济南市高二上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、济南市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应2. （2分） (2016高一下合

2、肥期末) 硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2 SiO2 ， 1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量已知断裂1molSiSi键、1molO=O键和1molSiO键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ晶体结构知识告诉我们，1molSiO2中含有4molSiO键，则1molSi中含有SiSi键的物质的量为（ ） A . 1molB . 2molC . 3molD . 4mol3. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能

3、量变化也一定会引起化学变化C . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D . 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应4. （2分） (2015高二上青海期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D . 合成氨工业采用高压条件5. （2分） (2018高一下湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)

4、不可能为（ ） 实验编号123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A . 0.150 molL1、0.200 molL1B . 0.300 molL1、0.100 molL1C . 0.200 molL1、0.200 molL1D . 0.100 molL1、0.300 molL16. （2分） (2016高二上辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只

5、改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A . 再通入少量氯气， 减小B . 通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增强C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）7. （2分） (2015高二上泉州期末) 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A . Cl2+H2OH+Cl+HClOB . HCO3+H2OH3O+CO32C . H2SH+HSD . NH4+2H2ONH3H2O+H3O+8. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 氨水应密闭保存，放置于

6、低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气9. （2分） (2018高三上赤峰期末) 碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OHCO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为TON转化的甲醇的物质的量催化剂的物质的量根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）

7、A . 由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B . 在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TONC . 当催化剂用量为1.210-5mol时，该反应的TON 达到最高点D . 当催化剂用量高于1.210-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低10. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 对由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深B . 使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3C . 可用

8、排饱和食盐水法收集氯气D . 500时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）11. （2分） (2015高二上邢台月考) 一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c（A）=c（M+）D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等12. （2分） (2017高二上浦东期末) 不属于定量仪器的是（ ） A . 滴定管B . 量筒C . 电子天平D . 烧杯13. （2分） (2017高三上河北期中) 某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO

9、3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . z点对应的分散系很稳定B . w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C . 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D . Ksp(CaCO3)=510-10mol2/L214. （2分） 有关100mL 0.01molL1 Na2CO3、10mL 0.1molL1 Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中水电离出的H+个数：B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C . 溶液中：n（OH）=n（HCO3）+2

10、n（H2CO3）+n（H+）D . 溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）15. （2分） 一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A . 反应放出197 kJ 的热量B . 生成SO3为2 molC . SO2和SO3物质的量之和为2 molD . SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等16. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列说法正确的是（ ） A . 酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7B .

11、 滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗C . 滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中D . 用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示二、 填空题 (共3题；共12分)17. （5分） 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO （g）H=110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5KJ/moL回答下列各问题：（1） H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_（2） 燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_（3） 盖斯定律在生产和科学研究中

12、有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为_，其燃烧热的热化学方程式为_18. （5分） 根据问题填空： （1） 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小） （2） 写出下列化学反应的化学平衡常数表达式： N2+3H22NH3K=_ N2+H2 NH3K=_Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2K=_19. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 简答题 （1） 盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通

13、过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性用离子方程式和必要的文字解释CaSO4的作用_ （2） SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3，得到无水FeCl3的化学方程式为_ 三、 实验题 (共1题；共9分)20. （9分） 青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药已知：乙醚沸点为35从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，

14、主要有乙醚浸取法和汽油浸取法乙醚浸取法的主要工艺如图所示 请回答下列问题：（1） 操作的名称是_ （2） 操作的主要过程可能是（填字母） A . 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B . 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C . 加入乙醚进行萃取分液（3） 用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算 装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_装置D的作用是_该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g试验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是_（4） 充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是_ 四、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH2OHHCOOH （1） 用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_ （2） 常温下，将0.2molL1的HCOOH和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HCOOH的电离程度_HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）该混合溶液中离子浓度由