化学第八单元《金属和金属材料》复习2(人教版九年级下)省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第八单元金属和金属材料第1页纯金属金属材料合金生活中常见金属：CuFeAlZnAuAg等共同一些物理性质：颜色光泽导电等（注意尤其金属）性质与用途之间关系合金含义（是混合物，各成份以单质形式存在，有金属特征）合金优点：普通比各成份金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好生活中常见合金第2页1金属物理通性主要表达：金属通常情况下都为

，其中

例外，为

；金属普通都有

；金属都含有

性，

性，

性。2金属之最：最早使用金属是

，使用最广泛金属是

，人体中含量最多金属元素是

，地壳中含量最多金属是

，密度最小金属是

，密度最大金属是

，导电性最好金属是

，熔点最高金属是

，导热性最好金属是

，3、人体中含量最高金属元素是

，应用最广泛金属是

香烟盒中金属纸是

，灯泡中金属丝是

，血压计中金属是

。4、以下物质中不属于合金是（）A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝5、将一颗铁钉放在足量稀盐酸中，反应后，试管底部有黑色固体存在该黑色固体是（）ACuBCCFeFe3O4基础练习第3页6以下物质属于纯净物是（）

A.生铁

B.钢

C.赤铁矿

D.金刚石7在下面物理性质中，①银白色金属②延展性③传热性④导电性④导电性。其中铁、铜、铝三种金属都有是()

A）①②③B）②③④C）①③④D）①②④

8以下相关合金说法正确是（）A）合金是金属组成混合物B）合金是有金属特征化合物C）合金种类多于纯金属，合金含有更广泛用途D）合金性能必定比纯金属更优良9用铝合金作钥匙是利用铝合金（）A）熔点低B）不易腐蚀C）硬度大D）密度小第4页9在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着主要应用，比如它是主要化工催化剂。通常情况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3。金属铱硬而脆，极难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答以下问题。（1）金属铱物理性质中，显著不一样于金属铁是（只需写出两点）：①

；②

；（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱化学方程式

。10手机、笔记本电脑等电子产品中使用锂电池，含有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。（1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素化合价为

；（2）写出锂电池放电时化学方程式

；（3）锂电池充电时，是将电能转化为

能；第5页初中阶段所学置换反应归类：1)金属与酸和盐反应通式：2)氢气、碳还原金属氧化物通式：金属化学性质能与氧气反应：怎样比较金属性强弱能与酸反应：怎样比较金属性强弱（注意反应发生条件）能与盐溶液反应：怎样比较金属性强弱（注意发应发生条件）金属活动次序以及应用依据KCaNaMgAl、ZnFeSnPbH、CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱第6页2金属活动次序表应用：只能用于金属活动次序表中出现金属，其它金属没有包括。只能用于金属与酸、与盐反应。金属活动性相差越大金属之间，越轻易发生置换反应。举例说明。与氧气反应越

，越

，金属化学性质就越活泼2）与酸反应（普通指稀硫酸和稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，且金属在活动性次序表里，氢元素前面才反应）②都能与酸反应时，若

金属就活泼一些。1金属化学通性主要表达：1）与氧气反应（反应难易程度和猛烈程度）①是否与酸反应：活泼金属与不活泼金属3）与盐反应：必须满足条件是

，

，

。解读金属化学性质以及金属活动性次序表应用第7页4向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无显著现象，则滤渣中一定含

，一定不含

，可能含

；滤液中一定含有离子是

，可能含有离子是

。3可用于验证Zn、Fe、Cu活动次序是()(A)Zn、FeCl2、CuCl2(B)Cu、ZnCl2、CuCl2(C)Fe、ZnCl2、CuCl2(D)Zn、Fe、CuCl21以下不能由金属和盐酸直接反应生成是（）A.FeCl3

B.ZnCl2

C.CuCl2

D.FeCl22不法分子常惯用金光闪闪“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，以下判别方法中错误是（）A.加盐酸

B.测密度

C.用火烧

D.看颜色基础练习第8页5.将一枚洁净铁钉浸入稀硫酸中，以下叙述正确是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐步变为浅绿色③铁钉质量减轻④液体质量减轻。（）A.②③ B.①②④C.①②③ D.①②③④6．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金性质在强热条件下（）A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原7．将一洁净铁片放入以下溶液中，片刻后取出，溶液质量显著降低是（）A．食盐溶液B．硫酸锌溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液8．在氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，以下说法不正确是：（）A、若反应完成后镁有剩下，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩下，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩下，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩下，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而可能有Fe2+第9页9.A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一个气体单质，E是红色固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们能够发生以下转化关系：（1）推出以下物质化学式：A

、B

、C

、D

、E

、F

、G

。（2）写出以下转化化学方程式：E

F:_____________________________________________________；

AC:______________________________________________________。(3)F转化为G反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。10.．A是地壳中含量最多金属元素，A能和空气中B反应生成一层致密薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。（1）写出B单质化学式

；E化学符号

。（2）写出相关化学方程式

A→C：

；

A→D

；

A→E：

。第10页11一定质量以下金属与等质量足量盐酸反应，产生氢气质量相等，消耗金属最多是（）A．铝B．镁C．铁D．锌E．一样多12相等质量以下金属与等质量足量盐酸反应，产生氢气最少是（）A．铝B．镁C．铁D．锌E．一样多13不纯锌5克（含杂质金属M）和不纯铁5克（含杂质金属N），它们分别与足量稀硫酸反应，最终得到氢气都为0．2克，则M、N可能是（）A．Mg、CuB．Fe、AlC．Al、MgD．Cu、Mg14有2．8克不纯铁粉与足量稀硫酸反应，生成0．1克氢气，则铁中含有杂质可能是（）A．锌与木炭B．木炭和铝C．镁和铝D．铜和木炭金属与酸反应相关计算练习第11页17.在天平左右两个托盘上，各放一质量相等烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，假如分别将以下四组中两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡是（）A．等质量锌和铜B．等质量铁和铜C．等质量锌和铁(反应后烧杯中两种金属都有剩下)D．等质量锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩下)15.向一定量铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下列图是反应过程中某种物质质量Y随加入稀硫酸质量改变关系,则Y不可能表示（）A.消耗铁粉质量B.生成硫酸亚铁质量C.溶液总质量D生成氢气质量16.用质量相等锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量稀盐酸充分反应。产生氢气质量和反应所用时间关系如图所表示。则以下说法不正确是()氢气质量/g反应时间/s0baA.曲线a、b分别表示锌、铁反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁都有剩下C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩下D.锌、铁都反应完，盐酸有剩下第12页17同学们一起探究铝、铁、铜三种金属活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸探究方案。请你和他们一起完善下表探究方案并回答相关问题。(1)填表试验步骤观察到现象①在试管中取少许盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得溶液中,插入，充分作用。无显著现象③在②所得溶液中,插入，充分作用。

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu(2)将铝丝插入前应进行操作是

；(3)小华同学认为在小刚设计方案中，只要补充一个试验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu结论。小华要补充试验是

；(4)小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu结论，无须做补充试验，中需将小明同学方案中插入金属次序调整即可，你认为调整后插入金属次序是

。活动性次序探究第13页18下表是某种常见金属部分性质。颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g／cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体，依据上述信息回答以下问题：(1)试推断该金属可能一个用途

。(2)该金属活动性比铜

(填“强”或“弱”)(3)请自选试剂，设计试验探究该金属与铁活动性强弱，并完成下表。你一个猜测验证方法现象结论第14页金属冶炼湿法冶金：金属+盐新盐+新金属用铁矿石冶炼金属铁原料：铁矿石，焦炭，石灰石

原理：CO+铁氧化物铁+CO2高温设备：高炉产品：生铁金属资源保护金属锈蚀主要原理，了解铁生锈条件探究方法金属防锈主要办法金属资源保护第15页1以下相关铁生锈叙述错误是（）A.铁生锈时一定伴随物理改变

B.铁生锈时，铁发生了迟缓氧化C.铁生锈实质是铁与氧气反应，生成氧化铁D.铁生锈时会有难以觉察热量放出2工业上高炉炼铁原料是（）①焦炭②石灰石③一氧化碳④铁矿石

A）①②B）③④C）①②④D）②③④3某钢铁厂高炉炼铁主要反应过程以下所表示：焦炭

铁过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温①②③（1）在方框内填入对应物质化学式（2）写出各步反应化学方程式①

，②

，③

。基础练习第16页4现有①磁铁矿(主要成份:Fe3O4)，②黄铁矿(主要成份:FeS2)，③赤铁矿(主要成份:Fe2O3)，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适适用来炼铁(填序号)

，原因是

。(两个原因)5.以下有三种制取硝酸铜方案：方案一：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方案二：Cu+Fe(NO3)2═Cu(NO3)2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀)═2Cu(NO3)2+2H2O请你分析考虑选择一个最适宜方案__________你选此方案而不选另两个方案理由是(每个方案只说出一个理由即可)：____________

、_______________

。6以下相关对自行车做法不合理是（）

A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油7以下钢铁制品惯用防锈方法是：（1）铁栏杆

；（2）锯条或刀片

；（3）自行车链条

；（4）洗脸盆

。6第17页8小林同学发觉铜制眼睛框表面出现了绿色物质，经过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成份是Cu2