昆明市高三上学期化学期末（一模）考试试卷C卷

1、昆明市高三上学期化学期末（一模）考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上海淀期中) 中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ） 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO45H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无

2、论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个3. （2分） (2018高一上徐州期中) 2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 质量数C . 电子数D . 中子数4. （2分） 已知水分子结构可看作HOH,常温下在水中溶解性最好的是（ ） A . 苯酚B . 甲醇C . 丁醇D . 乙烯5. （2分） (2018安阳模拟) 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法错误的是（ ） A . 三种物质都能发生加成反应B . a、b分子中所有原子

3、都在同一个平面上C . a 与 互为同分异构体D . a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种6. （2分） (2019高一上上海期末) NaOH固体溶于水，温度升高是因为（ ） A . 只发生水合放热过程B . 只发生扩散吸热过程C . 水合过程放热大于扩散过程吸热D . 扩散过程吸热大于水合过程放热7. （2分） (2019普陀模拟) HCl气体难分解是因为（ ） A . HCl相对分子质量大B . HCl分子极性强C . HCl键键能大D . HCl键极性强8. （2分） (2018高三上西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2SiO3Al(OH)3NH

4、4HCO3Al2O3NaHSO4A . B . C . D . 全部9. （2分） 下列物质性质的变化规律,与键能无关的是（ ） HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A . B . C . D . 10. （2分） (2018揭阳模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀

5、生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2 N2O4的H0D向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)sp(AgCl)A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下临川期中) 下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是 （ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上双流期中) 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH）的关系

6、，下列判断正确的是（ ）A . 两条曲线上任意点均有c（H+）c （OH）=KwB . T25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点13. （2分） (2019高一上长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.6 mol/LC . 1.8 mol/LD . 3mol/L14. （2分） 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法正确的是（ ）A . 使用

7、此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了B . 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C . 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D . 可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标15. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（ ） 序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A . 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . 分别取、溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D . V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V216. （2分

8、） (2016高一下乐清月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO217. （2分） (2016高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量是36gmol1B . 一个钠原子的实际质量约等于 gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L18. （2分） 为防止海轮

9、船体被腐蚀，应在船体的水线以下位置嵌上一定数量的锌块。下列说法不正确的是（ ） A . 这是利用锌比铁活泼采取的牺牲阳极的阴极保护法B . 这是利用电解原理采用的外加电流的阴极保护法C . 因为锌比铁活泼，所以在锌铁海水原电池中，锌是负极，失电子；而铁作正极，被保护D . 要定期更换锌块才能起到保护作用19. （2分） (2016高一上银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Na+、SO42、ClB . Ba2+、Na+、OH、SO42C . OH、HCO3、Ca2+、Na+D . K+、Na+、OH、NO320. （2分） (2016崇明模拟) 下列工业生

10、产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ） A . 合成氨B . 制硫酸C . 制盐酸D . 制纯碱二、 综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2016高一下北仑期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同请回答下列问题： （1） A在元素周期表中的位置_ B的最高价氧化物化学式为_写出C元素气态氢化物的电子式_（2） D的单质与水反应的化学方程式为_ （3） 五种元素中原子半径最小的是_（填元素符号），这些元素的最高价氧化

11、物的对应水化物中_酸性最强 （4） C的一种氧化物是常见的大气污染物为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO42H2O）假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程） 22. （6分） (2015高二下广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题： （1） 写出A、B的结构简式：A_、B_ （2） 写出各步反应类型：_ （3） 写出、的反应方程式： _，_三、 填空题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018江门模拟) 废弃物的回

12、收利用可实现资源再生，并减少污染 （1） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知： Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64kJmol-12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196kJmol-1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=-285kJmol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_;（2） 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强制备CuCl的离子方程式是_;在 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,

13、有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时, =_;mol/L(已知KspCu(OH)2=2.210-20)若在0.15 硫酸铜溶液中通入过量 气体,使 完全沉淀为CuS,此时溶液中的 浓度是_;（3） 工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_。 （4） 可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。 已知： 在恒温密闭容器中，控制不同温

14、度进行 分解实验。以 起始浓度均为0.2 测定 的转化率，结果见下图。图中a为 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 的转化率。据图计算985时 按上述反应分解的平衡常数K=_（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。四、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） 某化学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究 【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作请回答：（1） A装置中发生反应的化学方程式为：_ 往100mL 12molL1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加热，充分反应

15、后，被氧化HCl的物质的量为_A小于0.6molB等于0.6molC大于0.6molD等于1.2mol（2） E装置的作用是_ （3） 【实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应步骤如下： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，请回答：反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_；（4） 依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_ 第 13 页 共 13