青海省高一上学期第三次联考化学试卷A卷

1、青海省高一上学期第三次联考化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（ ）A . HNO3B . H2SO4C . NaOHD . BaCl22. （2分） (2018高二下北京期末) 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析错误的是（ ） A . 浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B . 中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C . 中颜色变化说明有AgI生成D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶3. （2分） (2017高一上盐

2、城期末) 下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是（ ） A . 分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠B . 分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠C . 分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠D . 分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸氢钠4. （2分） (2017绍兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+B . 广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4C . 配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶D . 可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气5. （2分） (2016高三上辽宁期

3、中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB . 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4 O2+6H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br +2NO3+8H+3Br2+2NO+4H2O6. （2分） (2017高一上西城期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 醋酸和水B . 水和四氯化碳C . 碘和四氯化碳D .

4、汽油和植物油7. （2分） (2017高一上深圳期中) 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A . B . C . 8nD . 4n8. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的 气体多B . 过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水现酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液最终呈红色9. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列有关溶液组成的描述合理的是

5、（ ） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-10. （2分） (2019高一上芮城期末) 如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：（ ） A . 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B . 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C . 向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液11. （2分） (2018高一上深

6、圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） MgOFe(OH) 3 CuSO4A . 全部B . C . D . 12. （2分） (2016高一上六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si13. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）A . 实验室用装置A制取氨气B . 用B装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用C装置稀释浓硫酸D . 用D装置除

7、去CO2中的HCl14. （2分） (2020高一上榆树期末) 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） A . Fe2O3B . FeCl3C . Fe2(SO4)3D . FeO15. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应16. （2分） (2018高一上抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实

8、验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是（ ） A . 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移B . H2C2O4在反应中被还原C . 还原性：H2C2O4 ClO2D . ClO2是氧化产物二、 非选择题 (共5题；共32分)17. （8分） (2018银川模拟) 我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。（1） 写出硫酸酸浸时的化学方程式_，为了提高浸出率，可采取的措施是_（写两条）。 （2） MnO2的作用是在酸性条件下

9、将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式_，_。当溶液中Fe3+的浓度达到12g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于_。 （3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成UO2(CO3)34-离子，写出该浸出化学反应方程式_。 （4） 已知：HCN的电离常数Ka=4.91010，H2S的电离常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.010-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 molL-1的废水中通入一定量

10、的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010-4 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.410-15 18. （5分） (2016高一上荆州期中) 某NaCl样品中可能含有SO42 ， CO32 ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤： 样品 无明显现象 无明显现象则加入的试剂A为_，B为_（填化学式），该现象证明样品中不含有_在后续实验中需要使用450mL0.5molL1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是_A称量时NaCl已潮解B天平砝码已锈蚀C

11、定容时俯视刻度线D定容摇匀后液面下降，又加水至刻度19. （2分） (2016高二上大连开学考) 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物则下列说法错误的是（ ） A . 常温下，单质a呈气态B . 单质c具有强氧化性C . 稳定性：deD . f受热易分解为d和e20. （12分） (2016高一上吉林期中) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作回答下列问题：（1） 为检验起始滤液中的Cl，所用试剂除了稀HNO3，还需要_

12、（2） 试剂I的化学式为_，判断试剂I已加过量的方法_（3） 试剂的化学式为_中加入试剂的目的是_（4） 试剂的名称是_中发生反应的离子方程式为_（5） 某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）21. （5分） （1） Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。 （2） 工业上电解冶炼铝的化学方程式为_。若电路中通过1 mol电子，可以得到Al_;g。 三、 计算题 (共1题；共3分)22. （3分） 取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1molL1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：请回答下列问题：（1） OA段生成沉淀的化学式为_（2） AB段生成沉淀的离子方程式为：_（3） 原溶液中的c（HCl）=_molL1第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共