2024-2025学年下学期高中化学人教版高二同步经典题精炼之原子结构

第23页（共23页）2024-2025学年下学期高中化学人教版（2019）高二同步经典题精炼之原子结构一．选择题（共20小题）1．（2024秋•通州区期末）某粒子的核外电子排布为，下列不可能是该粒子的是（）A．Na+ B．O2﹣ C．Cl﹣ D．Ne2．（2024秋•通州区期末）下列说法正确的是（）A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 B．s能级和p能级的原子轨道形状相同 C．基态硅原子的电子在14个原子轨道上高速运动 D．每个p能级都有3个原子轨道3．（2024秋•房山区期末）下列关于原子结构的说法中，不正确的是（）A．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数 B．2px、2py、2pz轨道相互垂直 C．随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层 D．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述4．（2024秋•东城区期末）下列说法正确的是（）A．基态氮原子的轨道表示式是 B．电子云图中小点越密，说明该原子核外空间电子数目越多 C．基态26Fe原子的价层电子排布式：4s23d6 D．原子核外电子的排布均符合构造原理5．（2024秋•东城区期末）我国首次实现了14C同位素的批量生产，下列说法不正确的是（）A．基态14C原子存在1s能级 B．14C原子2p能级轨道数为3 C．14C电子发生跃迁得到的是连续光谱 D．14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级6．（2024春•昌平区期末）下列图示表达不正确的是（）A．px原子轨道示意图： B．基态Si原子价电子轨道表示式： C．SO3的VSEPR模型： D．HF分子中σ键的形成示意图：7．（2023秋•朝阳区期末）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．质量数为2的氢核素：1B．px电子云轮廓图为 C．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液过程中的pH变化 D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为8．（2024•西城区校级开学）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．基态Cr的价层电子排布式：3d54s1 B．乙醛的分子式：CH3CHO C．乙烷的空间填充模型： D．CO32-9．（2024秋•东城区校级月考）某元素R的原子结构示意图为．下列关于该元素的说法中，不正确的是（）A．核电荷数和核外电子数是16 B．属于非金属元素 C．其含氧酸的化学式为HRO4 D．RO3为酸性氧化物10．（2024秋•怀柔区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．中子数为32，质子数为27的钴原子：2732B．SO2的空间结构示意图为 C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式为 D．HF分子中σ键的形成示意图为11．（2024秋•东城区校级月考）最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪（Al—Zx—Sc）合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素 B．基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d24s1 C．Al—Zr—Sc合金具有高强度与合金的结构相关 D．Al—Zr—Sc合金的导电性与自由电子的运动相关12．（2023秋•东城区校级期末）下列说法不正确的是（）A．同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C．原子中，电子从n＝4的状态跃迁到n＝3的状态时，将释放能量 D．CH4和NH4+的13．（2024秋•东城区校级月考）下列说法正确的是（）A．H3O+的空间结构：平面三角形 B．冰中的氢键示意图： C．基态氧原子价电子排布图： D．基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s214．（2024•海淀区校级开学）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．HClO的结构式：H—O—Cl B．基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2 C．NaCl的晶胞： D．反﹣2﹣丁烯的球棍模型：15．（2024春•东城区校级期中）下列图示或化学用语表示不正确的是（）A．乙炔的空间结构模型 B．SO2的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．px轨道的电子云轮廓图16．（2024春•丰台区校级期中）下列说法正确的是（）A．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 B．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C．2py的电子云图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 D．的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷17．（2024•昌平区二模）下列表述正确的是（）A．基态Ti原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s24p2 B．正丁烷的球棍模型： C．乙烯中σ键与π键的数量比为4：1 D．FeCl3溶液中含有的微粒：Fe3+、Cl﹣、Fe（OH）3、HCl18．（2023春•丰台区期中）下列说法不正确的是（）A．Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态变为基态 B．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机率越大 C．碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量19．（2024•大兴区模拟）下列关于化学键的说法正确的是（）A．p﹣pσ键p﹣pπ键的对称性相同 B．并非所有的共价键都有方向性 C．原子核外电子排布式分别为1s2和1s22s2的原子化学性质相似 D．H2是双原子分子，CH4是五原子分子，这是由共价键的方向性决定的20．（2024•门头沟区一模）下列化学用语或图示表述正确的是（）A．用电子云轮廓图表示HCl的s﹣pσ键形成的示意图 B．2py的电子云图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C．NH3分子的空间结构模型为 D．H2O2分子的空间结构，可推测出H2O2为非极性分子

2024-2025学年下学期高中化学人教版（2019）高二同步经典题精炼之原子结构参考答案与试题解析题号1234567891011答案CDCACCCBCDB题号121314151617181920答案BBACBBDBA一．选择题（共20小题）1．（2024秋•通州区期末）某粒子的核外电子排布为，下列不可能是该粒子的是（）A．Na+ B．O2﹣ C．Cl﹣ D．Ne【答案】C【分析】Na+、O2﹣、Ne核外有10个电子，Cl﹣核外有18个电子，据此判断解答。【解答】解：Na+、O2﹣、Ne核外有10个电子，Cl﹣核外有18个电子，所以某粒子的核外电子排布为，该离子可以为Na+、O2﹣、Ne，不可能是氯离子，氯离子结构示意图为：，故选：C。【点评】本题考查了化学用语的使用，明确原子结构组成特点及原子结构示意图含义是解题关键，题目难度不大。2．（2024秋•通州区期末）下列说法正确的是（）A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关 B．s能级和p能级的原子轨道形状相同 C．基态硅原子的电子在14个原子轨道上高速运动 D．每个p能级都有3个原子轨道【答案】D【分析】A．s能级能级数越大则半径越大；B．p能级的原子轨道呈纺锤形，s能级的原子轨道的为球形；C．基态硅原子的电子排布式1s22s22p63s23p2；D．原子中轨道数＝能级数。【解答】解：A．s能级能级数越大则半径越大，与能层序数有关，故A错误；B．p能级的原子轨道呈纺锤形，s能级的原子轨道的为球形，形状不同，故B错误；C．基态硅原子的电子在8个原子轨道上高速运动，故C错误；D．每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了原子核外电子排布的规律，题目难度不大，注意把握能量与电子层的关系，注意概念的记忆和理解。3．（2024秋•房山区期末）下列关于原子结构的说法中，不正确的是（）A．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数 B．2px、2py、2pz轨道相互垂直 C．随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层 D．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述【答案】C【分析】A．能级数等于该能层序数，每一能层的能级总是从s能级开始；B．同一能级电子能量相同；C．核外电子排布中，能级会发生交错现象；D．电子云的疏密表示电子出现机会的多少。【解答】解：A．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故A正确；B．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量都相同，故B正确；C．核外电子排布中，能级会发生交错现象，如3d轨道的能量大于4s轨道，电子先填满4s轨道，然后再填3d轨道，故C错误；D．电子云的疏密表示电子出现机会的多少，电子云中的小黑点不表示电子，所以电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了原子结构、核外电子的排布，题目难度不大，掌握构造原理排列能量大小顺序、原子轨道、元素性质与结构的关系等知识点是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。4．（2024秋•东城区期末）下列说法正确的是（）A．基态氮原子的轨道表示式是 B．电子云图中小点越密，说明该原子核外空间电子数目越多 C．基态26Fe原子的价层电子排布式：4s23d6 D．原子核外电子的排布均符合构造原理【答案】A【分析】A．基态N原子电子排布式为：1s22s22p3结合基态原子电子排布规律判断；B．电子云图中的小点疏密表示电子出现几率；C．书写时应先写3d再写4s能级；D．基态原子核外电子排布遵从构造原理。【解答】解：A．基态N原子电子排布式为：1s22s22p3，其轨道表示式为：，故A正确；B．电子云图中的小点疏密表示电子出现几率，与电子数无关，故B错误；C．基态26Fe原子的价层电子排布式：3d64s2，故C错误；D．基态原子核外电子排布遵从构造原理，激发态不遵循，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了核外电子的排布，明确构造原理，熟悉基态原子电子排布规律是解题关键，题目难度不大。5．（2024秋•东城区期末）我国首次实现了14C同位素的批量生产，下列说法不正确的是（）A．基态14C原子存在1s能级 B．14C原子2p能级轨道数为3 C．14C电子发生跃迁得到的是连续光谱 D．14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级【答案】C【分析】A．基态14C原子电子排布式为：1s22s22p63s23p2；B．p能级都含3条件轨道；C．原子光谱都是线状光谱；D．基态原子吸收能量，电子会跃迁到更高的能级。【解答】解：A．依据基态碳原子电子排布式可知，基态14C原子存在1s能级，故A正确；B．p能级都含3条件轨道，所以14C原子2p能级轨道数为3，故B正确；C．14C电子发生跃迁得到的是线状光谱，是不连续的，故C错误；D．依据分析可知，14C的基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了核外电子的排布，明确基态原子核外电子排布规律是解题关键，题目难度不大。6．（2024春•昌平区期末）下列图示表达不正确的是（）A．px原子轨道示意图： B．基态Si原子价电子轨道表示式： C．SO3的VSEPR模型： D．HF分子中σ键的形成示意图：【答案】C【分析】A．p轨道为纺锤形，px原子轨道示意图：；B．Si为14号元素，价电子排布式为：3s23p2，价电子轨道表示式：；C．SO3中心原子的价电子对数为6+02=3，孤电子对数为0，其D．H的价电子排布式为1s1，F的价电子排布式为2s22p5，s轨道为球形，p轨道为纺锤形，因此HF分子中σ键的形成示意图：。【解答】解：A．p轨道为纺锤形，px原子轨道示意图：，故A正确；B．Si为14号元素，价电子排布式为：3s23p2，价电子轨道表示式：，故B正确；C．SO3中心原子的价电子对数为6+02=3，孤电子对数为0，其VSEPR模型为平面三角形，故D．H的价电子排布式为1s1，F的价电子排布式为2s22p5，s轨道为球形，p轨道为纺锤形，因此HF分子中σ键的形成示意图：，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。7．（2023秋•朝阳区期末）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．质量数为2的氢核素：1B．px电子云轮廓图为 C．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液过程中的pH变化 D．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为【答案】C【分析】A．质量数为2的氢核素质子数为1，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数；B．p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形；C．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液，滴入20mL盐酸时，溶液恰好为中性；D．基态24Cr原子的价层电子排布式为3d54s1。【解答】解：A．质量数为2的氢核素，质子数为1，原子符号21H，故A正确；B．px电子云是哑铃型，沿x轴对称，轮廓图为，故B正确；C．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液，滴入20mL盐酸时，溶液恰好为中性，pH＝7，继续滴加pH＜7，图象不符合，故C错误；D．基态24Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了原子结构、原子核外电子排布、能级电子云、酸碱滴定图象的分析判断，注意知识的准确掌握，题目难度中等。8．（2024•西城区校级开学）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．基态Cr的价层电子排布式：3d54s1 B．乙醛的分子式：CH3CHO C．乙烷的空间填充模型： D．CO32-【答案】B【分析】A．铬的原子序数是24；B．乙醛的分子式：C2H4O；C．乙烷的分子式为C2H6，C原子为sp3杂化；D．CO32-的价层电子对数为【解答】解：A．元素的原子序数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr的价层电子排布式：3d54s1，故A正确；B．乙醛的分子式：C2H4O，故B错误；C．乙烷的分子式为C2H6，空间填充模型：，故C正确；D．CO32-的价层电子对数为3+12(4+2-3×2)=3+0=4故选：B。【点评】本题考查化学用语的正误判断，侧重运用能力和规范答题能力考查，把握价层电子排布式的书写、分子式及空间填充模型的书写方法是解答关键，题目难度中等。9．（2024秋•东城区校级月考）某元素R的原子结构示意图为．下列关于该元素的说法中，不正确的是（）A．核电荷数和核外电子数是16 B．属于非金属元素 C．其含氧酸的化学式为HRO4 D．RO3为酸性氧化物【答案】C【分析】元素R的原子结构示意图为，其核电荷数是16，核外电子数是16，该元素是S元素，属于非金属元素。【解答】解：A．元素R的原子结构示意图为，其核电荷数是16，核外电子数是16，故A正确；B．该元素是硫元素，属于非金属元素，故B正确；C．硫元素最高价为+6价，其最高价含氧酸的化学式是H2SO4，低价含氧酸可以是H2SO3，而化学式为HRO4中R为+7价，故C错误；D．SO3与水反应生成H2SO4，SO3属于酸性氧化物，故D正确；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。10．（2024秋•怀柔区校级月考）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．中子数为32，质子数为27的钴原子：2732B．SO2的空间结构示意图为 C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式为 D．HF分子中σ键的形成示意图为【答案】D【分析】A．质量数＝质子数+中子数；B．SO2中S原子价电子对数为6+02=3，有1个孤电子对，空间构型为C．Si是14号元素，基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，价电子轨道表示式为：；D．HF分子中σ键为s﹣pσ键，形成示意图为。【解答】解：A．中子数为32，质子数为27的钴原子的质量数为32+27＝59，故A错误；B．SO2中S原子价电子对数为6+02=3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故C．Si是14号元素，基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，价电子轨道表示式为：，故C错误；D．HF分子中σ键为s﹣pσ键，形成示意图为，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查原子的组成和结构及分子空间构型的判断，为基础知识的考查，题目难度不大。11．（2024秋•东城区校级月考）最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪（Al—Zx—Sc）合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素 B．基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d24s1 C．Al—Zr—Sc合金具有高强度与合金的结构相关 D．Al—Zr—Sc合金的导电性与自由电子的运动相关【答案】B【分析】A．地壳中所含元素含量前四位的是O、Si、Al、Fe；B．Sc的核电荷数为21，结合核外电子排布规律书写电子排布式，能级能量3d＞4s；C．合金具有较强的韧性、强度；D．存在自由移动的电子的金属或合金能导电。【解答】解：A．由分析可知，Al是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；B．基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2，故B错误；C．Al—Zr—Sc合金具有高强度、高硬度等性质，与合金的结构相关，故C正确；D．Al—Zr—Sc合金内存在自由移动的电子，能导电，合金的导电性与自由电子的运动相关，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了合金的特征性质、原子核外电子排布、元素存在等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。12．（2023秋•东城区校级期末）下列说法不正确的是（）A．同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C．原子中，电子从n＝4的状态跃迁到n＝3的状态时，将释放能量 D．CH4和NH4+的【答案】B【分析】A．离原子核越远，能量越高；B．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率；C．电子从高电子层跃迁到低电子层应释放能量；D．甲烷、铵根离子中心原子价层电子对数都是4。【解答】解：A．离原子核越远，能量越高，1S、2S、3S、4S离核越来越远，轨道能量：1S＜2S＜3S＜4S，故A正确；B．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，故B错误；C．原子中，电子从n＝4的状态跃迁到n＝3的状态时，将释放能量，叙述正确，故C正确；D．甲烷、铵根离子中心原子价层电子对数都是4，CH4和NH4+的VSEPR模型相同都是正四面体构形，故故选：B。【点评】本题主要考查原子组成、原子核外电子的运动状态及电子云等，知道电子云的含义、明确核外电子排布规律是解本题关键，注意电子云不表示电子的运动轨迹，为易错点。13．（2024秋•东城区校级月考）下列说法正确的是（）A．H3O+的空间结构：平面三角形 B．冰中的氢键示意图： C．基态氧原子价电子排布图： D．基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s2【答案】B【分析】A．H3O+中心原子的价层电子对数为3+6-1-32=4，含有1B．水分子形成冰晶体时，每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子连接；C．O是8号元素，价电子排布式为2s22p4，根据洪特规则和泡利原理分析；D．该电子排布式违背了能量最低原理和洪特规则特例。【解答】解：A．H3O+中心原子的价层电子对数为3+6-1-32=4，含有1对孤电子，VSEPRB．水分子形成冰晶体时，每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子连接，则冰中的氢键示意图为，故B正确；C．O原子的价电子排布式为2s22p4，洪特规则和泡利原理可知，其价电子排布图为，故C错误；D．基态Cr原子序数为24，根据构造原理、能量最低原理和洪特规则可知基态Cr原子电子排布式为[Ar]3d54s1，故D错误；故选：B。【点评】本题考查价层电子互斥理论的应用、原子结构、晶体结构及氢键等知识，把握离子空间构型的判断、原子结构及电子排布式或排布图、冰晶体的结构、氢键的形成条件等知识即可解答，侧重分析能力和灵活运用能力的考查，注意掌握价层电子互斥理论的重要应用，题目难度中等。14．（2024•海淀区校级开学）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．HClO的结构式：H—O—Cl B．基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2 C．NaCl的晶胞： D．反﹣2﹣丁烯的球棍模型：【答案】A【分析】A．次氯酸为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别共用1对电子；B．违背洪特规则的特例；C．图示为氯化铯晶胞；D．反﹣2﹣丁烯的结构是两个甲基在平面的两侧。【解答】解：A．次氯酸为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别共用1对电子，结构式为：H—O—Cl，故A正确；B．基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1，故B错误；C．氯化钠晶胞为：，故C错误；D．反﹣2﹣丁烯的结构是两个甲基在平面的两侧，球棍模型为：，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确结构简式、氢键的书写及有机物命名规则等知识点是解本题关键，题目难度不大。15．（2024春•东城区校级期中）下列图示或化学用语表示不正确的是（）A．乙炔的空间结构模型 B．SO2的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．px轨道的电子云轮廓图【答案】C【分析】A．乙炔为直线型结构，碳原子大于氢原子；B．SO2中S原子的价层电子对数为62=3，C．违背鸿特规则特例；D．Px轨道为哑铃型。【解答】解：A．乙炔为直线型结构，碳原子大于氢原子，空间结构模型：，故A正确；B．SO2中S原子的价层电子对数为62=3，VSEPR模型为平面三角形，模型为：，故BC．价态Cr原子的价层电子排布符合洪特规则的特例，价电子排布式为3d54s1，其价层电子轨道表示式为，故C错误；D．Px轨道为哑铃型，所以px轨道的电子云轮廓图为：，故D正确；故选：C。【点评】本题考查常用化学用语，涉及分子结构模型、核外电子排布、轨道表达式等，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。16．（2024春•丰台区校级期中）下列说法正确的是（）A．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 B．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C．2py的电子云图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 D．的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷【答案】B【分析】A．基态Cr原子的核电荷数为24，3d轨道上半满最稳定；B．SO2分子中S原子价层电子对个数为2+6-2×22C．2py的电子云图为：，其中的黑点代表核外电子的在该区域出现的概率的大小；D．为烷烃，主碳链6个碳，离取代基近的一端编号得到名称。【解答】解：A．基态Cr原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为：，故A错误；B．SO2分子中S原子价层电子对个数为2+6-2×22=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型，故C．2py的电子云图为：，其中的黑点代表核外电子的在该区域出现的概率的大小，故C错误；D．为烷烃，主碳链6个碳，离取代基近的一端编号得到名称：2，4﹣二甲基己烷，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了了原子结构、价层电子对互斥理论、电子云、有机物命名等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17．（2024•昌平区二模）下列表述正确的是（）A．基态Ti原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s24p2 B．正丁烷的球棍模型： C．乙烯中σ键与π键的数量比为4：1 D．FeCl3溶液中含有的微粒：Fe3+、Cl﹣、Fe（OH）3、HCl【答案】B【分析】A．Ti为22号元素，根据构造原理进行电子排布；B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，据此判断其球棍模型；C．乙烯中含C—H、C＝C键，单键都是σ键，双键中一个是σ键，一个是π键；D．铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁胶体和氢离子。【解答】解：A．Ti为22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2，故A错误；B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型：，故B正确；C．乙烯中含C—H、C＝C键，单键都是σ键，双键中一个是σ键，一个是π键，则乙烯中σ键与π键的数量比为5：1，故C错误；D．铁离子为弱碱阳离子，溶液中FeCl3发生水解反应Fe+3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，则FeCl3溶液中含有的微粒：Fe3+、Cl故选：B。【点评】本题考查了化学用语的使用，熟悉基态原子核外电子排布规律，明确球棍模型与比例模型的区别是解题关键，题目难度中等。18．（2023春•丰台区期中）下列说法不正确的是（）A．Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态变为基态 B．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机率越大 C．碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量【答案】D【分析】A.Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，有l个3p电子由激发态变为基态；B.电子云图中黑点并不表示电子，而是表示电子出现机会的多少；C.碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，则2s轨道未排满电子，电子就进入能量较高的2p轨道；D.电子能量与能层和能级都有关系。【解答】解：A.Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，则有l个3p电子由激发态变为基态，原子释放能量，故A正确；B.电子云图中黑点并不表示电子，而是表示电子出现机会的多少，小黑点的密度