2023九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳第2课时 一氧化碳教学设计（新版）新人教版

2023九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教学设计（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：2023九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳教学设计（新版）新人教版

2.教学年级和班级：九年级（2）班

3.授课时间：2023年4月14日上午第二节课

4.教学时数：1课时

🌟亲爱的同学们，大家好！今天我们继续走进化学的世界，一起来探讨一种神秘气体——一氧化碳。准备好了吗？让我们一起揭开它的神秘面纱！🎉🎊核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验探究一氧化碳的性质。

2.提升学生的科学思维，学会从化学角度分析一氧化碳的生成和危害。

3.强化学生的社会责任感，认识到化学物质对环境的影响，增强环保意识。教学难点与重点1.教学重点：

-**一氧化碳的化学性质**：重点讲解一氧化碳的还原性，通过实验演示其与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳的过程，如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。

-**一氧化碳的毒性**：强调一氧化碳与血红蛋白结合的能力，比氧气强200-300倍，导致人体缺氧，讲解如何识别一氧化碳中毒的迹象和预防措施。

2.教学难点：

-**一氧化碳的产生途径**：理解一氧化碳是如何在工业生产和日常生活中产生的，例如不完全燃烧的煤炭、天然气等。

-**一氧化碳的检测与防护**：难点在于如何检测一氧化碳的存在以及如何采取有效的防护措施。可以通过模拟实验，让学生体验使用一氧化碳报警器和使用通风设备的重要性。教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：系统讲解一氧化碳的性质和毒性，结合实际案例。

-实验法：通过实验展示一氧化碳的还原性和毒性，让学生亲自操作，加深理解。

-讨论法：组织学生讨论一氧化碳的检测和防护措施，激发学生的思考和讨论。

2.教学手段：

-多媒体演示：使用PPT展示一氧化碳的相关知识，提高信息传递效率。

-视频教学：播放一氧化碳中毒的真实案例视频，增强学生的直观感受。

-互动软件：利用在线互动平台，进行一氧化碳知识问答，提高课堂参与度。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：同学们，你们知道吗？在我们的生活中，有一种无色无味的气体，它虽然看不见摸不着，但却能夺走我们的生命。这节课，我们就来认识一下这种危险气体——一氧化碳。请大家思考一下，生活中有哪些地方可能会产生一氧化碳？

-回顾旧知：在上一节课中，我们学习了二氧化碳的性质和用途，今天我们将继续探索碳的另一种氧化物——一氧化碳。

2.新课呈现（约25分钟）

-讲解新知：

-首先，我会详细讲解一氧化碳的化学性质，包括它的物理状态、颜色、气味以及它的重要化学反应，如与氧化铜的反应。

-接着，我会介绍一氧化碳的毒性，解释它是如何与血红蛋白结合，导致人体缺氧的。

-举例说明：

-通过展示一氧化碳中毒的真实案例，让学生了解这种气体的危害。

-通过实验视频，让学生直观看到一氧化碳与氧化铜反应的过程。

-互动探究：

-组织学生讨论一氧化碳的检测方法和防护措施。

-进行小组实验，让学生亲自操作，观察一氧化碳与氧化铜的反应。

3.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：

-分发练习题，让学生独立完成，题目包括一氧化碳的性质、毒性以及相关的实验设计。

-学生之间互相检查答案，讨论解题思路。

-教师指导：

-对学生的练习进行个别指导，解答学生的疑问。

-针对共性问题，进行集中讲解和示范。

4.总结与反思（约5分钟）

-总结本节课的重点内容，强调一氧化碳的危险性和防范措施。

-鼓励学生在生活中注意一氧化碳的潜在风险，提高安全意识。

5.课后作业（约10分钟）

-布置课后作业，包括阅读相关资料，了解一氧化碳在工业中的应用。

-要求学生撰写一篇关于如何预防一氧化碳中毒的小论文。

在整个教学过程中，我会根据学生的反馈和课堂氛围适时调整教学节奏和内容，确保教学效果。教学资源拓展1.拓展资源：

-**一氧化碳的历史背景**：介绍一氧化碳的发现历史，以及它在工业革命中的角色。

-**一氧化碳的环境影响**：探讨一氧化碳对大气层的影响，以及它在全球气候变化中的作用。

-**一氧化碳在生物体内的作用**：研究一氧化碳在人体生理和病理过程中的作用，如一氧化碳在血管舒张中的作用。

-**一氧化碳的检测技术**：介绍现代检测一氧化碳的技术，如电子鼻、红外线传感器等。

2.拓展建议：

-**课外阅读**：推荐学生阅读有关化学史和环境保护的书籍，如《化学的故事》、《我们的地球》等。

-**实验探究**：鼓励学生进行家庭小实验，如用蜡烛燃烧来观察一氧化碳的产生，并学习如何检测一氧化碳。

-**社区服务**：组织学生参与社区安全检查活动，学习如何识别和预防一氧化碳泄漏。

-**科学竞赛**：鼓励学生参加与化学相关的科学竞赛，如全国青少年科技创新大赛，以加深对一氧化碳的理解和应用。

-**在线课程**：推荐学生观看在线化学教育视频，如KhanAcademy的化学课程，以获得更深入的知识。

-**专题讲座**：邀请相关领域的专家进行讲座，让学生了解一氧化碳在现实世界中的应用和挑战。

-**科学杂志**：指导学生阅读科学杂志，如《科学美国人》、《自然》等，了解一氧化碳研究的最新进展。

-**环保组织**：鼓励学生加入环保组织，参与减少一氧化碳排放的社区项目。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学融合：尝试将一氧化碳的实验教学与实际生活场景相结合，让学生在实验中感受化学知识的实用性。

2.案例教学引入：运用实际案例，如一氧化碳中毒事件，引导学生从案例中学习安全知识，提高学生的安全意识。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：在课堂讨论和实验操作中，部分学生参与度不高，需要寻找方法提高学生的主动性和积极性。

2.教学深度不够：对于一氧化碳的化学性质和毒性讲解可能过于简略，需要深入挖掘知识点，提供更丰富的教学内容。

3.评价方式单一：主要依赖课后作业和考试成绩来评价学生的学习效果，需要引入多元化的评价方式，如课堂表现、小组合作等。

反思改进措施（三）

1.提高学生参与度：

-设计互动性强的问题，鼓励学生参与讨论。

-实施小组合作学习，让学生在团队中共同完成任务，提高合作能力和参与度。

-通过角色扮演、模拟实验等方式，让学生在趣味中学习。

2.深化教学内容：

-对一氧化碳的化学性质和毒性进行详细讲解，提供更多实验和案例支持。

-结合最新的科研进展，引入一些前沿的化学知识，拓宽学生的视野。

3.丰富评价方式：

-建立多元化的评价体系，包括课堂表现、小组合作、实验报告、口头报告等。

-定期与学生沟通，了解他们的学习需求和反馈，及时调整教学策略。

-鼓励学生自我评价和同伴评价，提高学生的自我反思能力。典型例题讲解例题1：一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，生成铜和二氧化碳。请写出该反应的化学方程式。

解答：该反应的化学方程式为：

\[\text{CO}+\text{CuO}\xrightarrow{\Delta}\text{Cu}+\text{CO}_2\]

例题2：在实验室中，用一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）得到铁。若反应前氧化铁的质量为4.0克，反应后收集到二氧化碳的质量为1.6克，请计算还原得到的铁的质量。

解答：根据化学方程式：

\[\text{Fe}_2\text{O}_3+3\text{CO}\rightarrow2\text{Fe}+3\text{CO}_2\]

氧化铁与二氧化碳的摩尔质量比为：

\[\frac{160}{44}\]

根据题目中给出的质量比，我们可以计算出一氧化碳的摩尔数：

\[\text{摩尔数}=\frac{1.6\text{g}}{44\text{g/mol}}=0.0364\text{mol}\]

由化学方程式可知，氧化铁的摩尔数为二氧化碳摩尔数的1/3：

\[\text{摩尔数}(\text{Fe}_2\text{O}_3)=\frac{0.0364\text{mol}}{3}=0.0121\text{mol}\]

氧化铁的摩尔质量为160g/mol，所以氧化铁的质量为：

\[\text{质量}(\text{Fe}_2\text{O}_3)=0.0121\text{mol}\times160\text{g/mol}=1.936\text{g}\]

由于氧化铁完全反应，生成的铁的质量等于氧化铁中含铁的质量。氧化铁的分子量为160g/mol，其中铁的质量为112g/mol，所以铁的质量为：

\[\text{质量}(\text{Fe})=1.936\text{g}\times\frac{112}{160}=1.328\text{g}\]

例题3：某温度下，将一氧化碳通入氧化铜粉末中，加热至反应完全。若通入的一氧化碳质量为4.4克，生成铜的质量为6.4克，请计算氧化铜中铜的质量分数。

解答：根据化学方程式：

\[\text{CO}+\text{CuO}\xrightarrow{\Delta}\text{Cu}+\text{CO}_2\]

一氧化碳与铜的摩尔质量比为：

\[\frac{28}{64}\]

根据题目中给出的质量比，我们可以计算出一氧化碳的摩尔数：

\[\text{摩尔数}=\frac{4.4\text{g}}{28\text{g/mol}}=0.1571\text{mol}\]

由化学方程式可知，铜的摩尔数与一氧化碳的摩尔数相等：

\[\text{摩尔数}(\text{Cu})=0.1571\text{mol}\]

铜的摩尔质量为64g/mol，所以铜的质量为：

\[\text{质量}(\text{Cu})=0.1571\text{mol}\times64\text{g/mol}=10.0864\text{g}\]

氧化铜中铜的质量分数为：

\[\text{质量分数}(\text{Cu})=\frac{10.0864\text{g}}{6.4\text{g}}\times100\%=157.3\%\]

这里需要注意的是，计算出的质量分数超过了100%，这表明题目中给出的数据可能有误。

例题4：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。若将10克一氧化碳通入50克氧化铁中，反应后剩余氧化铁的质量为8克，请计算反应生成二氧化碳的质量。

解答：根据化学方程式：

\[\text{CO}+\text{Fe}_2\text{O}_3\rightarrow2\text{Fe}+3\text{CO}_2\]

一氧化碳与氧化铁的摩尔质量比为：

\[\frac{28}{160}\]

根据题目中给出的质量比，我们可以计算出一氧化碳的摩尔数：

\[\text{摩尔数}=\frac{10\text{g}}{28\text{g/mol}}=0.3571\text{mol}\]

由化学方程式可知，氧化铁的摩尔数为二氧化碳摩尔数的1/3：

\[\text{摩尔数}(\text{Fe}_2\text{O}_3)=\frac{0.3571\text{mol}}{3}=0.1190\text{mol}\]

氧化铁的摩尔质量为160g/mol，所以氧化铁的质量为：

\[\text{质量}(\text{Fe}_2\text{O}_3)=0.1190\text{mol}\times160\text{g/mol}=19.04\text{g}\]

反应后剩余的氧化铁质量为8克，因此反应生成的二氧化碳质量为：

\[\text{质量}(\text{CO}_2)=50\text{g}-8\text{g}-19.04\text{g}=22.96\text{g}\]

例题5：在实验室中，用一氧化碳还原氧化铜，得到铜和二氧化碳。若通入的一氧化碳质量为5.6克，生成铜的质量为4.8克，请计算氧化铜的化学式。

解答：根据化学方程式：

\[\text{CO}+\text{CuO}\xrightarrow{\Delta}\text{Cu}+\text{CO}_2\]

一氧化碳与铜的摩尔质量比为：

\[\frac{28}{64}\]

根据题目中给出的质量比，我们可以计算出一氧化碳的摩尔数：

\[\text{摩尔数}=\frac{5.6\text{g}}{28\text{g/mol}}=0.2\text{mol}\]

由化学方程式可知，铜的摩尔数与一氧化碳的摩尔数相等：

\[\text{摩尔数}(\text{Cu})=0.2\t