成都市语文高二上学期期末化学试卷（理科）C卷

1、成都市语文高二上学期期末化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400500的条件下进行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ， 其正反应为放热反应如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（ ）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400500D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等2. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列物质中，属于电解

2、质的是（ ） A . 酒精B . CO2C . NaCl溶液D . NaOH3. （2分） (2019高一下白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（ ） ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D4. （2分） 下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，增大反

3、应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等5. （2分） (2018高二上安平期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极6. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（ ） A . KAlO2B . KClO4C . NaHSO4D . NH4NO37. （2分

4、） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ A . B . C . D . 8. （2分） (2018南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl ， 降低对电解的影响，反应原理如下：

5、 Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-19. （2分） (2016高一下应县期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.

6、8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=0.9 mol/（Ls）D . v（B2）=1.2 mol/（Ls）10. （2分） (2018高一上大理期中) 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+Ca2+Cl-CO32-B . Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C . Cu2+Cl-Ca2+NO3-D . NO3-Na+Ca2+Cl-11. （2分） (2016高二上沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，

7、则c（SO42）c（Na+）c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）Kap（AgCl）12. （2分） (2016高二下东至月考) 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细由此判断下表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是（ ） MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁

8、硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分） 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生14. （2分） (2017高二上上饶期中) 有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.1

9、mol/LC . 0.1mol/LD . 不能确定15. （2分） (2016高二上西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（ ） A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb2e+SO42 PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+16. （2分） (2017高一上无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . KCl电离方程式：KCl=K+

10、ClB . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2的结构示意图： 17. （2分） (2017高二上广东期末) 铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（ ） A . 铜电极上发生氧化反应B . 铜电极上发生还原反应C . 电子从铜极经过外电路流向锌极D . 电解质溶液中H+浓度不变18. （2分） (2016高二上湖北期中) 常温下设a代表Ba（OH）2 ， b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液下列说法正确的是（ ）A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=bcB . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC . 同pH

11、,同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD . 同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c19. （2分） 下列有关Ksp的叙述中正确的是A . Ksp越大说明电解质的溶解度越大B . Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C . Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D . Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关20. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铁溶于盐酸中2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸钠与硫酸溶液反应CO32+H+=CO2+H2OC . 二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OH=SO32+H2

12、OD . 铜与稀硝酸反应Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O二、 解答题 (共6题；共45分)21. （6分） 根据问题填空： （1） 现有下列物质 A氯化钠B醋酸C硫酸钡D醋酸钠，请用以上物质回答下列问题 属于弱电解质的是_，写出其水溶液的电离方程式：_；D物质的水溶液显_（填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因_，其水溶液中离子浓度大小关系为_（2） 某温度水的离子积KW=11012，则该温度（填“”、“”或“=”）_25 22. （5分） (2015高二上孝感期末) 如图所示的装置，C，D，E，F都是惰性 电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答以下问

13、题： （1） 电极A是_（填“正极”或“负极”） （2） 甲装置中电解反应的总化学方程式_ （3） 若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25时的pH=_ （4） 欲用丙装置给铜镀银G应该是_（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是_（填化学式） 23. （5分） ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。 （1） 如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：_；图中b电极为_(填“阳极”或“阴极”

14、)。 （2） 电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_;mol，阴极区pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3） ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明显去除效果，某工厂中污水含CN(a molL1)，现将ClO2把CN氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： _。 24. （11分） (2019高二上江津期末) 家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。 （1） 常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a_7（填、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(

15、ClO-)c(OH-)C . c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D . c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)（3） 取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL； 用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为_。（4） 该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。 （5） 该漂白剂中“有效氯”的含

16、量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。25. （11分） (2018高二上临川月考) 电子工业上使用 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下： .向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 ，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)3=410-38 ， 回答下列问题：（1） 蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；过程加入铁屑的主要作用

17、是_; （2） 过程中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为_（3） 过程中调节溶液的 为5，金属离子浓度为_。（列式计算） （4） 另一兴趣小组将制造印刷电路板 蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料： ， ， ， ：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。 （5） 废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度 20304050607080铜平均溶解

18、速率 当温度高于 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀。制备 的离子方程式是_。26. （7分） (2019高二上拉萨期末) （1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为_。 （2） 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) （3） 常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”) （4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混