青海省高二上学期期中化学试卷（II）卷

1、青海省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（ ） A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生2. （2分） (2018高二上北京期中) 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . a与b相比，a的反应速率更快C . a与b相比，反应的平衡

2、常数一定不同D . 反应物的总能量大于生成物的总能量3. （2分） (2019高一下东阳期中) 已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)HakJmol1 ， 2C(s)O2(g)2CO(g)H220kJmol1 ， HH、OO和OH键的键能为436 kJmol1、496 kJmol1和462kJmol1 ， 则a为（ ） A . 350B . 130C . 350D . 1304. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 需要加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq

3、）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 则H1H25. （2分） (2018高二下海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g） H=102 kJmol-1 ， 其它相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（ ）A . 230B . 200C . 404D . 2606. （2分） (2016高二

4、上成都期中) 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的H 表示生成1mol产物的数据） 下列说法正确的是（ ） A . S8的燃烧热H=a kJmol1B . 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量C . 已知1个S8分子中有8个SS，S=O的键能为d kJmol1 ， O=O的键能为e kJmol1 ， 则S8分子中SS的键能为（2dae） kJmol1D . 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

5、7. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(g)H-4b kJmol-1B . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol-1C . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(g)H+2b kJmol-1D . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(l)H+4b kJmol-18. （2分） (2018高一下六安开学考) 一份由氧化

6、镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。下列叙述正确的是（ ） A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n(Mg2+)n(Cl-)”或“”或“”或“”或“”）。pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na)=c(CH3COO)，则混合后溶液呈_。（4） 现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。 若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_（用abc表示，下同）。若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_

7、。若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为_。23. （7分） (2017成都模拟) 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义（1） 尿素CO（NH2）2是一种高效化肥，也是一种化工原料以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）H=+133.6kJ/mol该反应的化学平衡常数的表达式K=_关于该反应的下列说法正确的是_（填序号）a从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c降低温度使尿素的转化率增大尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气已知

8、： 结合中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是_密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量（NH3）随时间变化关系如图2所示则a点的正反应速率v正（CO2）_b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“”、“=”或“”）；氨气的平衡转化率是_（2） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是_；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱

9、性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）_24. （4分） 合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1） 1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_mol （2） CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g） 设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为_（3） CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表： 气体COH2N2O2体积（L）2560152.5该富氧

10、空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）=_（4） 若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中， =3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为_ 25. （5分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应化学平衡常数的表达式：K=_； （2） 该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应； （3） 下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . 混合气体的密度不变D . c（CO）=c（CO2）E . 化学平衡常数K不变F . 单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4） 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判此时的温度为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1