2024年秋九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳备课资料教学实录 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳备课资料教学实录（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课内容为2024年秋九年级化学上册第六单元“碳和碳的氧化物”中的课题3“二氧化碳和一氧化碳”。主要包括二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质及其在生活中的应用。通过实验探究，使学生了解这两种气体的性质，并学会如何安全、合理地使用它们。核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验探究二氧化碳和一氧化碳的性质。

2.增强学生的化学实验操作技能，学会安全使用实验器材。

3.提高学生的科学思维能力，理解物质的性质与用途之间的关系。

4.培养学生的环保意识，认识到二氧化碳和一氧化碳对环境的影响。教学难点与重点1.教学重点

-明确本节课的核心内容，以便于教师在教学过程中有针对性地进行讲解和强调。

-知识重点：二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质及其相互转化。

-技能重点：通过实验操作，观察并记录二氧化碳和一氧化碳的实验现象。

-能力重点：分析二氧化碳和一氧化碳在生活中的应用，理解其对社会环境的影响。

2.教学难点

-识别并指出本节课的难点内容，以便于教师采取有效的教学方法帮助学生突破难点。

-理解难点：二氧化碳和一氧化碳的性质差异及其转化过程的理解。

-操作难点：实验中二氧化碳和一氧化碳气体的收集和检测。

-应用难点：将二氧化碳和一氧化碳的性质与实际生活中的问题相联系。教学资源-软硬件资源：化学实验台、二氧化碳发生装置、一氧化碳燃烧装置、集气瓶、导管、酒精灯、火柴、试管、铁架台、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、玻璃片、pH试纸、记录本、笔。

-课程平台：学校内部化学教学平台。

-信息化资源：化学实验视频、二氧化碳和一氧化碳性质的相关动画或演示文稿。

-教学手段：多媒体教学设备、实物模型、实验演示、小组讨论。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对二氧化碳和一氧化碳的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们知道空气中的气体有哪些？你们知道二氧化碳和一氧化碳是什么吗？”

展示一些关于空气污染的图片或视频片段，让学生初步感受空气污染的危害。

简短介绍二氧化碳和一氧化碳的基本概念和它们在自然界及生活中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.二氧化碳和一氧化碳基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解二氧化碳和一氧化碳的基本概念、物理性质和化学性质。

过程：

讲解二氧化碳和一氧化碳的定义，包括它们的分子结构和组成。

详细介绍二氧化碳和一氧化碳的物理性质，如状态、颜色、气味等。

3.二氧化碳和一氧化碳案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解二氧化碳和一氧化碳的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的案例，如二氧化碳在大气中的作用、一氧化碳中毒的实例等。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解二氧化碳和一氧化碳的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用这些知识来预防相关风险。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与二氧化碳或一氧化碳相关的主题进行深入讨论，如“如何减少二氧化碳排放”、“一氧化碳中毒的预防措施”等。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对二氧化碳和一氧化碳的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调二氧化碳和一氧化碳的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括二氧化碳和一氧化碳的基本概念、物理性质、化学性质以及案例分析等。

强调二氧化碳和一氧化碳在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用这些知识。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于二氧化碳和一氧化碳的短文或报告，以巩固学习效果。

7.课后拓展（5分钟）

目标：激发学生的探索兴趣，拓展知识面。

过程：

提出一些与二氧化碳和一氧化碳相关的问题，如“二氧化碳的吸收和释放”、“一氧化碳的检测方法”等。

鼓励学生在课后自行查找资料，探索这些问题的答案，并在下一节课分享他们的发现。教学资源拓展1.拓展资源：

-二氧化碳的全球变化：介绍二氧化碳在大气中的循环，包括其来源、去向以及与全球气候变化的关系。

-一氧化碳的毒性及其预防：详细说明一氧化碳的化学性质和对人体健康的影响，以及如何预防一氧化碳中毒。

-碳的化学性质：探讨碳元素的多种同素异形体，如石墨、金刚石、富勒烯等，以及它们在不同领域的应用。

-碳中和与可持续发展：介绍碳中和的概念，探讨减少二氧化碳排放的途径，以及可持续发展的重要性。

-化学实验中的安全知识：强调化学实验操作中的安全注意事项，如正确使用实验器材、处理化学废液等。

2.拓展建议：

-学生可以通过图书馆或网络资源查阅有关二氧化碳和一氧化碳的科普书籍和文章，了解它们的科学背景和应用。

-组织学生参观当地的环保设施，如污水处理厂、风力发电站等，实地了解二氧化碳减排和清洁能源的使用。

-安排学生进行小组项目，研究如何在学校或社区中实施节能减排措施，如推广使用节能灯泡、减少一次性用品的使用等。

-鼓励学生参与科学竞赛或创新活动，设计实验来检测环境中二氧化碳或一氧化碳的浓度，或研究新型环保材料。

-通过观看纪录片或参加讲座，增加学生对气候变化和环境保护的认识，培养他们的社会责任感。

-学生可以尝试制作简单的二氧化碳吸收装置或一氧化碳检测器，通过实践加深对所学知识的理解。

-安排学生进行角色扮演，模拟环保会议或辩论赛，讨论如何应对气候变化和减少环境污染。

-鼓励学生撰写环保主题的短文或报告，分享他们对于二氧化碳和一氧化碳的认识和看法。

-组织学生参与社区服务活动，如植树造林、清理环境等，将所学知识与社会实践相结合。板书设计①二氧化碳和一氧化碳的性质

-物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧

-化学性质：能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐，具有还原性

②二氧化碳的制取与检验

-制取：石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

-检验：通入澄清石灰水，变浑浊

③一氧化碳的性质与制取

-物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，不燃烧，不支持燃烧

-化学性质：具有还原性，能与氧气反应生成二氧化碳

-制取：碳与氧气在高温下反应

④一氧化碳的毒性及预防

-毒性：能与血红蛋白结合，导致人体缺氧

-预防：保持室内通风，使用一氧化碳报警器

⑤二氧化碳与一氧化碳的用途

-二氧化碳：灭火、人工降雨、碳酸饮料

-一氧化碳：还原金属氧化物、合成甲醇

⑥实验操作注意事项

-实验器材使用规范

-实验安全操作规程

-化学废液处理方法教学反思与总结今天这节课，我们学习了二氧化碳和一氧化碳的性质和应用。我觉得整体上，课堂氛围比较活跃，学生们参与度也较高。但回顾一下，也有一些地方可以改进。

首先，我觉得在导入新课的时候，我可能可以更加生动一些。虽然我展示了关于空气污染的图片和视频，但感觉学生们对二氧化碳和一氧化碳的兴趣并不是特别浓厚。或许我可以用一些更贴近生活的例子来引入，比如讲讲汽车尾气中的二氧化碳排放，或者家庭中一氧化碳中毒的案例，这样可能更能吸引他们的注意力。

在讲解基础知识的时候，我发现有些学生对于二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质的理解还是有些困难。我可能需要更加细致地讲解，比如通过实验来展示它们的性质，让学生在观察中学习。同时，我也应该更多地使用图表和示意图来辅助教学，帮助学生们更好地理解这些抽象的概念。

案例分析环节，我觉得学生们表现得还不错，能够积极参与讨论，提出自己的观点。但是，我发现有些学生对于案例的分析还不够深入，可能是因为他们对案例的背景知识掌握得不够。因此，我建议在课前布置一些预习任务，让学生对案例有更全面的了解。

在小组讨论环节，我看到了学生们合作学习的潜力，他们能够互相交流，共同解决问题。不过，我也发现有些小组在讨论时缺乏明确的分工，导致讨论效率不高。我需要在接下来的教学中，更加注重培养学生的团队协作能力，教会他们如何有效地进行讨论。

课堂展示与点评环节，虽然学生们都表现得比较积极，但我也注意到有些学生的表达不够清晰，缺乏逻辑性。这可能是由于他们在准备展示时没有很好地组织语言。因此，我计划在课后提供一些展示技巧的指导，帮助他们提高表达能力。

最后，课堂小结和课后作业的布置，我觉得还需要更加注重学生的个性化学习。比如，课后作业可以设计成不同层次的题目，以满足不同学生的学习需求。

-丰富课堂导入，提高学生的兴趣。

-细化基础知识讲解，增强学生的理解能力。

-深化案例分析，提高学生的分析能力。

-加强小组讨论的指导，提高学生的团队协作能力。

-提升学生的表达能力，帮助他们更好地展示自己。

-个性化作业设计，满足不同学生的学习需求。

我相信，通过不断地反思和总结，我能够更好地适应学生的需求，提高教学效果。典型例题讲解1.例题：实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知大理石中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的浓度为10%。若要制取100g二氧化碳，至少需要大理石多少克？

解答：根据化学方程式：

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

首先计算二氧化碳的摩尔质量：CO₂的摩尔质量为44g/mol。

根据方程式，1摩尔CaCO₃生成1摩尔CO₂，即100gCaCO₃生成44gCO₂。

设需要大理石的质量为x克，则有：

(80/100)*x*(44/100)=100g

解得：x=125g

答：至少需要大理石125克。

2.例题：将一定量的二氧化碳气体通过澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。若反应后石灰水中二氧化碳的质量分数为5%，原二氧化碳气体中二氧化碳的质量分数是多少？

解答：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：

Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

设原二氧化碳气体的质量为m克，其中二氧化碳的质量为x克。

反应后，二氧化碳的质量减少，生成碳酸钙沉淀，质量增加。根据质量守恒定律，有：

m=x+(100-x)*5%

解得：x=90m/105

原二氧化碳气体中二氧化碳的质量分数为：

(x/m)*100%=(90m/105)/m*100%≈85.71%

答：原二氧化碳气体中二氧化碳的质量分数约为85.71%。

3.例题：某学生想利用碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，已知碳和氧化铁的混合物质量为5.6g，完全反应后生成铁的质量为2.4g。求原混合物中碳的质量分数。

解答：根据化学方程式：

3C+2Fe₂O₃→4Fe+3CO₂↑

首先计算铁的摩尔质量：Fe的摩尔质量为56g/mol。

由方程式可知，3摩尔碳生成4摩尔铁，即3*12g碳生成4*56g铁。

设原混合物中碳的质量为x克，则有：

x*(56/12)=2.4g

解得：x=2.4g*(12/56)≈0.533g

原混合物中碳的质量分数为：

(x/5.6g)*100%≈9.46%

答：原混合物中碳的质量分数约为9.46%。

4.例题：将一定量的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中，反应后石灰水质量增加了8.4g。求原二氧化碳气体的质量。

解答：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：

Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

设原二氧化碳气体的质量为m克，其中二氧化碳的质量为x克。

反应后，二氧化碳的质量减少，生成碳酸钙沉淀，质量增加。根据质量守恒定律，有：

m-x=8.4g

根据方程式，1摩尔CO₂生成1摩尔CaCO₃，即44gCO₂生成100gCaCO₃。

解得：x=8.4g*(44/100)≈3.736g

原二氧化碳气体的质量为：

m=8.4g+3.736g≈12.136g

答：原二氧化碳气体的质量约为12.136g。

5.