济南市高一上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、济南市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列实验基本操作中，正确的是（ ）A . 倾倒液体B . 过滤C . 加热液体D . 熄灭酒精灯2. （2分） (2016高一上长春期中) 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A . 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B . 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D . 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3. （2分） (2018高三上运城期中) 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可

2、以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是（ ） A . 分散系的分类B . 氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式C . 常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D . 二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物4. （2分） (2016高一下习水期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应5. （2分） 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好

3、能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（ ） A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 0.8 mol6. （2分） (2017高一上西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ） A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+

4、）为0.2 mol/LD . 1 mol/L的盐酸中所含Cl数目为NA7. （2分） (2018高一上包头期末) 现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl 所消耗AgNO3溶液的体积比为（ ） A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：18. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉F

5、e3+Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9. （2分） 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42等离子，通常采用以下试剂：Na2CO3BaCl2NaOH HCl，加入试剂的操作顺序合理的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+2Na+CuC . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+2 Fe 3+3H2D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH2Al

6、O2+H211. （2分） (2016浦东模拟) 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA 12. （2分） (2015高一上广安月考) 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL1 ， SO42的物质的量浓度为0.7molL1 ， 则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）

7、 A . 0.1 molL1B . 0.15 molL1C . 0.2 molL1D . 0.25 molL113. （2分） (2018高一上安平期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB . 硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3+ H+=HNO3C . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuD . 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H+CO32=H2O+CO214. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列物质的转化能实现的是（ ） A . Na Na2O Na2O2B . AlCl3 Al（OH）3 NaAl

8、O2C . NaOH Na2CO3 NaHCO3D . Fe FeCl2 FeCl315. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 已知反应：Cl2+2HBr2KCl+Br2；KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D . 反应中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16. （2分） (2015慈利模拟) 将Fe和Cu的质量比为7：8的混和

9、粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为（ ） A . 12.0gB . 12.8gC . 14.4gD . 15.6g17. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A . 3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B . Cl2+FeI2FeCl2+I2C . Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD . 2Fe3+2I2Fe2+I218. （2分） (2016高

10、一下铅山月考) 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A . 30%B . 70%C . 47.6%D . 52.4%19. （2分） (2016高三上吉安期中) 某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）A . 升高B . 降低C . 不变D . 无法确定二、 非选择题 (共6题；共53分)20. （5分） (2017高一上湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它

11、的摩尔质量为M gmol1 ， 则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体中所含的原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1 21. （10分） (2017高一上荆州期末) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒 已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1） 上述反应中氧化剂是_; （2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉

12、、白酒、醋酸，你认为必须选用的物质有_;（填序号） （3） 某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 A . NaNO3B . NH4ClC . HNO3D . 浓H2SO4（4） 根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整： _Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O22. （13分） (2018高一上云南期中) 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:

13、KIO3+5KI +3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 该反应的氧化剂是_；氧化产物与还原产物的物质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。 （2） 先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_； （3） 若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。 写出图中仪器的名称：_；该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）（4） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_;A使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取

14、样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。 （6） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_。 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并

15、把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线23. （10分） (2016高二上定州开学考) 把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算： （1） 生成O2的体积（标准状况）； （2） 反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计） 24. （7分） (2018凉山模拟) 聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4 ， 少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全（1） 废铁渣进行“粉碎”的目的是_。 （2） “酸浸”需适宜的酸

16、浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：温度406080100120铁浸取率5062809585请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式_硫酸酸浸时应控制溶液的pH_，其原因是_。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。（3） 上述过滤步骤的滤液的主要成分为_（填化学式）。 （4） Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为_。 25. （8分） (2018高二上重庆期中) 工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(

17、FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；本实验温度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；请回答下列问题： （1） FeTiO3中Ti元素的化合价为_价。铁红的用途为_(任写一种)。 （2） “水解”中，发生反应的离子方程式为_。 （3） “沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35，原因为_。 （4） FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成_(溶液体积近似叠加)。 （6） 电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_。 第