海口市高一下学期期中化学试卷 B卷

1、海口市高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 强度高2. （2分） 反应A+3B2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=0.15molL1s1；v（B）=0.6molL1s1；v（C）=0.4molL1s1；v（D）=0.6molL1s1 该反应进行的最快的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2016高

2、二上南昌期中) 将一定体积的SO3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（ ） A . 平均相对分子质量B . SO3（g）的转化率C . D . 4. （2分） (2017高一下太原期中) 自热视频已成为现代生活的时尚自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（ ） A . 熟石灰和水B . 生石灰和水C . 氯化钠和水D . 氯化铵和氢氧化钡晶体5. （2分） 下列有关概念说法正确的是（ ） A . H+、 H2、 H是氢元素的三种同位

3、素B . CH2CH2和 属于同系物C . 和 是甲烷的两种氯代物D . 和 属于同分异构体6. （2分） 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4H投入少量的水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性7. （2分） (2016高一上南阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A . 1molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.1NAB . 22g N2O所含有的分子数为0.5NAC . 1

4、1.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD . 将足量铜加入54.3mL 18.4 molL1浓H2SO4中充分反应产生气体的分子数为0.5NA8. （2分） (2016高一下宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9. （2分） (2015高二下淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（ ） A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显

5、正价B . 电负性XYC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：XY10. （2分） (2016高一下厦门期中) 短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（ ） A . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B . 元素X与W形成的共价化合物有很多种C . 元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211. （2分） 下列各组物质中，所含化学

6、键（离子键、共价键）类型完全相同的是（ ） A . H2O2、K2O2、C2H2B . CaCl2、BaO2、MgF2C . CO2、CS2、KO2D . NH4Cl、NaOH、KHSO412. （2分） 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零1

7、3. （2分） (2016高一下昭通期中) 蓝宝石的主要成分为第A族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的是（ ） A . 该氧化物为Fe2O3B . 该氧化物具有较高的熔点C . 该氧化物易溶于水D . 该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应14. （2分） 常温下，能用铝制容器盛放的是（ ）A . 浓硝酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 浓盐酸15. （2分） 下列实验目的可以达到的是（ ）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别

8、Ca（OH）2和NaHCO3溶液16. （2分） 下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、C . N、S CLi、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （5分） (2018高一下景县期中) 下表是元素周期表的一部分。 回答下列问题：（1） 元素b在元素周期表中的位置是_。 （2） 元素e的负一价离子的结构示意图为_，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为_。（用离子符号表示） （3） 元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物_(填“稳定”或“不稳定”)。 （4） 元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的

9、水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为_。 18. （7分） (2017高二上福州期中) 针对下面10种元素，完成以下各小题周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1） 地壳中含量最多的元素是_（填名称） （2） 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式） （3） Al的原子结构示意图为_ （4） S和Cl相比，元素非金属性较强的是_ （5） 可用来制造光导纤维的物质是_，晶体硅的主要用途是_（写出一种） （6） 工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_ 19. （7分） (2017江苏) （12分

10、）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂（1） 碱式氯化铜有多种制备方法方法1:4550时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为_方法2:先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示 M的化学式为_（2） 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClcxH2O 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722

11、g；另取25.00mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.08000molL1的EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2+H2Y2CuY2+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）20. （10分） (2017南开模拟) 存在于自然界的植物中，其K1=5.4102 ， K2=5.4105 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解请回答下列问题： （1） 甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C中可

12、观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_装置B的主要作用是_ （2） 乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_装置H反应管中盛有的物质是_能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_（3） 设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强_草酸为二元酸_（4） 草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：_ 实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度准确称

13、取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）=_21. （9分） (2020高二上大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1） 脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO

14、(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。（2） 脱碳。 方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器内气体的密度不变C容器内压强不变D反应不再释放热量方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示，回答下列问题： 图中p

15、1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是_。 900 、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为_(保留一位小数)，该反应的平衡常数K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此时溶液的pH=_。(已知：室温下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3)（3） 脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na)_c(