长春市语文高三上学期期末化学试卷D卷

1、长春市语文高三上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ）A . v（H2）0.1mol/（Lmin）B . v（N2）0.1mol/（Lmin）C . v（NH3）0.15mol/（Lmin）D . v（N2）0.002mol/（Ls）2. （2分） (2017高二上茂名期中) 在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是（ ） A . Ca（OH）2溶液B . 氨水C . Na2SO3溶液D . KCl溶液3. （2分） (2016高二上成都期中) 在一个

2、1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（ ） A . 大于0.6molB . 大于零C . 等于1molD . 任意值4. （2分） 已知450时，反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的K=20，由此推测在450时，反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）A . 20B . 0.02C . 0.05D . 无法确定5. （2

3、分） (2016高一下上饶月考) 将V1mL 1.00molL1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述中，正确的是（ ） A . 做实验时环境温度为22B . NaOH溶液的浓度约是1.00molL1C . 该实验表明化学能可以转化为热能D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应6. （2分） 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ） A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质

4、量分数增大7. （2分） 常温下，取浓度均为0.01molL1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01molL1NaOH溶液、0.01molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . HA和MOH均为弱电解质B . 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl）=c（M+）=c（OH）=c（H+）C . 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）D . 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A）+c（OH）=c（H+）+c（HA）8. （2分） 用0.1molL1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL1

5、H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 草酸是弱酸B . X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c （Na+）c（C2O42）C . Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）C（H+）D . 滴定过程中始终存在：c（OH）+2c（C2O42）+c（HC2O4）=c（Na+）+c（H+）9. （2分） 近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 乙醇在电池的负极上参加反应B . 1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol

6、eC . 随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D . 电池放电过程中化学能转化成电能10. （2分） 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s)H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3= c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c +3abC . a+bcD . c+ab二、 解答题 (共4题；共35分)11. （9分） (2017新课标卷) （14分）砷

7、（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1） 画出砷的原子结构示意图_（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行，原因是_（3） 已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_（4） 298K时，将20mL 3x molL1 Na

8、3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）a溶液的pH不再变化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再变化dc（I）=y molL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_12. （13分） (2016高三上大连开学考) X

9、、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一R位于ds区且原子最外层只有一个电子W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍请回答下列问题： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子的核外电子排布式为_ （2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性_（填“强”或“弱”）Y的第一电离能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为_，分子的空间构型是_ （4） 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体分别写出一种

10、与X02互为等电子体的单质和化合物的化学式：_、_XO2的中心原子采用_杂化 （5） W（CN）63离子中W的阳离子与CN之间的共价键称为_，该化学键能够形成的原因是_ （6） 图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有_个R原子 13. （5分） 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al27） 探究一实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量实验步骤：（1） 称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中

11、，充分反应NaOH溶液的体积V_ （2） 过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_（“偏高”或“偏低”） （3） 探究二实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积（实验装置如图1） 问题讨论：为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）：_探究三实验方案：称量m g铝镁合金粉末放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_实验拓展请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）_14. （8分） 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前

12、沿领域。（1） 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： _（2） 在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_.同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_+_=(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。_滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_mol/L。（4） 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合