海口市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷精编

1、海口市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高一上涡阳月考) 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ） A . 实验法B . 观察法C . 分类法D . 比较法2. （2分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2

2、+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+3. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A . 碳与氧气B . 氢气与氯气C . 钠与氧气D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳4. （2分） (2018高一上惠州期末) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C

3、 . 生成1 mol N2有3 mol 电子转移D . 该反应不属于复分解反应5. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ） A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个S

4、iO键C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子7. （2分） (2015高一上宁波月考) 等物质的量的氢气和氦气具有相同的（ ） A . 质量B . 原子数C . 质子数D . 体积8. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加

5、入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小9. （2分） (2016高一上平罗期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ） A . NaOHB . Na2OC . Na2O2D . Na2CO310. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A . 全部B . C . D . 11. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得

6、溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ） A . 0.01molL1B . 0.017molL1C . 0.05molL1D . 0.50molL112. （2分） (2018高一上苏州期末) 向H2SO2、MgSO4、Al2(SO4)3混合溶液中逐滴加入 溶液至过量，下图中，能正确表示上述反应过程的是(横坐标表示加入 的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量) A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（ ） A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色C . 次氯酸不稳定，见

7、光易分解D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性14. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（ ） A . 摩尔质量：g /molB . 气体摩尔体积：L/molC . 物质的量浓度：L/molD . 物质的量：mol15. （2分） (2015高一上衡水月考) 配制250mL 0.1molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时仰视刻度线C . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低

8、于刻度线，再补几滴蒸馏水16. （2分） (2017高一下成都期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱C . 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体D . 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O317. （2分） (2016高一上福州期中) 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . FeCl3Fe3+Cl3B . NaHCO3Na+H+CO32C . Al2（SO4）32Al3+3SO42D . KMnO4K+Mn7+4O218. （2分） 下列关于胶体的叙述中，错误的是（ ）

9、A . 胶体是胶状的纯净化合物B . 胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1100nmC . 利用丁达尔效应可区分溶液和胶体D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体19. （2分） (2015高一上河源月考) 下列各组物质中，所含原子数相等的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 标准状况下相同体积的N2和H2C . 9g水和0.25mol H2D . 22g CO2和3.011023个N220. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C .

10、 称量20gNaOH来配制0.5 molL1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线21. （2分） (2018高二下高明期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 3g甲醛所含碳原子数为0.2NAB . 1mol CH3OH分子含有的电子总数为18NAC . 44gC3H8中含有共价键的数目为11NAD . 17g羟基中含有的电子数为10NA22. （2分） 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 （ ）A . FeCl2B . Li2OC . FeCl3D . Cu2S23. （2分） (2018高

11、一上长春月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 通常状况下，2molN2 的质量为56gB . 阿伏加德罗常数就是6.021023C . 1molH2O 所占的体积为22.4LD . 0.1molL-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol24. （2分） (2019高一上长春期中) 已知某饱和溶液中溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共15分)25. （8分） (2018高二上烟台期中) 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素

12、及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题： （1） N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为_；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为_。 （2） N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_。 （3） P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是_（填字母序号）。 A . SO2B . NH3C . COD . H2E . H2SF

13、 . O2（4） 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_，Ba(H2PO2)2为_（填“正盐”或“酸式盐”)。 26. （7分） (2019高一上牡丹江期末) 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究： （1） 切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为_。 （2） 将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 _；可观察到的实验现象是_（填序号）。 a钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动（3）

14、 将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： _，反应的化学方程式是_。 （4） 过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_（写一个即可），若156gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_L。 三、 推断题 (共1题；共4分)27. （4分） (2016高一上扬州期中) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液 一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸

15、收同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g（1） 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_ （2） 试通过计算确定该结晶水合物的化学式_（写出计算过程，注意解题规范） 四、 实验题 (共1题；共12分)28. （12分） (2018高一上大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1） 写出实验1中可能

16、发生反应的离子方程式：_。 （2） 实验1装置中小试管的作用是_。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。 （5） 实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。 （6） 该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_(填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7） 该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (