OH）=1.01011 molL1D . 往该溶液中加入0.05 molL

5、1的CH3COONa，pH值变大7. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 原电池中较活泼的一极不一定为负极 中子数为10的氧原子： O甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮

6、沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42 ， 选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4 ， 中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2（SO

7、4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为1010molL111. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性12. （2分） (2018乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

8、A . a1.0B . 水的电离程度：bdcC . C点：c(NH4+)=1.0mol/LD . d点：c(Cl-)c(NH4+)13. （2分） (2018资阳模拟) 已知298K时，Ksp(NiS)1.010-21 ， Ksp(NiCO3)1.010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B . 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d

9、点向b点移动C . 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动D . P为3.5且对应的阴离子是CO32-14. （2分） (2016高三上枣庄期末) 用0.01molL1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（ ） A . 盐酸B . 硫酸C . 高氯酸D . 醋酸15. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是（ ） A . 在水中加入少量氯化钠，并加热到100B . 在水中滴人稀硫酸C . 在水中加入小苏打D . 在水中加入氯化铝固体二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2016高二

10、下盐城期中) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A . 在25100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）三、 填空题 (共1题；共9分)17. （9分） 在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2

11、ONH3H2ONH4+OH ， 分别加入少量下列物质，溶液中c（OH）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c（OH）的变化_平衡移动方向_四、 实验探究题 (共2题；共14分)18. （7分） 在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题： （1） 向体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1molL1NaOH溶液随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示： 用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是_（填“I”或“”）；

12、实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_溶液（填化学式）；图中V1和V2大小的比较：V1_V2（填“”、“”或“=”）；图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：_（用离子的物质的量浓度符号填空）（2） 为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25）： 操作步骤现象步骤1：向20mL0.05molL1AgNO3溶液中加入20mL0.05molL1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中滴加少量2molL1Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3molL1AgNO3溶液现象a

13、步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3molL1KI溶液中出现黄色沉淀资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.01012；Ksp（AgI）=8.51017步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：_（用必要的文字和方程式说明）；该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_（至少答出两条明显现象）；写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=_19. （7分） (2018鄂州模拟) 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制

14、取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te2O2 2CuOTeO2。（1） 煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_。 （2） 为提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出两条)。 （3） 浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有_（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_极。 （4） 工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示： 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。（5） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.5

15、0g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+） 氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。（6） 上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已

16、知c(Cr3+)为310-5 molL-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_（填“是”或“否”）。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31。 五、 综合题 (共1题；共8分)20. （8分） (2019高二上重庆期末) 铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 （1） 用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是_。 （2） 钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)

17、，X极的电极材料应是_(填字母)。 A . 锌B . 铜C . 银D . 石墨（3） 高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH写出该电池放电时的正极反应式_。如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（4） 从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。 石墨做电解池的_极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_移动(填“铁丝网”或“石墨”)电解过程中阳极的电极反应式为_。若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)（5） 已知25时KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少