河南省高二上学期期末化学试卷（理科）B卷（模拟）

1、河南省高二上学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（ ） A . Cl2B . H2SC . NH3D . HCl2. （2分） 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速

2、率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%3. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ）A . 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D . 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离4. （2分） 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则需Na

3、OH溶液的体积（ ）A . 大于20 mLB . 小于20 mLC . 等于20 mLD . 等于5 mL5. （2分） (2017高一下宝坻期中) 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ） c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A . B . C . D . 6. （2分） 下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（ ） A . CO32B . Fe3+C . HSO4D . Cl7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO

4、和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱8. （2分） 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A . 蒸馏、蒸发、分液、升华B . 蒸馏、洗气、分液、蒸发C . 蒸馏、分液、过滤、升华D . 蒸发、分液、过滤、蒸馏9. （2分） (2016高一下邯郸期中) 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . V（B2）=0.8 mol/（Ls）B . V（A2）=0.8

5、mol/（Ls）C . V（C）=0.6 mol/（Ls）D . V（A2）=1.8 mol/（Lmin）10. （2分） (2018高一下惠阳期中) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强（ ）。 A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上武清期中) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子碰撞即发生化学反应B . 升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D . 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞12.

6、 （2分） (2016高二上宣城期中) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ） A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl、NO3B . 将25时的KCl溶液加热到t，则该溶液中的c（OH）由a点变化到b点C . t25D . ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH）13. （2分） (2017高一下河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . K、Ba2+、NO3、SO32B . NH4+、Al3+、Cl、SO42C . K Na2+Al（OH）4、SO42D .

7、Na+、K+、SO42、Br14. （2分） (2016高一下南充期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B . 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C . 大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D . 水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的15. （2分） 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D . 浓的硫化钠溶液有臭味16. （2分） (2017高二上荆州期末) 利用反应6NO2+8NH3=7N2

8、+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电极B为负极B . 电极A的反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2OC . 溶液中OH通过阴离子交换膜从左向右迁移D . 当有4.48LNO2（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol17. （2分） (2019高二上长春期中) pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定18. （2分） (2016高二上温州期中) 常温下有A，B，C，D四种无色溶液，它们分别是CH3CO

9、ONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种已知A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH相同下列说法中不正确的是（ ） A . D溶液的PH=7B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C . A与C等体积混合，溶液中有c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）19. （2分） (2018南阳模拟) 在25时，将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化

10、如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 20. （2分） (2016高一下城中期中) 对于反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D . 增大O2浓度可以增大反应速率21. （2分） (2020高一上常德期末) 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选

11、项物质对应正确的是（ ） 选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA . AB . BC . CD . D22. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大23. （2分） 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(O

12、H)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多24. （2分） (2015高二上武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量下列热化学方程式书写正确的是

13、（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmolB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmolC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmolD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJmol二、 填空题 (共4题；共41分)25. （7分） (2015高二上秦安期末) 下列电解质中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O （1） _是弱电解质（填序号）； （2） pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的

14、倍数后，pH大的是_; （3） 有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为： C（HCl）_（CH3COOH）（填、或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是_（4） 25时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式_醋酸的电离平衡常数表达式_，达平衡时溶液中氢离子的浓度_（25，醋酸的电离常数为1.6105；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变） 26. （8分） (2018高二下朝阳期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按

15、下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。 已知1：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：几种难溶电解质的溶解度（20）物质溶解度/gFe(OH)25.210-5Fe(OH)3310-9MgCO33.910-2Mg(OH)2910-4（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）请回答：（1） 步骤中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。 用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是_。用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原

16、因_。步骤中漂液的主要作用是_。若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_。（2） 步骤中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为_，目的是_。 （3） 步骤中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_。 （4） 结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤中反应发生的原因_。 27. （20分） (2016高一上湖州期中) 取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）试计算： （1） CO2的物质的量 （2） Na2CO3xH2O的物质的量 （3） x的值 （4） 所

17、用稀盐酸的物质的浓度 28. （6分） (2017高二上淮北期中) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题： （1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反应的H1为_;kJmol1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）A升高温度B降低温度C增大压强D

18、降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_ （3） 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_ 三、 实验题 (共2题；共13分)29. （5分） (2016高一下广东期中) 某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置： （1） 该电池的能量转化形式为

19、_ （2） 该电池正极的电极反应为_ （3） 工作一段时间后，测得溶液的pH_，该电池总反应的化学方程式为_; （4） 在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：_ 30. （8分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）HO 反应的速率时间罔像如图1所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示以下说法正确的是_（填对应字母）Aa1a2，Bb1b2Ct1t2D图2中阴影部分面积更大E图1中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化